[논문]알루미늄염에 의한 인 제거 시 pH와 초기 인 농도의 영향

박정원; 곽효은; 민소진; 정형근; 박병규

doi:10.11001/jksww.2016.30.2.123

알루미늄염에 의한 인 제거 시 pH와 초기 인 농도의 영향
Effect of pH and Initial Phosphorus Concentration on Phosphorus Removal by Aluminum Salts 원문보기

上下水道學會誌 = Journal of Korean Society of Water and Wastewater, v.30 no.2, 2016년, pp.123 - 130

박정원 (연세대학교 환경공학부) , 곽효은 (연세대학교 환경공학부) , 민소진 (연세대학교 환경공학부) , 정형근 (연세대학교 환경공학부) , 박병규 (연세대학교 환경공학부)

Abstract ▼ AI-Helper

Phosphorus (P) removal by aluminum sulfate solution was investigated with varying pH and initial P concentrations. P removal was the highest at around pH 6. The pH range where P removal occurred was slightly wider at higher initial P concentrations. Compared to theoretical calculations, it was confirmed that $AlPO_4$ precipitation was the main reason for P removal at low pH. At high pH, where there should be no $AlPO_4$ precipitates, the P removal by adsorption of amorphous $Al(OH)_3$ precipitates was experimentally observed. The P removal by adding amorphous $Al(OH)_3$ precipitates prepared before the adsorption experiments, however, was lower than that by injecting aluminum sulfate solution because the prepared precipitates became larger, leading to less specific surface area available for adsorption. Ions other than sulfate had little influence on P removal.

주제어

AI 본문요약
AI-Helper

* AI 자동 식별 결과로 적합하지 않은 문장이 있을 수 있으니, 이용에 유의하시기 바랍니다.

문제 정의

따라서 본 연구에서는 제조한 인 용액에 알루미늄염인 황산알루미늄의 수용액을 주입하여 인을 제거할 때, pH에 따른 인 제거 효율을 측정하고 이를 이론적 계산 결과와 비교하여 pH에 따른 기작을 분석해 보고자 하였다. 아울러 초기 인 농도를 변화시키어 인 제거율 경향에 변화가 있는지 살펴보았다.
이론적으로 계산이 어려운 흡착 반응의 경우, 수산화알루미늄을 생성하고 이를 이용한 흡착 실험을 수행함으로써 간접적으로 인제거 기작을 살펴보았다. 마지막으로 공존 이온이 인제거에 미치는 영향도 분석하고자 하였다.
인 제거율과 함께 용액의 탁도를 측정하였다. 반응전의 인 용액은 탁도가 거의 0 NTU에 가깝지만 인과 알루미늄의 반응에 의해 형성된 침전물이 부유하면서 탁도가 높아지는 것을 이용하여 간접적으로 침전이 형성되는 정도를 분석하고자 하였다. 전체적으로, 초기 인 농도에 관계 없이, 탁도의 pH에 따른 변화 경향은 인 제거율의 경향과 유사하였고, 이는 인 제거 기작이 불용성 침전물의 형성과 관련있다는 것을 확인하여 준다.
본 연구에서는, 하수의 이차처리수에는 오염물의 농도가 매우 낮을 것이라는 가정 하에 실험결과와 화학반응식에 근거한 계산 결과를 비교하고자 하였다. 그래서 증류수에 인산수소나트륨(NaH₂PO₄, 99%, 대정화금)과 인산수소이나트륨(Na₂HPO₄, 99%, 대정화금)을 1:1 몰 비로 혼합하여 제조한 인 용액을 대상으로 인 제거 실험을 진행하였다.
따라서 본 연구에서는 제조한 인 용액에 알루미늄염인 황산알루미늄의 수용액을 주입하여 인을 제거할 때, pH에 따른 인 제거 효율을 측정하고 이를 이론적 계산 결과와 비교하여 pH에 따른 기작을 분석해 보고자 하였다. 아울러 초기 인 농도를 변화시키어 인 제거율 경향에 변화가 있는지 살펴보았다. 침전 형성 정도를 간접적으로 측정하기 위하여 용액의 탁도를 측정하였고, 이론적으로 계산된 침전의 양과 비교하였다.

