초임계이산화탄소 내에서 이온성액체의 부피 변화와 상온 이온성액체와 유기화합물의 혼합물이 두 상으로 분리되는 현상을 고압 view cell을 이용하여 측정하였다. 이온성액체(ionic liquid, IL)로는 1-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([bmim][$PF_6$])와 1-butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate ([bmim][$BF_4$])를 사용하였으며, 유기화합물로는 methanol과 dimethyl carbonate를 사용하였다. 일정한 양의 [bmim][$PF_6$]에 대하여 유기화합물의 양을 증가시킴에 따라 상이 나누어지는 지점인 lower critical end point (LCEP) 압력이 감소하였다. 이온성액체의 수분함량이 증가함에 따라 LCEP가 높게 나타났으며, 일정량 이상의 수분이 함유되어 있으면 LCEP가 나타나지 않았다. LCEP는 같은 부피의 [bmim][$PF_6$]에서보다 [bmim][$BF_4$]에서 약 1.0 MPa 정도 높게 나타났으며, K-point는 이온성액체의 종류와 유기화합물의 양에 따라 거의 변화하지 않았다. 초기시료 중 이온성액체([bmim][$PF_6$])의 농도 (IL/(IL+MeOH))가 7.23 mol% 보다 크면 혼합물의 LECP에서 $L_1$의 부피가 $L_2$의 부피보다 크게 나타났으며, 반대로 작으면 작게 나타났다. 이산화탄소의 존재 하에서 이온성액체의 부피변화는 온도가 증가함에 따라 감소하였으며, 313.15 와 343.15 K 사이에서는 압력이 증가함에 따라 증가하여 300 bar에서는 원래 부피의 123~126 %가 되었다.
초임계이산화탄소 내에서 이온성액체의 부피 변화와 상온 이온성액체와 유기화합물의 혼합물이 두 상으로 분리되는 현상을 고압 view cell을 이용하여 측정하였다. 이온성액체(ionic liquid, IL)로는 1-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([bmim][$PF_6$])와 1-butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate ([bmim][$BF_4$])를 사용하였으며, 유기화합물로는 methanol과 dimethyl carbonate를 사용하였다. 일정한 양의 [bmim][$PF_6$]에 대하여 유기화합물의 양을 증가시킴에 따라 상이 나누어지는 지점인 lower critical end point (LCEP) 압력이 감소하였다. 이온성액체의 수분함량이 증가함에 따라 LCEP가 높게 나타났으며, 일정량 이상의 수분이 함유되어 있으면 LCEP가 나타나지 않았다. LCEP는 같은 부피의 [bmim][$PF_6$]에서보다 [bmim][$BF_4$]에서 약 1.0 MPa 정도 높게 나타났으며, K-point는 이온성액체의 종류와 유기화합물의 양에 따라 거의 변화하지 않았다. 초기시료 중 이온성액체([bmim][$PF_6$])의 농도 (IL/(IL+MeOH))가 7.23 mol% 보다 크면 혼합물의 LECP에서 $L_1$의 부피가 $L_2$의 부피보다 크게 나타났으며, 반대로 작으면 작게 나타났다. 이산화탄소의 존재 하에서 이온성액체의 부피변화는 온도가 증가함에 따라 감소하였으며, 313.15 와 343.15 K 사이에서는 압력이 증가함에 따라 증가하여 300 bar에서는 원래 부피의 123~126 %가 되었다.
The volume change of an ionic liquid and the phase separation behavior of room temperature ionic liquid(RTIL)/organic compound mixture in supercritical carbon dioxide were measured in a high pressure view cell. 1-Butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([bmim][$PF_6$]) and 1-butyl-3...
