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문제 정의
- 천연가스로 이루어진 도시가스를 연료전지의 수소 원으로 사용하기 위해서는 그 속에 포함되어진 THT와 TBM 으로 대 표되는 부취제의 제거가 필수적이다. 따라서 본 연구는 도시가 스와 유사한 모사가스를 사용하여 보다 파과흡착량이 뛰어난 흡착제를 찾고자 하였으며, 흡착성능을 조사하여 다음과 같은 결론을 얻었다
- 천연가스로 이루어진 도시가스를 연료전지의 수소 원으로 사용하기 위해서는 그 속에 포함되어진 THT와 TBM 으로 대 표되는 부취제의 제거가 필수적이다. 따라서 본 연구는 도시가 스와 유사한 모사가스를 사용하여 보다 파과흡착량이 뛰어난 흡착제를 찾고자 하였으며, 흡착성능을 조사하여 다음과 같은 결론을 얻었다
- 이에 본 연구에서는 소형의 가정용 연료전지시스템에 응용될 고분자막 연료전지의 수소원으로서 도시가스 연료를 적용키 위해 가스 속에 포함되어진 부취제 성분을 상온 또는 약간 높은 온도에서 흡착을 통한 제거를 목적으로 하고 있다. 이를 위하여 기존 연구 발표에서 우수한 흡착성능을 가진 것으로 알려진 제 올라이트 및 나노세공 분자체 물질들에 대한 흡착성능을 평가 및 보다 우수한 흡착제를 찾고자 하였으며, 연속흐름에 의한 파 과흡착량(breakthrough capacity)에 의해 평가하였다.
- 이에 본 연구에서는 소형의 가정용 연료전지시스템에 응용될 고분자막 연료전지의 수소원으로서 도시가스 연료를 적용키 위해 가스 속에 포함되어진 부취제 성분을 상온 또는 약간 높은 온도에서 흡착을 통한 제거를 목적으로 하고 있다. 이를 위하여 기존 연구 발표에서 우수한 흡착성능을 가진 것으로 알려진 제 올라이트 및 나노세공 분자체 물질들에 대한 흡착성능을 평가 및 보다 우수한 흡착제를 찾고자 하였으며, 연속흐름에 의한 파 과흡착량(breakthrough capacity)에 의해 평가하였다.
제안 방법
- 도시가스속의 부취제 농도는 4~7 ppm이나 제조상의 어 려움과 실제도시가스에 적 용하기 전 예비실험을 통해 흡착제의 성능을 평가하기 위해 보 다 높은 농도의 부취제를 사용하여 평가하였다. 유량은 비누거 품유량계(bubble flow meter)로 측정하고, 반응온도는 비례제 어식 온도조절기(HY-P100)에 의해 ±1"C의 온도 오차범위에서 조절하였다.
- 1)를 사용하였다. 이들 물질 에서 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe", Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+의 금속 양이온으로 각각 항온수조에서 30°C에서 5시간 동안 2회 반복하여 이온교환 처리한 후 증류수 를 이용하여 세척 후 증류수의 pH 가 약 7 정도가 되도록 세척 하였으며, 8(TC에서 하루정도 건조하였으며, Ag로 이온교환된 NaY의 경우 어두운 분위기 속에서 상온에서 건조하였다. 그리 고 Cu로 이온교환된 제올라이트의 경우 Cu의 담지량을 조절하 기 위해 Cu(NO3)2 용액의 농도를 0.
- NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기 활성화 에너지를 알아보고자 THT가 lOOppm (CH4 balance)이고 TBM이 99.6ppm (CHU balance)인 모사가스를 3O℃ 에서 포화흡착시킨 후 3O℃ 에서 헬륨 기체로 퍼지시켰다.
- NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기 활성화에너지를 알아보고자 THT가 lOOppm (CH4 balance)이고 TBM이 99.6ppm (CHU balance)인 모사가스를 3O”C 에서 포화흡착시킨 후 3O°C 에서 헬륨기체로 퍼지 시켰다.