가설 설정

그러나, 그 영향의 정도는 인제거율 1% 이내의 변화 정도에 그쳤다. NO3-나 Cl처럼 영향이 없는 수준은 아니지만, Na⁺ 또는 NH₄⁺이 5 mM이라는 과량이 존재한다고 가정하고 계산하였음에도 불구하고 그영향이 미미하였기 때문에, 실질적으로는 인제거율 계산에 고려하지 않아도 될 것으로 판단하였다.

제안 방법

SO₄^2-의 영향을 좀 더 살펴보기 위해, Case i으로 SO₄^2-의 농도에 따라 인 제거율을 계산하여 보았다(Fig. 7 (b)).
pH에 따른 인 제거 실험을 수행하기 전에 인 농도 대비 알루미늄의 주입량을 선정하기 위한 사전 실험을 수행하였다. 이 때 pH는 6으로 하였다.
그 이외에 하수의 이차처리수에 존재할 가능성이 있는 공존 이온들의 영향을 소프트웨어 계산을 통해 분석하여 보았다. SO₄^2- 이외의 HCO₃^-/CO₃^2-, NO₃^-, Cl^-등 음이온은 인제거율에 영향을 끼치지 않았다.
그리고 0.45 μm 시린지 필터로 거른 후 아스코빈산 환원법으로 총인을 분석하였다(APHA et al., 2005).
이 때 상기 언급한 L-아스코빈산, 몰리브덴산암모늄수화물, 타타르산안티몬칼륨, 설퍼민산암모늄을 수질오염 공정 시험기준에 맞도록 활용하였고, 스펙트로미터(8453 UV-Vis, Agilent technologies, 미국)를 이용하여 880 nm에서의 흡광도를 측정하였다. 농도를 알고 있는 인 용액으로 흡광도-인 용액의 상관관계를 나타내는 검량선을 작성한 후, 그 검량선을 바탕으로 시료 내 인 농도를 분석하였다.
5, 혹은 5가 되도록 조절을 하였으며, pH는 2-12 이내로 하였다. 실험 중 1 N 수산화나트륨 혹은 1 N 염산 수용액을 미량씩 지속적으로 주입하여 초기 측정된 pH를 유지하도록 하였다. 20-23˚C의 온도에서 30분간 반응시킨 후, 분석을 위해 15 mL의 시료를 채취하였다.
5, Environmental research software, 미국)을 사용하였다. 실험에 사용한 Al³⁺와 PO₄^3- 농도를 초기값으로 입력하고 침전물의 종류를 선택한 뒤 pH에 따라 자동으로 계산된 화학종의 농도 값을 취하였다. 이 때 불용성 침전의 용해도곱 상수(K_sp)는 다음 Table 1의 값을 사용하였다.
전체적으로, 초기 인 농도에 관계 없이, 탁도의 pH에 따른 변화 경향은 인 제거율의 경향과 유사하였고, 이는 인 제거 기작이 불용성 침전물의 형성과 관련있다는 것을 확인하여 준다. 앞서 언급한 바와 같이 알려진 주요한 기작이 AlPO₄ 침전 생성 과정과 Al(OH)₃를 포함한 알루미늄 수화물에 의한 흡착 과정인데, 이를 이론적으로 분석하고자 다음과 같이 소프트웨어를 이용한 계산 결과와 상기 실험 결과를 비교하였다.
, 2005). 이 때 상기 언급한 L-아스코빈산, 몰리브덴산암모늄수화물, 타타르산안티몬칼륨, 설퍼민산암모늄을 수질오염 공정 시험기준에 맞도록 활용하였고, 스펙트로미터(8453 UV-Vis, Agilent technologies, 미국)를 이용하여 880 nm에서의 흡광도를 측정하였다. 농도를 알고 있는 인 용액으로 흡광도-인 용액의 상관관계를 나타내는 검량선을 작성한 후, 그 검량선을 바탕으로 시료 내 인 농도를 분석하였다.