The volume change of an ionic liquid and the phase separation behavior of room temperature ionic liquid(RTIL)/organic compound mixture in supercritical carbon dioxide were measured in a high pressure view cell. 1-Butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([bmim][$PF_6$]) and 1-butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate ([bmim][$BF_4$]) was used as ionic liquid(IL). and methanol and dimethyl carbonate were used as organic compound. For a fixed amount of [bmim][$PF_6$] the lower critical endpoint (LCEP) pressure, where the liquid phase is split, decreased as increasing the amount of organic compound. The LCEP pressure became higher as the water content of ionic liquid was higher. However, for water contents above a certain value, no LCEP was formed. LCEP appeared 1.0 MPa higher for a mixture with [bmim][$BF_4$] than with [bmim][$PF_6$]. There was almost no difference in the K-point pressures for different types of ionic liquid and for different amounts of organic liquid. When the concentration of ionic liquid([bmim][$PF_6$]) (IL/(IL+MeOH)) in the initial liquid mixture was larger than 5.9 mol% at the LCEP of the mixture, the volume of $L_1$ because larger than the volume of $L_2$. When it was smaller, however, the volume became smaller, too. The volume change of ionic liquid in the presence of carbon dioxide decreased as increasing the temperature, while it increased as increasing the pressure. For temperatures between 313.15 to 343.15K at 300 bar, it was about 123~125 % of the original volume.
The volume change of an ionic liquid and the phase separation behavior of room temperature ionic liquid(RTIL)/organic compound mixture in supercritical carbon dioxide were measured in a high pressure view cell. 1-Butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate ([bmim][$PF_6$]) and 1-butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate ([bmim][$BF_4$]) was used as ionic liquid(IL). and methanol and dimethyl carbonate were used as organic compound. For a fixed amount of [bmim][$PF_6$] the lower critical endpoint (LCEP) pressure, where the liquid phase is split, decreased as increasing the amount of organic compound. The LCEP pressure became higher as the water content of ionic liquid was higher. However, for water contents above a certain value, no LCEP was formed. LCEP appeared 1.0 MPa higher for a mixture with [bmim][$BF_4$] than with [bmim][$PF_6$]. There was almost no difference in the K-point pressures for different types of ionic liquid and for different amounts of organic liquid. When the concentration of ionic liquid([bmim][$PF_6$]) (IL/(IL+MeOH)) in the initial liquid mixture was larger than 5.9 mol% at the LCEP of the mixture, the volume of $L_1$ because larger than the volume of $L_2$. When it was smaller, however, the volume became smaller, too. The volume change of ionic liquid in the presence of carbon dioxide decreased as increasing the temperature, while it increased as increasing the pressure. For temperatures between 313.15 to 343.15K at 300 bar, it was about 123~125 % of the original volume.
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문제 정의
이온성 액체와 초임 계이산화탄소와의 상평형을 묘사하기 위해서는 액상과 유체상에서의 농도를 측정해야 한다. 그러나 본 연구에서는 측정시간을 단축시키기 위하여 초임계이산화탄소에 의한 이온성액체의 팽윤(swelling)값으로부터 상평형을 계산하고자 하였다. 각각의 압력에 대한 이온성액체의 부피증가 정도를 그려보니 실험에서 사용한 모든 온도에 대하여 9 ~ 11 MPa 까지는 압력이 증가함에 따른 증가율이 일정하였으나, 그 이상의 압력에서는 증가율이 작았으며 압력이 커짐에 따라 점점 둔화되었다(Table 1과 Figure 4).
본 연구에서는 이온성액체 분야의 연구에서 가장 보편적으로 사용되고 있고 쉽게 구입할 수 있는 두 가지 상온 이온성액체 ([bmim][PFfi]와 [bmim] [BF4])를 선정하여 초임계이산화탄소와 이온성액체 2성분계의 상평형 측정과 초임계이산화탄소/유기화합물(methanol 또는 dimethylcarbonate (DMC))/이온성 액체계에서 이온성액체의 초기 함량에 의한 따른 상평형과 부피 변화를 측정하였다. 아울러 이온성액체의 양 및 cell 내에서의 조성에 따른 상평형 변화와 수분함량의 영향도 함께 살펴보았다.