- NaY에 대한 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고 흡착능의 향상을 도모하기 위하여 Li, K, Fe, Co, Ni, Cu, Ag의 이온으로 '30°C에서 5시간에 걸쳐 2회 이온교환 후 이를 부취제 THT 및 TBM의 흡착제거에 적용하였다(Table 1).
- NaY에 대한 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고 흡착능의 향상을 도모하기 위하여 Li, K, Fe, Co, Ni, Cu, Ag의 이온으로 '30°C에서 5시간에 걸쳐 2회 이온교환 후 이를 부취제 THT 및 TBM의 흡착제거에 적용하였다(Table 1).
- 그 다음에 30°C에 서 헬륨기체로 퍼지 시킨 후, 30-500’C 까지 5, 10, 15, 20°C/min 으로 승온속도를 달리하여 탈착 후 log(끼 /月) 와 1/冬 에 대하 여 그래프를 나타내어 겉보기 활성화에너지를 구하였다.
- 그 다음에 30℃에서 헬륨기체로 퍼지시킨 후, 30-500℃ 까지 5, 10, 15, 20℃/min 으로 승온 속도를 달리하여 탈착 후 log(T /B) 와 1/T 에 대하여 그래프를 나타내어 겉보기 활성화 에너지를 구하였다.
- 그 후 30~500°C까지 5, 10, 15, 20“C /min으로 승온속도를 달리 하여 겉보기 활성화에너지를 구하 였다.
- 그 후 30~500℃까지 5, 10, 15, 20℃ /min으로 승온 속도를 달리하여 겉보기 활성화 에너지를 구하였다.
- 그 후 흡착온도인 30“C까지 온도를 서서히 내린 후, 이 온도를 유지하 면서 흡착반응을 수행하였다.
- 이들 물질 에서 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe", Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+의 금속 양이온으로 각각 항온수조에서 30°C에서 5시간 동안 2회 반복하여 이온교환 처리한 후 증류수 를 이용하여 세척 후 증류수의 pH 가 약 7 정도가 되도록 세척 하였으며, 8(TC에서 하루정도 건조하였으며, Ag로 이온교환된 NaY의 경우 어두운 분위기 속에서 상온에서 건조하였다. 그리 고 Cu로 이온교환된 제올라이트의 경우 Cu의 담지량을 조절하 기 위해 Cu(NO3)2 용액의 농도를 0.05, 0.1, 0.5, 1.0 M로 변화 시켜 항온수조에서 동일한 방법으로 이온교환 후 세척, 건조시 켰다. 이온교환된 제올라이트들은 세척과 건조과정을 거친 후 공기를 사용하여 450°C에서 5시간씩 소성하여 최종 흡착반응 에 적용하였다.
- 로 부터 구입하여 사용하였다. 도시가스속의 부취제 농도는 4~7 ppm이나 제조상의 어 려움과 실제도시가스에 적 용하기 전 예비실험을 통해 흡착제의 성능을 평가하기 위해 보 다 높은 농도의 부취제를 사용하여 평가하였다. 유량은 비누거 품유량계(bubble flow meter)로 측정하고, 반응온도는 비례제 어식 온도조절기(HY-P100)에 의해 ±1"C의 온도 오차범위에서 조절하였다.
- 로 부터 구입하여 사용하였다. 도시가스속의 부취제 농도는 4~7 ppm이나 제조상의 어 려움과 실제도시가스에 적 용하기 전 예비실험을 통해 흡착제의 성능을 평가하기 위해 보 다 높은 농도의 부취제를 사용하여 평가하였다. 유량은 비누거 품유량계(bubble flow meter)로 측정하고, 반응온도는 비례제 어식 온도조절기(HY-P100)에 의해 ±1"C의 온도 오차범위에서 조절하였다.
- 앞서의 TBM 혹은 THT의 흡착 후 승온탈착(TPD) 실험은 탈착의 분석에는 질량분석기를 사용하였으며, 질량분석기의 진 공도는 약 4.0 x 1*0 torr을 유지하여 부취제 성분인 THT (nVz = 60, 88, 45, 27) 오수 TBM (m/z = 57, 41, 90, 29)의 탈착특성 을 분석하였다. 본 연구에 적용되어진 고정층 연속흐름 흡착장 치와 탈착장치도를 Figure 1에 나타내었다.
