[논문]원위치 제조 액상 Ferrate(VI)를 이용한 2,6-dichlorophenol의 분해적용 연구

곽보라; 김일규

doi:10.4491/ksee.2015.37.12.705

원위치 제조 액상 Ferrate(VI)를 이용한 2,6-dichlorophenol의 분해적용 연구
Application for Degradation of 2,6-dichlorophenol by in-situ Synthesized Liquid Ferrate(VI) 원문보기

대한환경공학회지 = Journal of Korean Society of Environmental Engineers, v.37 no.12, 2015년, pp.705 - 711

초록
AI-Helper

습식산화법으로 합성한 Ferrate(VI)를 적용하여 2,6-Dichlorophenol의 분해 연구를 하였다. 최적의 분해 조건을 찾기 위해 영향인자로 pH(산성, 염기성, 중성), DCP의 초기 농도, ferrate 주입 농도, 수용액의 온도를 두어 실험하였다. Ferrate(VI)는 강력한 산화력과 선택성이 있으며, 무해한 최종산물인 Fe(III)을 만들어 유용한 성질을 가지고 있다. Ferrate 이온은 산성과 중성 조건에서 재빠르게 Fe(III)으로 환원한다. 본 실험 결과로 DCP의 분해율은 산성과 염기성 조건보다 중성 조건에서 좋은 것으로 나타났다. ferrate 주입 농도와 DCP의 초기 농도에 따라 영향을 강하게 받는다. ferrate의 주입 농도가 증가할수록 또한 DCP의 초기 농도가 감소할수록 DCP의 분해율이 좋게 나타났다. 수용액의 온도는 10, 25, 35, $50^{\circ}C$에서 실험을 진행하였다. 최적의 조건은 $25^{\circ}C$로 나타났으며, $25^{\circ}C$에서 $50^{\circ}C$까지의 범위에서는 증가할수록 효율이 감소하는 것으로 나타났다. DCP의 중간생성물 연구는 GC/MS를 통해 실험하였다.

Abstract ▼ AI-Helper

Degradation of 2,6-Dichlorophenol (DCP) using liquid ferrate(VI) synthesized by wet oxidation method has been studied. Several parameters such as pH (acid, base and neutral), DCP initial concentration, ferrate dosage, and temperature have been examined to determine the optimal experimental conditions. The ferrate(VI) has useful properties such as strong oxidizing power and selectivity and generates a non-toxic end product, Fe(III). Ferrate ion reduced rapidly to Fe(III) and oxygen in acidic and neutral conditions. The experimental results showed the higher DCP degradation efficiency in the neutral condition than in the acidic and basic conditions. The oxidation of DCP strongly depended on the dosage of ferrate added to the reactor and DCP initial concentration. With increasing of ferrate dosage the degradation efficiency of DCP increased, while the degradation efficiency of DCP decreased with increasing of DCP initial concentration. The effect of temperature has been tested at 4 different levels (10, 25, 35, and $50^{\circ}C$). The optimal temperature was obtained in $25^{\circ}C$ and degradation efficiency decreased as the temperature increased in the range from $25^{\circ}C$ to $50^{\circ}C$. The DCP degradation pathways were studied and proposed based on the intermediate products identified by GC/MS analysis.

주제어

AI 본문요약
AI-Helper

* AI 자동 식별 결과로 적합하지 않은 문장이 있을 수 있으니, 이용에 유의하시기 바랍니다.

문제 정의

¹⁵⁾ 따라서 본 연구에서는 Ferrate(VI)을 이용하여 분해 실험을 하였으며, 영향인자로 pH, 대상물질의 초기 농도, Ferrate(VI) 주입 농도, 수용액의 온도를 고려하여 실험하였다. 또한, 분해 중에 생성되는 중간생성물에 대한 연구도 진행하였다.
본 연구에서는 DCP의 분해 효율에 영향을 주는 영향인자를 pH(산성, 중성, 염기성), DCP의 초기농도(0.578, 1.445, 2.89, 5.78 µM), Ferrate 주입량(0.0140, 0.0315, 0.0602, 0.0778, 0.0978, 0.1066 mM), 온도(10, 25, 35, 50℃)로 두어 이에 따라 효율적인 분해처리를 할 수 있는 조건을 알고자 실험하였다.
본 연구에서는 Ferrate(VI)를 습식산화법으로 제조하여 수중에서의 2,6-DCP의 분해․제거에 적용하여 가장 효과적인 처리 방법을 찾고자 하였으며, 다음과 같은 결과를 얻었다.