가설 설정
,e 에서부터 Jerguson Gauge까지의 연결된 관의 내경이 0.77 mm로 매우 작고 이온성액체의 점도가 크며, 이산화탄소를 지속적으로 불어넣어주기 때문에 이온성액체는 관내로 들어가지 않는다고 가정하였다.
7 MPa)씩 증가시키면서 같은 방법으로 이온성액체의 액위변화를 측정하여 압력에 따른 이온성액체의 부피변화를 계산하였다. ISCO pump의 outlet valve 에서부터 Jerguson Gauge까지의 연결된 관의 내경이 0.77 mm로 매우 작고 이온성액체의 점도가 크며, 이산화탄소를 지속적으로 불어넣어주기 때문에 이온성액체는 관내로 들어가지 않는다고 가정하였다. 설령 이온성액체가 관 안으로 들어간다 할지라도 cell 내의 이온성액체 부피변화 측정오차는 1 %에 불과하다.
이온성액체에 녹아 있는 이산화탄소는 액체로부터 큰 영향을 받지 않고 액체 자체도 이온 상호간에 큰 인력을 미치지 않는다고 가정하고 팽윤된 이온성액체의 양으로부터 침투한 이산화탄소의 양을 계산하여 보았다. Fleming and Koros(1986)가 사용한 액체 내에서의 이산화탄소의 mole부피 46.
제안 방법
이온성액체([bmim][PFe]) 25 cc를 주사기를 이용하여 Jerguson Gauge에 넣은 다음, 진공펌프(Ulvac GVD-050A)를 이용하여4 시간 동안 5 X l(r4 torr의 진공을 만들어 이온성액체에 녹아 있는 수분을 제거하였다. Jerguson Gauge를 항온수조에 넣은 다음, 설정된 값에서 + 0.1 K 내로 조절할 수 있는 Lauda Immersion Thermostat B를 이용하여 2시간 동안 가열하여 수조의 온도를 일정하게 유지시킨 다음(온도범위 313.15 〜343.15 K), computer에 의해 일정한 압력으로 조절되는 고압 자동 syringe pump (ISCO Model 260 D)를 이용하여 cell 안으로 이산화탄소를 공급하였다.
이온성액체([bmim][PFe]) 25 cc를 주사기를 이용하여 Jerguson Gauge에 넣은 다음, 진공펌프(Ulvac GVD-050A)를 이용하여4 시간 동안 5 X l(r4 torr의 진공을 만들어 이온성액체에 녹아 있는 수분을 제거하였다. Jerguson Gauge를 항온수조에 넣은 다음, 설정된 값에서 + 0.1 K 내로 조절할 수 있는 Lauda Immersion Thermostat B를 이용하여 2시간 동안 가열하여 수조의 온도를 일정하게 유지시킨 다음(온도범위 313.15 〜343.15 K), computer에 의해 일정한 압력으로 조절되는 고압 자동 syringe pump (ISCO Model 260 D)를 이용하여 cell 안으로 이산화탄소를 공급하였다.
2 MPa)에 근접함에 따라 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 압력을 14 kPa씩만 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. K-point 이상의 압력에서는 상변화가 작기 때문에 68 kPa씩만 증가시키면서 8.5 MPa까지 view cell 내에 있는 삼성분의 상거동을 살펴보았다. 압력을 올릴 때마다 상평형에 도달하는 데는 통상적으로 30 분이하가 소요되었다.
15 쪼로 고정하고 압력을 LCEP(약 7 MPa) 이전까지는 약 2 MPa씩 증가시켰으며, LCEP에 근접하여서는 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 다음 측정점의 압력을 단 14 kPa만큼씩 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. LCEP 이후에는 처음에는 340 kPa씩 증가시키다가, L2상의 부피변화율이 커질 때에는 압력증가폭을 68 kPa로 줄 였으며, K-point(약 8.2 MPa)에 근접함에 따라 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 압력을 14 kPa씩만 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. K-point 이상의 압력에서는 상변화가 작기 때문에 68 kPa씩만 증가시키면서 8.