- 앞서의 TBM 혹은 THT의 흡착 후 승온탈착(TPD) 실험은 탈착의 분석에는 질량분석기를 사용하였으며, 질량분석기의 진 공도는 약 4.0 x 1*0 torr을 유지하여 부취제 성분인 THT (nVz = 60, 88, 45, 27) 오수 TBM (m/z = 57, 41, 90, 29)의 탈착특성 을 분석하였다. 본 연구에 적용되어진 고정층 연속흐름 흡착장 치와 탈착장치도를 Figure 1에 나타내었다.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환된 M-NaY의 산 및 염기 특 성을 알아보고자 NHs 및 CO2의 승온탈착(temperature programmed desorption, TPD)실험을 수행하였다. 탈착의 분 석은 질량분석 기 (quadrapole mass spectrometer, Hiden Co.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환된 M-NaY의 산 및 염기 특 성을 알아보고자 NHs 및 CO2의 승온탈착(temperature programmed desorption, TPD)실험을 수행하였다. 탈착의 분 석은 질량분석 기 (quadrapole mass spectrometer, Hiden Co.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환을 한 NaY의 산-염기적 특성 을 알아보고자 NHS 및 CO2 TPD를 수행하였으며, 그 결과를 각각 Figure 2와 3에 나타내었다. NHS-TPD로 부터 얻어진 산량은 NaY에서 보다 Cu-NaY는 300%, Ag-NaY는 200% 가량 높게 측정되었으며, Cu-NaY의 경우 NH3 탈착온도가 166 및 352°C의 두 가지 탈착온도를 보였으며, 이는 적어도 흡착세기 가 서로 다른 두개의 흡착사이트가 존재함을 가리킨다.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환을 한 NaY의 산-염기적 특성 을 알아보고자 NHS 및 CO2 TPD를 수행하였으며, 그 결과를 각각 Figure 2와 3에 나타내었다. NHS-TPD로 부터 얻어진 산량은 NaY에서 보다 Cu-NaY는 300%, Ag-NaY는 200% 가량 높게 측정되었으며, Cu-NaY의 경우 NH3 탈착온도가 166 및 352°C의 두 가지 탈착온도를 보였으며, 이는 적어도 흡착세기 가 서로 다른 두개의 흡착사이트가 존재함을 가리킨다.
- 유량은 비누거 품유량계(bubble flow meter)로 측정하고, 반응온도는 비례제 어식 온도조절기(HY-P100)에 의해 ±1"C의 온도 오차범위에서 조절하였다.
- 이들 물질 에서 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe", Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+의 금속 양이온으로 각각 항온수조에서 30°C에서 5시간 동안 2회 반복하여 이온교환 처리한 후 증류수 를 이용하여 세척 후 증류수의 pH 가 약 7 정도가 되도록 세척 하였으며, 8(TC에서 하루정도 건조하였으며, Ag로 이온교환된 NaY의 경우 어두운 분위기 속에서 상온에서 건조하였다.
- 이에 본 연구에서는 소형의 가정용 연료전지시스템에 응용될 고분자막 연료전지의 수소원으로서 도시가스 연료를 적용키 위해 가스 속에 포함되어진 부취제 성분을 상온 또는 약간 높은 온도에서 흡착을 통한 제거를 목적으로 하고 있다. 이를 위하여 기존 연구 발표에서 우수한 흡착성능을 가진 것으로 알려진 제 올라이트 및 나노세공 분자체 물질들에 대한 흡착성능을 평가 및 보다 우수한 흡착제를 찾고자 하였으며, 연속흐름에 의한 파 과흡착량(breakthrough capacity)에 의해 평가하였다.