침전 형성 정도를 간접적으로 측정하기 위하여 용액의 탁도를 측정하였고, 이론적으로 계산된 침전의 양과 비교하였다. 이론적으로 계산이 어려운 흡착 반응의 경우, 수산화알루미늄을 생성하고 이를 이용한 흡착 실험을 수행함으로써 간접적으로 인제거 기작을 살펴보았다. 마지막으로 공존 이온이 인제거에 미치는 영향도 분석하고자 하였다.
그래서 그Al(OH)₃ (amorphous)가 pH 7-8 부근의 인 제거에 차지하는 비중이 어느 정도인지 별도로 살펴볼 필요가 있다고 판단하였다. 이를 고려하여 Al(OH)₃ (amorphous)에 의한 인 흡착 실험을 수행하였다.
2절에 설명한 실험과정에서, 인 용액에 수산화나트륨 혹은 염산 수용액을 넣은 뒤 황산알루미늄 수용액을 넣는 대신, 황산알루미늄 수용액에 수산화나트륨 혹은 염산 수용액을 넣고 30분간 교반한 뒤 침강시켜 Al(OH)₃ (amorphous) 침전물을 얻었다. 이침전물을 인용액과 섞어 흡착실험을 수행하였다. 그 결과 Fig.
인 제거율과 함께 용액의 탁도를 측정하였다. 반응전의 인 용액은 탁도가 거의 0 NTU에 가깝지만 인과 알루미늄의 반응에 의해 형성된 침전물이 부유하면서 탁도가 높아지는 것을 이용하여 간접적으로 침전이 형성되는 정도를 분석하고자 하였다.
채취한 시료의 탁도를 탁도계(2100N, Hach company, 미국)를 이용하여 분석하였다. 그리고 0.
여기에 황산알루미늄 수용액 25 mL를 주입함으로써 반응을 시작하였다. 초기 인의 농도는 1.5, 3, 혹은 15mg P/L 가 되도록 하였고, 황산알루미늄의 농도는 Al/P의 몰 비율이 1.25, 2.5, 혹은 5가 되도록 조절을 하였으며, pH는 2-12 이내로 하였다. 실험 중 1 N 수산화나트륨 혹은 1 N 염산 수용액을 미량씩 지속적으로 주입하여 초기 측정된 pH를 유지하도록 하였다.
최종적인 인 제거를 위해, 반응에 의해 생성된 침전 등 불용성 물질을 0.45 μm 시린지 필터(25CS045AN, Toyo Roshi Kaisha, Ltd., 일본)로 여과하였다.
아울러 초기 인 농도를 변화시키어 인 제거율 경향에 변화가 있는지 살펴보았다. 침전 형성 정도를 간접적으로 측정하기 위하여 용액의 탁도를 측정하였고, 이론적으로 계산된 침전의 양과 비교하였다. 이론적으로 계산이 어려운 흡착 반응의 경우, 수산화알루미늄을 생성하고 이를 이용한 흡착 실험을 수행함으로써 간접적으로 인제거 기작을 살펴보았다.
황산알루미늄 주입 시 추가된 SO₄^2-가 AlSO₄⁺나 Al(SO₄)₂^- 등과 같은 이온을 형성함으로써 Al³⁺에 의한 인 제거에 일부 영향이 있을 수 있어, 주입된 SO₄^2- 농도를 계산 시 입력하였다. Al₄(OH)₁₀SO₄ 침전물이 형성되어 Al³⁺의 용해도에 영향을 끼칠 수도 있으나(Jones et al.
황산알루미늄으로 들어가는 0.36 mM 이외에 상대적으로 과량인 5 mM의 SO₄^2-가 추가적으로 더 있다고 가정하고, Al₄(OH)₁₀SO₄ 침전 형성을 포함하지 않았던 Case i과, Al₄(OH)₁₀SO₄ 침전이 형성된다고 가정한 Case iii의 경우에 대해 각각 인제거율을 계산하고 비교하여 보았다. Fig.