제안 방법

폐놀의 광분해 및 금속 산화물 광촉매에 의한 클로로 유도체를 다루는 연구는 다양하게 되어 왔지만, 2,6-dichlorophenol(DCP)의 분해 연구는 많지 않다.¹⁵⁾ 따라서 본 연구에서는 Ferrate(VI)을 이용하여 분해 실험을 하였으며, 영향인자로 pH, 대상물질의 초기 농도, Ferrate(VI) 주입 농도, 수용액의 온도를 고려하여 실험하였다. 또한, 분해 중에 생성되는 중간생성물에 대한 연구도 진행하였다.
2,6-DCP 수용액의 pH가 분해 효율에 미치는 영향을 알아보기 위하여 Ferrate(VI)의 주입량을 0.014 mM로 고정하고, 반응기 내의 pH를 각각, 산성(3-4), 중성(6.5-7.5), 염기성(9-10)로 유지하면서 25℃에서 실험을 진행하였다(Fig. 1). 중성 조건일 때 54%로 가장 높은 분해율이 나타났으며, 이 때의 k_app 값은 380.
2,6-DCP를 분해하기 위하여 이용되는 최적의 Ferrate(VI)농도를 알아보기 위하여 산성조건에서 실험을 진행하였다. Fig.
2,6-dichlorophenol이 Ferrate(VI)에 의해 분해되는 반응경로를 알아보기 위해 중간생성물을 분석하였다. 2,6-DCP의 초기 농도는 57.
6) Ferrate(VI)에 의한 2,6-DCP의 중간생성물로 2,6-dichlorocyclohexa-2,5-diene-1,4-dione과 2,3-dichloro-2-methylpropanal의 검출을 확인하였다.
6에 나타내었다. DCP 수용액의 온도를 10, 25, 35, 50℃로 다양하게 변화를 주었으며, Ferrate(VI)의 주입량은 0.014 mM로 일정하게 하여 주입하였다. 실험결과는 10, 25, 35, 50℃에서 각각 42.
Ferrate(VI)의 주입량은 0.014 mM로 고정하고, DCP의 초기농도를 0.578, 1.445, 2.89, 5.78 µM로 다르게 하여 실험을 진행하였다.
시간대별 분해율 측정을 위하여 sample 채취 후 hexane으로 lquid-liquid extraction (LLE)방법으로 추출하고 GC-ECD로 분석하였다. GC 조건은 초기 온도 50℃에서 2분, 최종 온도 250℃에서 9분, 주입 온도 250℃, 검출온도 300℃으로 하여 총 분석시간 15분으로 분석하였다. 본 연구에서는 DCP의 분해 효율에 영향을 주는 영향인자를 pH(산성, 중성, 염기성), DCP의 초기농도(0.
그리고 반응기의 상부는 Teflon tape을 이용하여 외부와 차단하였다. 또한 반응기내 일정한 온도와 pH를 체크하기 위하여 온도계와 pH meter을 장착시켰다.
3은 Ferrate(VI) 주입 농도에 변화에 따른 2,6-DCP 분해율을 나타내었다. 반응기내 농도가 각각 0.0140, 0.0315, 0.0602, 0.0778, 0.0978, 0.1066 mM로 Ferrate(VI)를 주입하였다. 총 10분의 반응시간 동안 각각 45, 81, 96, 68, 55, 90%의 분해가 일어났는데 반응 초기 1분 안에 순간적으로 DCP가 분해된 것으로 나타났다.
본 실험에 사용한 실험 장치는 반응기, 교반기, 온도계, pH meter 등으로 구성되어 있다. 반응기와 용액 저장조 하단에는 Magnetic stirrer를 설치하여 반응 용액이 균질한 상태를 유지하도록 일정한 속도로 교반시켜 주었다. 그리고 반응기의 상부는 Teflon tape을 이용하여 외부와 차단하였다.
반응기는 용량이 800 mL인 원통형의 투명한 glass로 제조하였다. 반응이 진행되는 동안에 반응기 내부의 수용액을 일정한 온도로 유지시켜 주기 위하여, 반응기를 Double jacket으로 제작하여 반응시간 동안에 냉각수를 순환시켰다. 본 실험에 사용한 실험 장치는 반응기, 교반기, 온도계, pH meter 등으로 구성되어 있다.
분액깔대기에 450 mL의 sample 용액을 넣고, DCM을 45 mL을 주입하여 진탕기를 이용해 sample안에 있는 반응생성물이 DCM layer로 충분히 추출되도록 하였다. 추출한 DCM layer만을 따로 분리하여 DCM을 휘발시켜 최종남은 양이 1 mL가 되도록 농축 하였으며, 농축한 sample을 GC/MS를 이용하여 분석하였다. 기기는 Agilent사 7890GC/5975C MSD를 이용하여 분석하였다.