- 이에 본 연구에서는 소형의 가정용 연료전지시스템에 응용될 고분자막 연료전지의 수소원으로서 도시가스 연료를 적용키 위해 가스 속에 포함되어진 부취제 성분을 상온 또는 약간 높은 온도에서 흡착을 통한 제거를 목적으로 하고 있다. 이를 위하여 기존 연구 발표에서 우수한 흡착성능을 가진 것으로 알려진 제 올라이트 및 나노세공 분자체 물질들에 대한 흡착성능을 평가 및 보다 우수한 흡착제를 찾고자 하였으며, 연속흐름에 의한 파 과흡착량(breakthrough capacity)에 의해 평가하였다.
- 제조된 흡착제 시료들을 상온 흡착제로서의 성능을 알아보 기 위해 연속적으로 일정 농도의 흡착가스를 흘려주며 흡착시 키는 고정층 연속흐름 흡착법을 이용하여 파과흡착량을 측정하 였다. 흡착장치는 외경 V4 inch U자형태의 quartz 반응가에 약 20 mg의 흡착제를 충전한 후 유량 50 mL/min의 헬륨 기체 로 450°C에서 2시간 동안 전처리하여 흡착제에 물리적으로 약하게 흡착되거나 응축된 흡착 분자들을 제거하였다[7].
- 제조된 흡착제 시료들을 상온 흡착제로서의 성능을 알아보 기 위해 연속적으로 일정 농도의 흡착가스를 흘려주며 흡착시 키는 고정층 연속흐름 흡착법을 이용하여 파과흡착량을 측정하 였다. 흡착장치는 외경 V4 inch U자형태의 quartz 반응가에 약 20 mg의 흡착제를 충전한 후 유량 50 mL/min의 헬륨 기체 로 450°C에서 2시간 동안 전처리하여 흡착제에 물리적으로 약하게 흡착되거나 응축된 흡착 분자들을 제거하였다[7].
- 상온에서 연속식흐 름 흡착과정을 거친 흡착제는 유량 50 mUmin의 헬륨 기체를 사용하여 1시간 동안 퍼지 과정을 통해 물리적으로 약하게 흡착 되거나 응축된 흡착분자들을 제거하고, 계속해서 헬륨 기체 분 위기에서 lO’C/min 의 승온속도로 30~500°C까지 선형적으로 승온하였으며, 이때 탈착된 성분들에 대해 각각의 탈착곡선을 얻었다[8]. 탈착곡선에서 얻어진 탈착 온도의 최대점과 면적으 로부터 상대적인 파과흡착량을 관찰하였다.
- 상온에서 연속식흐 름 흡착과정을 거친 흡착제는 유량 50 mUmin의 헬륨 기체를 사용하여 1시간 동안 퍼지 과정을 통해 물리적으로 약하게 흡착 되거나 응축된 흡착분자들을 제거하고, 계속해서 헬륨 기체 분 위기에서 lO’C/min 의 승온속도로 30~500°C까지 선형적으로 승온하였으며, 이때 탈착된 성분들에 대해 각각의 탈착곡선을 얻었다[8]. 탈착곡선에서 얻어진 탈착 온도의 최대점과 면적으 로부터 상대적인 파과흡착량을 관찰하였다.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환된 M-NaY의 산 및 염기 특 성을 알아보고자 NHs 및 CO2의 승온탈착(temperature programmed desorption, TPD)실험을 수행하였다. 탈착의 분 석은 질량분석 기 (quadrapole mass spectrometer, Hiden Co. HPR-20)로 수행하였다. COrTPD의 경우, 흡착제 약 40 mg 을 50 mUmin의 헬륨 기체로 500°C에서 1시간 동안 전처리 후 상온으로 냉각하고, 4% CO2 (He balance)를 30°C 에서 30분 동안 흡착시켰다.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환된 M-NaY의 산 및 염기 특 성을 알아보고자 NHs 및 CO2의 승온탈착(temperature programmed desorption, TPD)실험을 수행하였다. 탈착의 분 석은 질량분석 기 (quadrapole mass spectrometer, Hiden Co. HPR-20)로 수행하였다. COrTPD의 경우, 흡착제 약 40 mg 을 50 mUmin의 헬륨 기체로 500°C에서 1시간 동안 전처리 후 상온으로 냉각하고, 4% CO2 (He balance)를 30°C 에서 30분 동안 흡착시켰다.