15 쪼로 고정하고 압력을 LCEP(약 7 MPa) 이전까지는 약 2 MPa씩 증가시켰으며, LCEP에 근접하여서는 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 다음 측정점의 압력을 단 14 kPa만큼씩 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. LCEP 이후에는 처음에는 340 kPa씩 증가시키다가, L2상의 부피변화율이 커질 때에는 압력증가폭을 68 kPa로 줄 였으며, K-point(약 8.2 MPa)에 근접함에 따라 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 압력을 14 kPa씩만 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. K-point 이상의 압력에서는 상변화가 작기 때문에 68 kPa씩만 증가시키면서 8.
Vial 내에서의 상거동은 camera로 실시간으로 촬영하여 17 inch 크기의 monitor에 비추어진 약 10배로 확대된(길이 기준) vial의 표면에 새긴 눈금들을 기준으로 측정된 상 경계면의 높이를 기준으로 하여 각 상의 부피를 환산하였다. 이 vial 표면의 눈금과 부피와의 관계는 실험 전에 GC-g- 정밀주사기로 methanol 을 0.
그런 다음 computer에 의해 일정한 압력으로 조절되는 고압자동 syringe pump (ISCO Model 260D)를 이용하여 view cell 안에 이산화탄소를 공급흐｝였다. View cell 내의 압력은 압력계(Sensotec T[JE/GM)로 ± 5 psi (34 kPa)의 정확도로 측정하였다.
설령 이온성액체가 관 안으로 들어간다 할지라도 cell 내의 이온성액체 부피변화 측정오차는 1 %에 불과하다. 같은 온도에서의 일련의 실험이 끝나면 온도를 10 K 증가시킨 후 동일한 과정을 거쳐서 부피변화 등온선을 구하였다.
본 연구에서는 이온성액체 분야의 연구에서 가장 보편적으로 사용되고 있고 쉽게 구입할 수 있는 두 가지 상온 이온성액체 ([bmim][PFfi]와 [bmim] [BF4])를 선정하여 초임계이산화탄소와 이온성액체 2성분계의 상평형 측정과 초임계이산화탄소/유기화합물(methanol 또는 dimethylcarbonate (DMC))/이온성 액체계에서 이온성액체의 초기 함량에 의한 따른 상평형과 부피 변화를 측정하였다. 아울러 이온성액체의 양 및 cell 내에서의 조성에 따른 상평형 변화와 수분함량의 영향도 함께 살펴보았다.
본 연구에서는 이온성액체 분야의 연구에서 가장 보편적으로 사용되고 있고 쉽게 구입할 수 있는 두 가지 상온 이온성액체 ([bmim][PFfi]와 [bmim] [BF4])를 선정하여 초임계이산화탄소와 이온성액체 2성분계의 상평형 측정과 초임계이산화탄소/유기화합물(methanol 또는 dimethylcarbonate (DMC))/이온성 액체계에서 이온성액체의 초기 함량에 의한 따른 상평형과 부피 변화를 측정하였다. 아울러 이온성액체의 양 및 cell 내에서의 조성에 따른 상평형 변화와 수분함량의 영향도 함께 살펴보았다.
상평형에 도달하는 시간을 줄이기 위해 이산화탄소를 Jerguson Gauge의 아래쪽 구멍으로 공급하여 이온성액체를 통하여 bubbling시킴으로써 이온성액체와 이산화탄소의 접촉을 활발 하게 만들었다. 또한, 장치의 출구 쪽에 metering valve (Hoke Milli-Mite)를 설치한 후, 두 상 사이에 평형이 이루어질 때까지즉, 이온성액체상의 부피가 더 이상 증가하지 않을 때까지, 이산화탄소의 압력과 유량을 일정하게 유지하였다.