대상 데이터

본 연구에서는, 하수의 이차처리수에는 오염물의 농도가 매우 낮을 것이라는 가정 하에 실험결과와 화학반응식에 근거한 계산 결과를 비교하고자 하였다. 그래서 증류수에 인산수소나트륨(NaH₂PO₄, 99%, 대정화금)과 인산수소이나트륨(Na₂HPO₄, 99%, 대정화금)을 1:1 몰 비로 혼합하여 제조한 인 용액을 대상으로 인 제거 실험을 진행하였다. 알루미늄염으로는 황산 반토(Alum) 즉 황산알루미늄수화물(Al₂(SO₄)₃·18H₂O, 54% as Al₂(SO₄)₃, 덕산약품공업)을 사용하였다.
알루미늄염으로는 황산 반토(Alum) 즉 황산알루미늄수화물(Al2(SO4)3·18H2O, 54% as Al2(SO4)3, 덕산약품공업)을 사용하였다.
용액의 제조 및 희석 시에 증류수를 사용하였다. 용액의 pH를 조절하기 위하여 1 N 수산화나트륨(NaOH, 삼전화학)과 1 N 염산(HCl, 삼전화학) 수용액을 활용하였다.
인 농도 측정을 위해서 L-아스코빈산(L-ascorbic acid, C6H8O6, 99.5%, 삼전화학), 몰리브덴산암모늄수화물(Ammonium molybdate tetrahydrate, (NH4)6Mo7O24·4H2O, 99%, 삼전 화학), 타타르산안티몬칼륨(Potassium antimonyl tartrate trihydrate, C8H4K2O12Sb2·3H2O, 99%, Sigma-Aldrich, 미국), 설퍼민산암모늄(Ammonium sulfamate, NH4OSO2NH2, 98.5%, 대정화금), 황산(H2SO4, 95%, 덕산약품공업)을 사용하였다.
인산수소나트륨과 인산수소이나트륨을 1:1 몰비로 혼합하여 인 표준원액을 제조하였다. 이를 희석하여 적정 초기 인 농도로 맞춘 용액 50 mL를 비커에 준비하였다.

이론/모형

pH에 따른 인 제거율 및 불용성 부유고형분(Suspended solids, SS)의 양을 이론적으로 계산하기 위하여 소프트 웨어인 미네큘(Mineql+, ver.4.5, Environmental research software, 미국)을 사용하였다. 실험에 사용한 Al³⁺와 PO₄^3- 농도를 초기값으로 입력하고 침전물의 종류를 선택한 뒤 pH에 따라 자동으로 계산된 화학종의 농도 값을 취하였다.