대상 데이터

그리고 2,6-DCP 수용액의 pH를 조절하기 위해 Crown사의 Hydrogen chloride (HCl)를 사용하였다. GC-ECD를 통한 2,6-DCP 농도 분석을 위한 2,6-DCP 추출에 사용된 Hexane은 Fisher Scientific사(순도 99.8%, HPLC grade)제품을 이용하였다. 또한, GC/MS를 통한 2,6-DCP 농도 분석을 위한 2,6-DCP 추출에 사용된 Dichloromethane (DCM)은 B&J ACS사(순도 99% 이상, HPLC grade) 제품을 이용하였다.
O)과 sodium hypochlorite (NaOCl), sodium hydroxide (NaOH)은 Junsei사 제품(99% 이상)을 사용하였다. 그리고 2,6-DCP 수용액의 pH를 조절하기 위해 Crown사의 Hydrogen chloride (HCl)를 사용하였다. GC-ECD를 통한 2,6-DCP 농도 분석을 위한 2,6-DCP 추출에 사용된 Hexane은 Fisher Scientific사(순도 99.
추출한 DCM layer만을 따로 분리하여 DCM을 휘발시켜 최종남은 양이 1 mL가 되도록 농축 하였으며, 농축한 sample을 GC/MS를 이용하여 분석하였다. 기기는 Agilent사 7890GC/5975C MSD를 이용하여 분석하였다.
또한, GC/MS를 통한 2,6-DCP 농도 분석을 위한 2,6-DCP 추출에 사용된 Dichloromethane (DCM)은 B&J ACS사(순도 99% 이상, HPLC grade) 제품을 이용하였다.
반응이 진행되는 동안에 반응기 내부의 수용액을 일정한 온도로 유지시켜 주기 위하여, 반응기를 Double jacket으로 제작하여 반응시간 동안에 냉각수를 순환시켰다. 본 실험에 사용한 실험 장치는 반응기, 교반기, 온도계, pH meter 등으로 구성되어 있다. 반응기와 용액 저장조 하단에는 Magnetic stirrer를 설치하여 반응 용액이 균질한 상태를 유지하도록 일정한 속도로 교반시켜 주었다.
본 연구에 사용된 2,6-dilchlorophenol은 Sigma-Aldrich사제품(순도 99%)을 사용하였으며, Ferrate(VI) 시약으로 사용된 ferric chloride (FeCl₃ 6H₂O)과 sodium hypochlorite (NaOCl), sodium hydroxide (NaOH)은 Junsei사 제품(99% 이상)을 사용하였다. 그리고 2,6-DCP 수용액의 pH를 조절하기 위해 Crown사의 Hydrogen chloride (HCl)를 사용하였다.

이론/모형

7) 전기화학적인 방법과 건식산화법, 습식산화법으로 본 연구에서는 습식산화법으로 Ferrate(VI)를 제조하였으며, 수중에 존재하는 유해한 클로로페놀류에 적용하였다. 폐놀의 광분해 및 금속 산화물 광촉매에 의한 클로로 유도체를 다루는 연구는 다양하게 되어 왔지만, 2,6-dichlorophenol(DCP)의 분해 연구는 많지 않다.
Ferrate(VI)에 의한 2,6-DCP 분해 반응에서의 2차 반응으로서 활성화 에너지를 알아보기 위해 수용액의 온도 변화에 따른 2,6-DCP 분해 결과와 Arrhenius equation을 사용하였다. DCP의 활성화 에너지는 183.
Ockerman¹⁶⁾과 Jiang¹⁷⁾의 연구에 따라 습식산화법으로 Ferrate(VI)를 제조하였다. 냉장 보관된 NaOCl 용액에 교반과 함께 NaOH를 첨가하여 균질한 용액이 되면 철의 원료가 되는 FeCl₃•6H₂O를 첨가한다.
습식산화법에 의해 제조된 Ferrate(VI)를 이용하여 DCP 분해 실험을 하였다. 초기농도 5.
반응은 Ferrate(VI) 주입 즉시 교반과 함께 시작하여 10분간 반응을 시켰다. 시간대별 분해율 측정을 위하여 sample 채취 후 hexane으로 lquid-liquid extraction (LLE)방법으로 추출하고 GC-ECD로 분석하였다. GC 조건은 초기 온도 50℃에서 2분, 최종 온도 250℃에서 9분, 주입 온도 250℃, 검출온도 300℃으로 하여 총 분석시간 15분으로 분석하였다.