상평형에 도달하는 시간을 줄이기 위해 이산화탄소를 Jerguson Gauge의 아래쪽 구멍으로 공급하여 이온성액체를 통하여 bubbling시킴으로써 이온성액체와 이산화탄소의 접촉을 활발 하게 만들었다. 또한, 장치의 출구 쪽에 metering valve (Hoke Milli-Mite)를 설치한 후, 두 상 사이에 평형이 이루어질 때까지즉, 이온성액체상의 부피가 더 이상 증가하지 않을 때까지, 이산화탄소의 압력과 유량을 일정하게 유지하였다.
온도를 313.15 쪼로 고정하고 압력을 LCEP(약 7 MPa) 이전까지는 약 2 MPa씩 증가시켰으며, LCEP에 근접하여서는 상변화가 일어나는 점을 지나치지 않게 하기위해 다음 측정점의 압력을 단 14 kPa만큼씩 증가시키면서 상변화와 부피변화를 살펴보았다. LCEP 이후에는 처음에는 340 kPa씩 증가시키다가, L2상의 부피변화율이 커질 때에는 압력증가폭을 68 kPa로 줄 였으며, K-point(약 8.
이온성 액체의 양을 고정시킨 상태(IL = 0.025 ml)에서 methanol 양을 변화시키면서 상거동을 살펴보았다figures 5 ~ 7).
이온성액체의 양을 고정시킨 상태（IL = 0.025 ml）에서 methanol 양을 변화시키면서 상거동을 살펴보았다figures 5 ~ 7）. 액체（L층）는 CO?가 이온성액체에 용해됨에 따라 그 부피가 증가하다가 LCEP를 지나면서 갑자기 Li（무거운 액상）과 L2（가벼운 액상）로 상이 나뉘었다.
두 상의 평형에도달하는 데에는 보통 30분 이하의 시간이 소요되었다. 평형에서 이온성액체의 액위를 cathetometer (Gaertner Scientific M911)를 이용하여 ± 0.05 mm의 정확도로 측정하고 난 후, 같은 온도에서 압력을 400 psi (2.7 MPa)씩 증가시키면서 같은 방법으로 이온성액체의 액위변화를 측정하여 압력에 따른 이온성액체의 부피변화를 계산하였다. ISCO pump의 outlet valve 에서부터 Jerguson Gauge까지의 연결된 관의 내경이 0.
두 상의 평형에도달하는 데에는 보통 30분 이하의 시간이 소요되었다. 평형에서 이온성액체의 액위를 cathetometer (Gaertner Scientific M911)를 이용하여 ± 0.05 mm의 정확도로 측정하고 난 후, 같은 온도에서 압력을 400 psi (2.7 MPa)씩 증가시키면서 같은 방법으로 이온성액체의 액위변화를 측정하여 압력에 따른 이온성액체의 부피변화를 계산하였다. ISCO pump의 outlet valve 에서부터 Jerguson Gauge까지의 연결된 관의 내경이 0.
초임계이산화탄소는 이온성액체에 잘 용해되는 반면에 초임계이산화탄소에는 이온성액체가 거의 용해되지 않는다[11]. 이온성 액체 내에서의 초임 계이산화탄소의 용해도는 저압에서는 Henry의 법칙을 따르며, 약 10 MPa이상에서는 용해도의 증가율이 점차적으로 떨어진다[12,13,14], 또한 온도와 이온성액체 내에서의 수분함량이 증가할수록 이온성 액체내에서의 C()2의 용해도는 낮아진다[12].
성능/효과
Wu et al.[18-21]은 40。0의 LCEP에서 분리된 액상 중 무거운 상인 Lr상에서는 압력이 증가할수록 이온성액체와 이산화탄소의 농도가 증가하는 반면, 유기화합물의 농도는 감소하는 거동을 보여주었다. 반면에 L2상에서는 이온성액체와 유기화합물의 농도가 감소하나 이산화탄소의 농도는 증가하는 거동을 보였다.