성능/효과

이론적 계산결과와 비교하였을 때, 낮은 pH에서는 AlPO₄ 침전 형성에 의하여 인이 제거됨을 확인하였다. AlPO₄가 생기지 않는 상대적으로 높은 pH 영역에서 Al(OH)₃ (amorphous)으로의 흡착에 의해 인이 제거됨을 실험적으로 확인하였다. 하지만, Al(OH)₃ (amorphous) 침전을 별도로 생성하고 그 침전물을 주입하여 인 흡착 실험을 수행한 경우는, 침전물의 입도 및 비표면적 변화에 의해 황산알루미늄 수용액 주입 시에 비해서 인 제거율이 낮았다.
양이온 중에서 Na⁺와 NH₄⁺는 인제거율에 영향이 있었다.Na⁺와 NH₄⁺가 5 mM 존재한다고 가정하고 계산한 결과를 분석하여 보니, Na⁺는 NaHPO₄^- 이온을 형성함으로써 직접적으로 인제거에 영향을 끼치고, NH₄⁺는NH₄SO₄^- 이온 형성으로 SO₄^2-의 농도에 영향을 줌으로써 간접적으로 인제거에 영향을 끼치는 것으로 분석되었다. 그러나, 그 영향의 정도는 인제거율 1% 이내의 변화 정도에 그쳤다.
4에 도시하였다. pH 6 전후로 AlPO₄와 Al(OH)₃ (amorphous)가 같이 생성되었고, 그보다 낮은 pH에서는 AlPO₄만, 그보다 높은 pH에서는 Al(OH)₃ (amorphous)만 생성되는 것을 확인하였다. 두 침전물의 부유고형분을 더하여 계산한 총부유고형분(total suspended solid, TSS)을 실선으로 도시하였는데, 이는 점으로 표시한 침전물의 탁도 실험값과 상당히 유사한 경향을 나타내었다(Fig.
6). pH가 7보다 큰 원수의 인 제거 시에, 기 형성된 수산화알루미늄 침전물을 이용하여 인을 흡착하는 것보다는 알루미늄염 수용액을 주입하여 수산화알루미늄을그 자리에서 바로 형성시킴으로써 크기가 작고 비표 면적이 넓은 침전물로 인을 흡착하는 것이 더 효율적일 것임을 시사한다.
5나 5 mM의 SO₄^2-가 존재한다고 가정했을 때 pH 4 부근에서의 인 제거율이 낮아졌다. 계산 결과를 분석하여 보니 pH 4부근에서 AlSO4+와 Al(SO4)₂^-가 많이 존재하는 것을 확인하였다. 이러한 이온들 때문에 Al³⁺가 AlPO₄ 침전을 덜 형성하여 인제거율이 낮아진것이다.
이러한 이온들 때문에 Al³⁺가 AlPO₄ 침전을 덜 형성하여 인제거율이 낮아진것이다. 본 연구에서 알루미늄을 주입하기 위해 황산알루미늄을 주입할 때 SO₄^2-가 함께 주입이 되었다는 점을 고려하여 계산하는 것이 중요함을 확인하였다.
실제로 생성된 Al(OH)3 (amorphous)의 입도를 분석한 결과 수에서 수십 μm로 이미 입도가 커진 것을 확인하였다 (Fig. 6).
초기 인 농도에 따른 인 제거율의 변화는 미미하였으나 초기 인농도가 클수록 침전이 생기는 pH 범위가 다소 넓어졌다. 이론적 계산결과와 비교하였을 때, 낮은 pH에서는 AlPO₄ 침전 형성에 의하여 인이 제거됨을 확인하였다. AlPO₄가 생기지 않는 상대적으로 높은 pH 영역에서 Al(OH)₃ (amorphous)으로의 흡착에 의해 인이 제거됨을 실험적으로 확인하였다.
반응전의 인 용액은 탁도가 거의 0 NTU에 가깝지만 인과 알루미늄의 반응에 의해 형성된 침전물이 부유하면서 탁도가 높아지는 것을 이용하여 간접적으로 침전이 형성되는 정도를 분석하고자 하였다. 전체적으로, 초기 인 농도에 관계 없이, 탁도의 pH에 따른 변화 경향은 인 제거율의 경향과 유사하였고, 이는 인 제거 기작이 불용성 침전물의 형성과 관련있다는 것을 확인하여 준다. 앞서 언급한 바와 같이 알려진 주요한 기작이 AlPO₄ 침전 생성 과정과 Al(OH)₃를 포함한 알루미늄 수화물에 의한 흡착 과정인데, 이를 이론적으로 분석하고자 다음과 같이 소프트웨어를 이용한 계산 결과와 상기 실험 결과를 비교하였다.
황산알루미늄 수용액을 주입하여 인을 제거할 때 pH 6 부근에서 인 제거율이 가장 높았다. 초기 인 농도에 따른 인 제거율의 변화는 미미하였으나 초기 인농도가 클수록 침전이 생기는 pH 범위가 다소 넓어졌다.