성능/효과

1) 2,6-DCP는 자연 상태에서는 거의 분해가 일어나지 않고, 수용액 상에서 2,6-DCP는 Ferrate(VI)에 의해 1분 이내에 분해가 재빠르게 일어난다.
세계 보건 기구(WHO)에 따르면, 경제적, 기후학적 정치적인 원인으로 인해 세계 인구의 40% 이상이 물 부족 문제에 영향을 미치고 있으며, 게다가 건강과 위생 문제가 물과 관련되어 있어 세계 인구의 25% 이상이 힘들어하고 있다.¹⁾ 또한, Schwarzenbach2)은 오늘날 이 땅에 살고있는 60억명 중, 약 20%는 안전한 식수에 대한 접근이 결여되어 있으며, 2025년에는 세계 인구의 대략 3분의 2는 심각한 물 부족에 직면할 것이라고 하였다. 이에 따라 정제수에 대한 문제는 연구자가 21세기에 직면한 가장 큰 과제 중 하나로, 효과적이고 지속적인 수 처리 기술의 개발에 있어 세계적으로 관심을 가지는 것이 중요하다.
2) Ferrate(VI)에 의한 2,6-DCP 분해 반응은 중성 조건에서 가장 효율이 좋았다.
3) Ferrate(VI) 이온은 산성과 중성조건에서 Fe(III)와 산소로 재빠르게 감소하는 경향이 있으며,5) 산화력은 산성조건에서 chlorine, hypochlorite, chlorinedioxide, ozone, hydrogen peroxide, dissolved oxygen, permanganate를 포함한 모든 폐수처리에 이용되는 산화제 중에서 가장 강하다고 알려져 있다.
3) 산성 조건에서 Ferrate(VI) 주입 농도를 0.014 mM로 하여, 2,6-DCP 초기농도를 0.578 µM에서 5.78 µM까지 증가시켰을 때, 초기농도가 감소할수록 2,6-DCP의 분해율이 증가하였다.
4) Ferrate(VI)의 주입량이 증가할수록 일반적으로 분해 효율이 증가하였으며, Ferrate(VI) 주입 농도와 초기 농도의 비가 26:1에서 k_app 값이 1640.1 로 가장 높게 나타났다.
5) Ferrate(VI)로 인한 2,6-DCP 분해 반응에서 수용액의 온도 변화에 따른 분해 효율의 차이를 알아보기 위하여 2,6-DCP 수용액의 온도를 10, 25, 35, 50℃로 조절하였을 때, 수용액의 온도가 25℃이었을 때 가장 높은 효율을 보였다.
46 M^-1s^-1으로 나타났다. DCP의 초기 농도가 증가할수록 분해율은 감소하였고, 반응속도상수 또한 감소함을 보였다.
25 mM를 주입하여 반응시작 30초 이내에 2,6-DCP를 분해시킨 다음 중간생성물을 확인한 것이다. GC/MS의 실험 결과로 2,3-dichloro-2-methylpropanal과 2,6-dichlorocyclohexa-2,5-diene-1,4-dione이 검출되었으며, 확인되지 않은 여러 가지 작은 피크도 검출되었다.
가장 낮은온도인 10℃에서 가장 낮은 분해율을 보였으며, 25℃에서가장 높은 분해율을 보였고, 그 이 후 온도가 올라갈수록 분해율이 감소하는 경향을 나타내었다. k_app 값 또한, 10~50℃ 범위에서는 25℃에서 k_app 값이 362.46 M^-1s^-1으로 가장 높게 나타났으며, 온도가 증가할수록 kapp 값이 낮아지는 경향으로 나타났다(Fig. 7). 이는 온도가 증가할 경우 Ferrate의 분해 반응 속도의 향상이 일어나 30~50℃ 사이에서는 불안정하여^24~26) DCP와 반응해야 하는 Ferrate(VI)의 감소로 분해율이 떨어지는 것으로 판단된다.
17%로 나타났다. 가장 낮은온도인 10℃에서 가장 낮은 분해율을 보였으며, 25℃에서가장 높은 분해율을 보였고, 그 이 후 온도가 올라갈수록 분해율이 감소하는 경향을 나타내었다. k_app 값 또한, 10~50℃ 범위에서는 25℃에서 k_app 값이 362.
그러므로 DCP 투입하는 시간을 설정하여 Ferrate(VI)가 산성조건에서 ‘3’가철로 환원된 정도를 평가하고 DCP의 분해율과 함께 판단함으로써 최종 결과가 중성조건에서는 각 물질의 투입 시간에 무관하며, 산성조건에서는 투입 시간이 짧을 때 ‘3’가철로의 환원을 최소화할 수 있으므로 DCP의 분해율을 상대적으로 높일 수 있다.
모두 반응초기 1분 내에 활발한 반응이 일어났으며, DCP의 농도가 0.578 µM일 때, 58.37%로 가장 큰 분해율을 보였다.
본 연구결과, Ferrate(VI)를 이용한 2,6-DCP의 분해는 기존의 다른 공정들에 비해 적용 방법이 매우 간단하며, Ferrate(VI)의 강한 산화력으로 반응시간 또한 1분 이내로 짧은 시간 안에 이루어지며, 적은 양으로도 쉽게 반응이 일어난다. 또한 분해반응 후 최종 결과물이 Fe(III)로서 환경 친화적이라는 장점을 가지고 있다.
014 mM로 일정하게 하여 주입하였다. 실험결과는 10, 25, 35, 50℃에서 각각 42.67, 51.55, 47.15, 43.17%로 나타났다. 가장 낮은온도인 10℃에서 가장 낮은 분해율을 보였으며, 25℃에서가장 높은 분해율을 보였고, 그 이 후 온도가 올라갈수록 분해율이 감소하는 경향을 나타내었다.
5). 전반적으로 Ferrate(VI)주입 농도가 클수록 그리고 DCP의 초기농도가 작을수록 k_app 값은 크게 나타났다. 하지만 26:1까지 k_app 값이 증가하다가 34:1의 경우 오히려 감소하게 되었는데, 이는 대상물질의 초기 농도에 비해 상당한 양의 Ferrate가 주입되는 경우에는 Ferrate의 자체 분해가 일어나 대상물질의 분해가 되지 않는 것으로 판단된다.
1). 중성 조건일 때 54%로 가장 높은 분해율이 나타났으며, 이 때의 k_app 값은 380.54 M^-1s^-1으로 나타났다. 산성 조건일 때 52%, 염기성 조건일 때 37%의 분해율이 나타났으며, k_app값은 각각 362.
1066 mM로 Ferrate(VI)를 주입하였다. 총 10분의 반응시간 동안 각각 45, 81, 96, 68, 55, 90%의 분해가 일어났는데 반응 초기 1분 안에 순간적으로 DCP가 분해된 것으로 나타났다. Fig.