대상 데이터
- 9 ppm이 함유된 모사가스를 Rigas Co.로 부터 구입하여 사용하였다. 도시가스속의 부취제 농도는 4~7 ppm이나 제조상의 어 려움과 실제도시가스에 적 용하기 전 예비실험을 통해 흡착제의 성능을 평가하기 위해 보 다 높은 농도의 부취제를 사용하여 평가하였다.
- 본 연구에 적용되어진 흡착제로는 상업적으로 시판되는 Zeolyst 사의 NaY 제올라이트(AVSi=l/5.1)를 사용하였다. 이들 물질 에서 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe", Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+의 금속 양이온으로 각각 항온수조에서 30°C에서 5시간 동안 2회 반복하여 이온교환 처리한 후 증류수 를 이용하여 세척 후 증류수의 pH 가 약 7 정도가 되도록 세척 하였으며, 8(TC에서 하루정도 건조하였으며, Ag로 이온교환된 NaY의 경우 어두운 분위기 속에서 상온에서 건조하였다.
성능/효과
- (1) NaY 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+로 이온교환한 결과 쌔로 이온교환 되어진 NaY에서 높은 파과흡착량을 나타내었으며, THT 에 대하여 1.61 mmol-S/g의 파과흡착량을 보였다. NH3-TPD 결과와 비교해 볼 때 Ag이 이온교환된 제올라이트의 증가된 산성적 특성 때문에 다른 이온들에 비해 높은 파과흡착 량을 나타낸 것으로 사료되어 진다-
- (1) NaY 표면의 산-염기적 특성을 변화시키고자 Li+, K+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Ag+로 이온교환한 결과 쌔로 이온교환 되어진 NaY에서 높은 파과흡착량을 나타내었으며, THT 에 대하여 1.61 mmol-S/g의 파과흡착량을 보였다. NH3-TPD 결과와 비교해 볼 때 Ag이 이온교환된 제올라이트의 증가된 산성적 특성 때문에 다른 이온들에 비해 높은 파과흡착 량을 나타낸 것으로 사료되어 진다-
- (2) NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화에너지는 THT에 대하여 각각 39.1 kj/mol, 40.8 kj/m이로 비슷하게 측정되었고, TBM에 대하여 각각 31.8 kj/mol, 39.4 l$J/mol로 Cu-NaY-0.5 에서 23%정도 높게 측정되었다.
- (2) NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화에너지는 THT에 대하여 각각 39.1 kj/mol, 40.8 kj/m이로 비슷하게 측정되었고, TBM에 대하여 각각 31.8 kj/mol, 39.4 l$J/mol로 Cu-NaY-0.5 에서 23%정도 높게 측정되었다.
- (3) NaY의 일정시간까지는 THT와 TBM 모두 흡착을 잘 하는 것을 알 수 있었으며, 일정시간이 경과할 경우 THT는 계속 흡착이 이루진 반면, TBM은 탈착이 목격되 었다. 이는 THT 의 겉보기활성화에너지 값이 TBM의 겉보기활성화에너지 값보다 높아 TBM과의 경 쟁흡착에서 보다 유리하게 작용함 으로서 결국 어느 순간 TBM의 탈착이 일어나는 것으로 보 인다.
- (3) NaY의 일정시간까지는 THT와 TBM 모두 흡착을 잘 하는 것을 알 수 있었으며, 일정시간이 경과할 경우 THT는 계속 흡착이 이루진 반면, TBM은 탈착이 목격되 었다. 이는 THT 의 겉보기활성화에너지 값이 TBM의 겉보기활성화에너지 값보다 높아 TBM과의 경 쟁흡착에서 보다 유리하게 작용함 으로서 결국 어느 순간 TBM의 탈착이 일어나는 것으로 보 인다.