후속연구

하수처리수 중의인 제거 기작에 대한 한 연구에서는 pH에 따라 AlPO₄과 Al(OH)₃의 용해도가 달라지며 이에 따라 제거 기작이 달라진다고 하였으나 흡착에 대한 실험적 연구를 수행하지는 않았다(Han and Kang, 2010). 상기 연구들에 추가하여 침전 형성 기작과 흡착 기작이 pH에따라 어떻게 기여하는지에 대한 연구가 이루어진다면, 향후 알루미늄염에 의한 인 제거 효율 향상에 기여할 수 있을 것이다.

질의응답

핵심어	질문	논문에서 추출한 답변
	침전 형성 이외에 알려진 알루미늄염 주입에 의한 주요 인 제거 기작은 무엇인가?	침전 형성 이외에 알려진 알루미늄염 주입에 의한 주요 인 제거 기작은 수산화알루미늄(aluminum hydroxide) 혹은 산화수산화알루미늄(aluminum oxide hydroxide) 등에 의한 인 흡착이다. 비결정질 수산화알루미늄 (Al(OH)3(amorphous))에 의한 인산의 흡착에 대한 연구에서는, 인 흡착이 30분 이내에 거의 대부분 이루어 질 정도로 빠르게 일어나고 침전과 흡착이 함께 일어난다고 보고하였고 이에 대한 변형된 용해도곱 상수식을 제안한 바 있다(Hsu and Rennie, 1961a).
	알루미늄염이나 철염 주입에 의한 인산의 침전형성을 하수처리에서의 인 제거에서 일차침전조 전단에 주입할 경우의 문제점은?	이러한 알루미늄염이나 철염 주입에 의한 인산의 침전형성을 하수처리에서의 인 제거에 이용하기 위해, 하수처리공정의 일차침전지 전단에 주입하여 침전시키거나, 이차공정인 생물반응조 전후단 혹은 조내에 주입하기도 한다. 하지만 일차침전조 전단에 주입할 경우 인 제거를 위한 당량보다 더 많은 주입량이 필요할 경우가 많으며, 생물반응조에 주입할 경우 pH의 감소나 미생물 플록 내 미생물의 비율 감소 등으로 인한 미생물 활성 저하의 문제를 일으키기도 한다(Metcalf & Eddy/AECOM, 2014). 따라서 하수이차처리수(secondary effluent)에 주입하여 알루미늄염이나 철염의 제거 효율을 높이는 것이 일반적이다.
	철염 주입에 의한 인산철(FePO4) 형태로 제거하는 것은 어떤 pH범위에서 주로 침전이 형성되는가?	알루미늄 주입 시 수중의 정인산(orthophosphate)이 인산 알루미늄(AlPO4)의 형태로 침전되는 것은 이미 잘 알려져 있다. 철염 주입에 의한 인산철(FePO4) 형태로 제거하는 것도 가능하나, 이 경우 중성 이하의 낮은 pH 범위에서 주로 침전이 형성된다. 이러한 알루미늄염이나 철염 주입에 의한 인산의 침전형성을 하수처리에서의 인 제거에 이용하기 위해, 하수처리공정의 일차침전지 전단에 주입하여 침전시키거나, 이차공정인 생물반응조 전후단 혹은 조내에 주입하기도 한다.

참고문헌 (16)

APHA, AWWA and WEF (2005) Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. 21th ed, Part 4500-PE. "Ascorbic acid method", American Public Health Association, Washington, DC.
Benjamin, M. M. (2002) Water chemistry, McGraw Hill, New York.
Galarneau, E. and Gehr, R. (1997) Phosphorus removal from wastewaters: experimental and theoretical support for alternative mechanisms, Wat. Res., 32(2), 328-338.
Georgantas, D. A. and Grigoropoulou, H. P. (2007) Orthophosphate and metaphosphate ion removal from aqueous solution using alum and aluminum hydroxide, J. Colloid Interface Sci., 315(1), 70-79.