후속연구

따라서 난분해성 유·무기 물질 및 독성물질의 처리에도 쉽게 적용가능 할 것으로 예상된다.

질의응답

핵심어	질문	논문에서 추출한 답변
	Ferrate(VI)의 특징은 무엇인가?	3) 따라서, 최근 몇 년 동안 Ferrate(VI) 연구에 대해 상당한 관심이 집중되어 왔으며, Ferrate(VI)를 응용한 친환경 유기 합성 및 폐기물 정화에 대한 연구가 활발히 진행되어 왔다.4) Ferrate(VI)는 산화력이 강하고 Fe(III)로 환원되어 무해한 최종산물을 이끌어내어 유용한 성질을 가진다.3) Ferrate(VI) 이온은 산성과 중성조건에서 Fe(III)와 산소로 재빠르게 감소하는 경향이 있으며,5) 산화력은 산성조건에서 chlorine, hypochlorite, chlorinedioxide, ozone, hydrogen peroxide, dissolved oxygen, permanganate를 포함한 모든 폐수처리에 이용되는 산화제 중에서 가장 강하다고 알려져 있다.6,7) 또한, 응집의 성질도 가지고 있어서8) 응고제 역할로 조류를 제거하는 연구9)도 진행되어 왔으며, 유․무기 오염물의 선택적 산화뿐만 아니라 병원성 미생물에 대한 소독능력이 있다.10)
	클로로페놀류는 어떤 문제점이 있는가?	폐기물 소각, 염소와 펼프의 표백 중 부산물로서 발생하고 식수의 탈 염소 과정에서도 생성될 수 있다.11,12) 식수에 0.1 µg/L 이하의 농도만 있어도 불쾌한 맛과 냄새를 생성할 수 있으며,13) 환경에 부작용을 나타낼 수 있다.14)
	Ferrate 합성법 3가지는 무엇인가?	현재 Ferrate 합성법에는 3가지의 방법이 있다.7) 전기화학적인 방법과 건식산화법, 습식산화법으로 본 연구에서는 습식산화법으로 Ferrate(VI)를 제조하였으며, 수중에 존재하는 유해한 클로로페놀류에 적용하였다. 폐놀의 광분해 및 금속 산화물 광촉매에 의한 클로로 유도체를 다루는 연구는 다양하게 되어 왔지만, 2,6-dichlorophenol(DCP)의 분해 연구는 많지 않다.