- 61 mmol-S/g의 파과흡착량을 보였다. Cu로 이온교환된 Cu-NaY의 경우 THT, TBM에 대하여 다른 이온들에 비하여 높은 파과흡착량을 보인 반면, NaY와의 파과흡착량 비교 시 큰 향상을 보이지 않았다. NH3- TPD 결과와 비교해 볼 때 Cu, 쓰이 이온교환된 제올라이트의 증가된 산성적 특성 때문에 다른 이온들에 비해 높은 파과흡착 량을 나타낸 것으로 사료되어 진다.
- 61 mmol-S/g의 파과흡착량을 보였다. Cu로 이온교환된 Cu-NaY의 경우 THT, TBM에 대하여 다른 이온들에 비하여 높은 파과흡착량을 보인 반면, NaY와의 파과흡착량 비교 시 큰 향상을 보이지 않았다. NH3- TPD 결과와 비교해 볼 때 Cu, 쓰이 이온교환된 제올라이트의 증가된 산성적 특성 때문에 다른 이온들에 비해 높은 파과흡착 량을 나타낸 것으로 사료되어 진다.
- NHS-TPD로 부터 얻어진 산량은 NaY에서 보다 Cu-NaY는 300%, Ag-NaY는 200% 가량 높게 측정되었으며, Cu-NaY의 경우 NH3 탈착온도가 166 및 352°C의 두 가지 탈착온도를 보였으며, 이는 적어도 흡착세기 가 서로 다른 두개의 흡착사이트가 존재함을 가리킨다.
- 여러 가지 양이온으로 이온교환을 한 NaY의 산-염기적 특성 을 알아보고자 NHS 및 CO2 TPD를 수행하였으며, 그 결과를 각각 Figure 2와 3에 나타내었다. NHS-TPD로 부터 얻어진 산량은 NaY에서 보다 Cu-NaY는 300%, Ag-NaY는 200% 가량 높게 측정되었으며, Cu-NaY의 경우 NH3 탈착온도가 166 및 352°C의 두 가지 탈착온도를 보였으며, 이는 적어도 흡착세기 가 서로 다른 두개의 흡착사이트가 존재함을 가리킨다. 이와 달 리 Ag-NaY 에서는 215°C에서 최대점을 보이나 흡착점의 세기 분포는 상당히 넓은 것으로 보인다.
- NaY의 경우 THT, TBM의 겉보기활성화에너지 값은 각각 39.1 kJ/mol, 31.8 IJ/mol 으로 THT가 TBM에 비하여 약 20% 정도 높게 측정되었으며, Cu-NaY-0.5의 경우 THT, TBM의 겉보기활성화에너지는 각각 40.8 KJ7mol, 39.4 kj/mol로 THT, TBM의 겉보기활성화에너지가 비슷하게 측정되었다. 그리고 THT# 대하여 NaY, Cu-NaY-0.
- TPD결과 NaY의 THT, TBM의 탈착온도는 90 °C 와 27O”C 부근으로 서로 동일한 온도 부근에서 탈착됨을 보이고, 탈착된 면적을 상대적으로 비교했을 때 TBM의 탈착면적은 THT의 탈착면적 의 2%로 THT와 TBM의 흡착사이트가 서로 같은 것 으로 사료되어지며, 처음에는 동시 흡착이 일어나지만 THT의 흡착세기가 TBM 보다 강하여 결국에는 THT가 대부분 흡착 되는 경쟁적 흡착이 일어남을 확인할 수 있었다
- TPD결과 NaY의 THT, TBM의 탈착온도는 90 ℃ 와 27O℃ 부근으로 서로 동일한 온도 부근에서 탈착됨을 보이고, 탈착된 면적을 상대적으로 비교했을 때 TBM의 탈착면적은 THT의탈착면적 의 2%로 THT와 TBM의 흡착 사이트가 서로 같은 것으로 사료되어지며, 처음에는 동시 흡착이 일어나지만 THT의흡착세기가 TBM 보다 강하여 결국에는 THT가 대부분 흡착되는 경쟁적 흡착이 일어남을 확인할 수 있었다.