Aki et al.[l기은 시료(이산화탄소 제외) 중의 이온성액체의 농도 4.9 〜 34.4 mol%에서는 LCEP 압력의 변화가 미미하다고 보고하였으나, 본 연구에서는 4.8〜17.7 mol%에서 LCEP 의 압력이 7.0 MPa에서부터 7.8 MPa까지 약 0.8 MPa 정도 단조 증가하였다. 본 연구에서는 view cell의 가시 영역이 한정 되어 있으므로 이온성액체의 농도를 증가시키기 위해 초기 시료 중의 유기화합물(methanol)의 양을 줄일 수밖에 없었다.
Aki et al.[l기은 시료(이산화탄소 제외) 중의 이온성액체의 농도 4.9 〜 34.4 mol%에서는 LCEP 압력의 변화가 미미하다고 보고하였으나, 본 연구에서는 4.8〜17.7 mol%에서 LCEP 의 압력이 7.0 MPa에서부터 7.8 MPa까지 약 0.8 MPa 정도 단조 증가하였다. 본 연구에서는 view cell의 가시 영역이 한정 되어 있으므로 이온성액체의 농도를 증가시키기 위해 초기 시료 중의 유기화합물(methanol)의 양을 줄일 수밖에 없었다.
이온성액체 [bmim][PF6]의 양을 고정시킨 상태에서 DMC양을 변화시키면서 상거동을 살펴본 결과 Figure II과 같이 LCEP 이전에서는 L상에 CO?가 용해되면서 부피가 증가하다가 LCEP 이후에서는 L상이 Li과 L2로 나뉜 후, Li상의 부피는 압력에 따라 선형적으로 감소하며 L2상의 부피는 단조 증가하는 것을 알 수 있었다. 초기시료 중 이온성액체 농도가 17.
그러나 본 연구에서는 측정시간을 단축시키기 위하여 초임계이산화탄소에 의한 이온성액체의 팽윤(swelling)값으로부터 상평형을 계산하고자 하였다. 각각의 압력에 대한 이온성액체의 부피증가 정도를 그려보니 실험에서 사용한 모든 온도에 대하여 9 ~ 11 MPa 까지는 압력이 증가함에 따른 증가율이 일정하였으나, 그 이상의 압력에서는 증가율이 작았으며 압력이 커짐에 따라 점점 둔화되었다(Table 1과 Figure 4). 예를 들면, 40"C의 경우 이온성액체의 부피변화가 20 %가 될 때까지는 팽윤정도가 직선적으로 증가하였지만, 그 후 증가속도가 크게 변화하여 22 %이상에서는 작은 증가속도를 유지하였다.
0 % 이상인 경우에는 상이 전혀 나뉘지 않았다＜Table 2). 그 이하의 수분을 가진 경우에는 LCEP가 나타났으나 초기시료 중 이온성액체의 농도 9.25 mol%의 경우를 살펴보니 수분함량이 많을수록 더 높은 압력에서 LCEP가 나타났다. K-point는 0.
이온성액체와 MeOH의 비를 고정시킨 상태에서 그 합한 양을 변화시키면서 상평형 거동을 살펴 본 결과 LCEP는 나타나나 K-point는 나타나지 않는 경우가 있었다. 따라서 K-point가 어떤 경우에 나타나는지를 살펴본 결과 vial 전체 부피 중 이온성액체가 차지하는 부피가 1.22 vol% (0.025 ml) 이하에서만 K-point가 나타나는 것을 알게 되었다. 1.
이온성액체와 MeOH의 비를 고정시킨 상태에서 그 합한 양을 변화시키면서 상평형 거동을 살펴 본 결과 LCEP는 나타나나 K-point는 나타나지 않는 경우가 있었다. 따라서 K-point가 어떤 경우에 나타나는지를 살펴본 결과 vial 전체 부피 중 이온성액체가 차지하는 부피가 1.22 vol% (0.025 ml) 이하에서만 K-point가 나타나는 것을 알게 되었다. 1.