참고문헌 (29)

Koch, E., and in: Hauchler, L., (Ed.), Clobal Trends 93/94, Fischer Taschenbuchverlag, frankfurt a. M., 305.
Schwarzenbach, R. P., Egli, T., Hofstetter, T. B., von Gunten, U. and Wehrli, B., "Global water pollution and Human Health," Annu. Rev. Environ. Resour., 35, 109-136(2010).

상세보기
Virender, K. S., "Potassium ferrate(VI) : an environmentally friendly oxidant," Adv. Environ. Res., 6, 143-156(2002).

상세보기
Virender, K. S., "Oxidation of inorganic compounds by Ferrate (VI) and Ferrate(V): One-electron and two-electron transfer steps," Environ. Sci. Technol., 44(13), 5148-5152(2010).

상세보기
Graham, N., Jiang, C.-C., Li, X.-Z., Jiang, J.-Q. and Ma, J., "The influence of pH on the degradation of phenol and chlorophenols by potassium ferrate," Chemophere, 56, 949-956 (2004).

상세보기
Jiang, J. and Lloyd, B., "Progress in the development and use of ferrate(VI) salt as an oxidant and coagulant for water and wastewater treatment," Water Res., 36, 1397-1408(2002).

상세보기
Li, C., Li, X. Z. and Graham, N., "A study of the preparation and reactivity of potassium ferrate," Chemosphere, 61, 537-543(2005).

상세보기
Jiang, J. Q., "Research progress in the use of ferrate(VI) for the environmental remediation," J. Hazard. Mater., 146 (3), 617-623(2007).

상세보기
Ma, J. and Liu, W., "Effectiveness and mechanism of potassium ferrate preoxidation for algae removal by coagulation," Water Res., 36(4), 871-878(2002).

상세보기
Jiang, J.-Q., "Advances in the development and application of ferrate(VI) for water and wastewater treatment," J. Chem. Technol. Biotechnol., 89(2), 165-177(2014).

상세보기
Ahlborg, U. G. and Thunberg, T. M., "Chlorinated phenols: pccurrence, toxicity, metabolism and environmental impact," CRC Crit. Rev. Toxicol., 7, 1-35(1980)

상세보기
Marc, P. T., Veronica, G. M., Miguel, A. B., Jaime, G. and Santiago, E., "Degradation of chlorophenols by means of advanced oxidation processes," Appl. Catal., 47, 219-256(2004).

상세보기
Veschueren, H. K., "Handbook of Environmental Data on Organic Chemicals," VNR, New York(1983).
Folke, J. and Birklund, J., "Danish Coastal Water Levels of 2,3,4,6-Tetrachlorophenol, Pentachlorophenol, and Total Organohalogens in Blue Mussels (Mytilus edulis)," Chemosphere, 15(7), 895-900(1986).

상세보기
Sushil, K. and Kansal, M. C., "Photocatalytic Degradation of 2,6-Dichlorophenol in Aqueous Phase Using Titania as a Photocatalyst," Scientific Res., 4, 416-420(2012).
Louis, T. O. and James, M. S., "Preparation of sodium ferrate (VI)," J. Am. Chem. Soc., 73, 5497(1951).

상세보기
Jiang, J.-Q. and Lloyd, B., "Progress in the development and use ferrate(VI) salt as an oxidant and coagulant for water and wastewater treatment," Water Res., 36(6), 1397-1408(2002).