상세보기
Han, S. W. and Kang, L. S. (2010) Removal mechanism of phosphorus in wastewater effluent using coagulation process, J. Kor. Soc. of Environ. Eng., 32(8), 774-779.
Haynes, W. M. (2013) CRC handbook of chemistry and physics, 94th ed., CRC press, Boca Raton.
Hsu, P. H. and Rennie, D. A. (1961a) Reactions of phosphate in aluminum systems; I. adsorption of phosphate by X-ray amorphous aluminum hydroxide, Can. J. Soil Sci., 42, 197-209.
Hsu, P. H. and Rennie, D. A. (1961b) Reactions of phosphate in aluminum systems; II. precipitation of phosphate by exchangeable aluminum on a cation exchange resin, Can. J. Soil Sci., 42, 210-221.
Jones, A. M., Collins, R. N. and Waite, T. D. (2011) Mineral species control of aluminum solubility in sulfate-rich acidic waters, Geochim. Cosmochim. Acta, 75, 965-977.

상세보기
Metcalf & Eddy/AECOM (2014) Wastewater engineering treatment and resource recovery, 5th ed., McGraw Hill, New York.
Music, S., Dragcevic, D. and Popovic, S. (1999) Hydrothermal crystallization of boehmite from freshly precipitated aluminum hydroxide, Mat. Lett., 40, 269-274.

상세보기
Sedlak, R. I. (1991) Phosphorus and nitrogen removal from Municipal wastewater: principles and practice, 2nd ed., Lewis publishers, New york.
Skoufadis, C., Panias, D. and Paspaliaris, I. (2003) Kinetics of boehmite precipitation from supersaturated sodium aluminate solutions, Hydrometallurgy, 68, 57-68.

상세보기
Tanada, S., Kabayama, M., Kawasaki, N., Sakiyama, T., Nakamura, T., Araki, M. and Tamura, T. (2003) Removal of phosphate by aluminum oxide hydroxide, J. Colloid Interface Sci., 257, 135-140.

상세보기
Wang, Y., Han Tng, K., Wu, H., Leslie, G. and Waite, T. D. (2014) Removal of phosphorus from wastewaters using ferrous salts - A pilot scale membrane bioreactor study, Wat. Res., 57, 140-150.

상세보기
WEF (2011) Nutrient removal, WEF (Water Environment Federation) manual of practice no. 34, McGraw Hill, New York.

저자의 다른 논문 :

LOADING...

표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

내보내기 구분	파일저장 인쇄 메일전송
구성항목	기본정보 상세정보 관리번호, 논문명, 저널/프로시딩명, 저자 , 발행년, 권, 호, 시작페이지, 끝페이지, 발행기관 관리번호, 논문명, 대등논문명, 저자 , 저널/프로시딩명, 발행기관, 발행년, 발행언어, 권, 호, 시작페이지, 끝페이지, ISBN, ISSN, 주제분야, 키워드, 초록(한글), 초록(영문), 저자(소속기관)
저장형식	Text(ASCII format) Excel format RefWorks Direct Export RIS format (for Reference Manager, ProCite, EndNote), Scholar's Aids, Mendeley
메일정보	받는사람 (필수) @ 보내는사람 (선택) @ 제목 내용 KISTI 검색결과 이메일 서비스
안내	총 건의 자료가 검색되었습니다. 다운받으실 자료의 인덱스를 입력하세요. (1-10,000) 검색결과의 순서대로 최대 10,000건 까지 다운로드가 가능합니다. 데이타가 많을 경우 속도가 느려질 수 있습니다.(최대 2~3분 소요) 다운로드 파일은 UTF-8 형태로 저장됩니다. 파일의 내용이 제대로 보이지 않을실 때는 웹브라우저 상단의 보기 -> 인코딩 -> 자동선택 여부를 확인하십시오. ~ Text(ASCII format) Excel format

연합인증