이온성 액체는 순수한 이산화탄소와 접촉시 약 9 MPa 까지는이산화탄소의 압력이 증가함에 따라 부피가 선형 적으로 증가하였으나, 15 MPa 이상에서는 그 변화율이 많이 감소하였다. 또한 온도가 증가함에 따라 변화율은 감소하였으며, 300 bar에서 이온성액체의 부피변화는 313.15 - 343.13 K 사이의 온도에서 23 - 26 %로 나타났다.
이온성 액체는 순수한 이산화탄소와 접촉시 약 9 MPa 까지는이산화탄소의 압력이 증가함에 따라 부피가 선형 적으로 증가하였으나, 15 MPa 이상에서는 그 변화율이 많이 감소하였다. 또한 온도가 증가함에 따라 변화율은 감소하였으며, 300 bar에서 이온성액체의 부피변화는 313.15 - 343.13 K 사이의 온도에서 23 - 26 %로 나타났다.
그들은 압력을 더 증가시키면 LCEP에서 나뉜 액상 중 가벼운 액상인 methanol-rich상(1丄2)이 COg-rich상(V)과 통합되는 K-point 가 나타나는데, 동일한 이온성액체 내에서 유기화합물의 종류와, 유기화합물에 함유되어 있는 초기 이온성액체의 조성이 다를지라도 K-point의 압력은 같다고 보고하였다. 또한 유기화합물에 함유되어 있는 초기 이온성액체의 mol%가 증가할수록 LCEP 이전의 액상에서 이온성액체와 유기화합물의 농도는 증가하지만 이산화탄소의 농도는 감소하는 거동을 보여주었다. 한편, 유기화합물과 이온성액체의 혼합물을 압축 co2에 의해 분리하는 능력은 분배계수와 관계가 깊어서 압력이 증가할수록 이온성액체의 분배계수는 증가함이 관찰되었다[17].
이를 방지하기 위하여 vial에 뚜껑을 씌운 후 길이가 약 3 cm 이고 내경이 약 0.5 mm인 capillary를 꽂아서 똑 같은 실험을 반복해 본 결과 LCEP와 K-point의 압력이 거의 일정하게 나타났으므로 실험의 재현성을 확인할 수 있었다. 이렇게 작은 관을쓴 이유는 압력을 높일 때마다 vial 내부에 CQ2를 공급할 수 있으면서도 유기화합물의 확산에 의한 손실을 최대한 억제하기 위한 것이었다.
이온성액체는 점도가 매우 크므로 (20°C에서 330 cP) 이산화탄소가 침투하여 들어가는데 시간이 많이 걸릴 뿐만 아니라, 액체 내에 녹아있던 CO2가 감압시에 빠져나오는데 많은 시간이 걸리고 작은 기포가 형성되면서 이온성액체가 뿌옇게 나타났다. 이것은 이산화탄소가 사극자모멘트(quadrupole moment)를 가지고 있으므로 완전한 비극성 분자가 아니라 약한 극성을 가지고 있어 이온성액체와 미약하지만 어느 정도의 인력이 작용하기 때문으로 보인다.
이온성액체는 점도가 매우 크므로 (20°C에서 330 cP) 이산화탄소가 침투하여 들어가는데 시간이 많이 걸릴 뿐만 아니라, 액체 내에 녹아있던 CO2가 감압시에 빠져나오는데 많은 시간이 걸리고 작은 기포가 형성되면서 이온성액체가 뿌옇게 나타났다. 이것은 이산화탄소가 사극자모멘트(quadrupole moment)를 가지고 있으므로 완전한 비극성 분자가 아니라 약한 극성을 가지고 있어 이온성액체와 미약하지만 어느 정도의 인력이 작용하기 때문으로 보인다.
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