상세보기
Park, G. S., Kim, E. J., Kim, H. W., Lee, S. H. and Yoo, M. J., "Comparison between ozone and ferrate in oxidizing nonylphenol," J. Korean Soc. Environ. Eng. Autumn Workshop Presentation File, pp. 328-335(2006).
Lee, K. C. and Kim, I. K., "Degradation of benzothiophene by potassium ferrate(VI) Degradation of benzothiophene (BT) in the aqueous phase by potassium ferrate(VI)," Korean Soc. Water and Wastewater, 25(5), 643-649(2011).
Lee, Y. H., Cho, M., Kim, J. Y. and Yoon, J. Y., "Chemistry of Ferrate in Aqueous Solution and its applications as a green chemical" J. Ind. Eng. Chem., 10(1), 161-171(2004).
Choi, H. M., Kwon, J. H. and Kim, I. K., "Degradation of 2-chlorophenol by Ferrate(VI)," J. Korean Soc. Water and Wastewater, 25(1), 63-74(2011).
Kim, H. W., Treatment of wastewater containing Cyanide and Cu-EDTA with ferrate, Kwandong University master's degree (2007).
Carr, J. D., Kelter, P. B., Tabatabai, A., Spochal, D., Erickson, J. and McLaughin, C. W., "Properties of ferrate in aqueous solution: an alternative oxidant in waterwater treatment," Proc. Conf. Water Chlorin. Chem. Environ. Impact Health Effects, 5, 1285-1298(1985).
Zuzana, M., Karel, B., Jan, H., Virender, K. S., Raymond, J. T. and Baumc, J. C., "Research progress in the electrochemical synthesis of ferrate(VI)" Electrochimica Acta, 54(10), 2673-2683(2009).

상세보기
Svanks, K., "Oxidation of Ammonia in Water by Ferrates (VI) and (IV)," 71(444), (1976).
Wagner, W. F., Gump, J. R. and Hart, E. N. "Factors Affecting Stability of Aqueous Potassium Ferrate(VI) Solutions," Anal. Chem. American Chem. Soc., 24(9), 1497-1498(1952).
Nam, J.-H., Kim, I.-K., Kwon, J. H. and Kim, Y. D., "Applications of electrochemical ferrate for degradation of trichloroethylene in the aqueous phase," Desalination and Water Treatment, p. 1-8(2015).
Benon, H., Bielski, J. and Thomas, M. J., "Studies of Hypervalent Iron in Aqueous Solutions. 1. Radiation-Induced Reduction of Iron(V1) to Iron(V) by $CO_2\;^-$ " Oklahoma, J. Am. Chem. Soc., 109, 7761-7764(1987).

상세보기
Huang, H., Sommerfeld, D., Dunn, B. C., Eyring, E. M. and Lloyd, C. R., "Ferrate(VI) Oxidation of Aqueous Phenol: Kinetics and Mechanism" J. Phys. Chem. A, 105, 3536-3541(2001).

상세보기

저자의 다른 논문 :

표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

내보내기 구분	파일저장 인쇄 메일전송
구성항목	기본정보 상세정보 관리번호, 논문명, 저널/프로시딩명, 저자 , 발행년, 권, 호, 시작페이지, 끝페이지, 발행기관 관리번호, 논문명, 대등논문명, 저자 , 저널/프로시딩명, 발행기관, 발행년, 발행언어, 권, 호, 시작페이지, 끝페이지, ISBN, ISSN, 주제분야, 키워드, 초록(한글), 초록(영문), 저자(소속기관)
저장형식	Text(ASCII format) Excel format RefWorks Direct Export RIS format (for Reference Manager, ProCite, EndNote), Scholar's Aids, Mendeley
메일정보	받는사람 (필수) @ 보내는사람 (선택) @ 제목 내용 KISTI 검색결과 이메일 서비스
안내	총 건의 자료가 검색되었습니다. 다운받으실 자료의 인덱스를 입력하세요. (1-10,000) 검색결과의 순서대로 최대 10,000건 까지 다운로드가 가능합니다. 데이타가 많을 경우 속도가 느려질 수 있습니다.(최대 2~3분 소요) 다운로드 파일은 UTF-8 형태로 저장됩니다. 파일의 내용이 제대로 보이지 않을실 때는 웹브라우저 상단의 보기 -> 인코딩 -> 자동선택 여부를 확인하십시오. ~ Text(ASCII format) Excel format

연합인증