- 5의 겉 보기활성화에너지 값이 23%정도 증가하였다. 그 결과 0.5 M의 Cu(NO3)2 용액으로 이온교환된 Cu-NaY-0.5의 흡착제에서는 NaY의 흡착결과에서 나타나는 일정시간까지는 흡착점을 서로 경쟁흡착을 하면서 비어 있는 흡착점을 점유하지만 포화점에 다다르면 THT의 겉보기활성화에너지가 TBM의 겉보기활성화에너지보다 높아 TBM과의 경 쟁흡착에서 보다 강하게 흡착 함으로서 TBM이 밀려나는 현상이 관찰되지 않았으며, 오히려 THT, TBM의 겉보기활성화에너지가 서로 비슷하여 THT와 동시 흡착하는 현상이 관찰되었다.
- 5의 겉 보기활성화에너지 값이 23%정도 증가하였다. 그 결과 0.5 M의 Cu(NO3)2 용액으로 이온교환된 Cu-NaY-0.5의 흡착제에서는 NaY의 흡착결과에서 나타나는 일정시간까지는 흡착점을 서로 경쟁흡착을 하면서 비어 있는 흡착점을 점유하지만 포화점에 다다르면 THT의 겉보기활성화에너지가 TBM의 겉보기활성화에너지보다 높아 TBM과의 경 쟁흡착에서 보다 강하게 흡착 함으로서 TBM이 밀려나는 현상이 관찰되지 않았으며, 오히려 THT, TBM의 겉보기활성화에너지가 서로 비슷하여 THT와 동시 흡착하는 현상이 관찰되었다.
- 4 kj/mol로 THT, TBM의 겉보기활성화에너지가 비슷하게 측정되었다. 그리고 THT# 대하여 NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화에너지는 일정한 반면, TBM에 대한 NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화 에너지는 NaY의 겉보기활성화에너지보다 Cu-NaY-0.5의 겉 보기활성화에너지 값이 23%정도 증가하였다. 그 결과 0.
- 4 kj/mol로 THT, TBM의 겉보기활성화에너지가 비슷하게 측정되었다. 그리고 THT# 대하여 NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화에너지는 일정한 반면, TBM에 대한 NaY, Cu-NaY-0.5의 겉보기활성화 에너지는 NaY의 겉보기활성화에너지보다 Cu-NaY-0.5의 겉 보기활성화에너지 값이 23%정도 증가하였다. 그 결과 0.
- 0 효에서는 다시 파과흡 착량이 감소하였다. 이들 가운데 0.5 M의 Cu(NO3)2 용액으로 이온교환된 Cu-NaY-0.5에서 가장 높은 파과흡착량을 보였으 며, THT에 대해 1.85 mmol-S/g, TBM에 대해 0.78 mmol-S/g 의 파과흡착량을 나타내 었다. 그리고 NaY와 Cu-NaY-0.
- COrTPD로부터 측정 된 염 기 량은 Cu-NaY와 Ag-NaY에서 는 NaY와 비슷한 염기량이 나타났으며, 나머지 이온들은 25% 정도 낮게 측정되었다. 전체적으로 볼 때, NaY에 Cu와 Ag로 이온교환시킬 경우 산량과 산의 세기 분포의 변화를 보이지만, 염기량 및 세기에서는 별다른 변화를 보이지 않았다.
- COrTPD로부터 측정 된 염 기 량은 Cu-NaY와 Ag-NaY에서 는 NaY와 비슷한 염기량이 나타났으며, 나머지 이온들은 25% 정도 낮게 측정되었다. 전체적으로 볼 때, NaY에 Cu와 Ag로 이온교환시킬 경우 산량과 산의 세기 분포의 변화를 보이지만, 염기량 및 세기에서는 별다른 변화를 보이지 않았다.
- NaY의 경우 흡착 180분 까지는 THT와 TBM 모두 흡착을 잘 하는 것을 알 수 있었으며, 180분이 경과할 경 우 THT는 계속 흡착이 이루진 반면, TBM의 탈착이 목격되 었 다. 즉, 일정시간까지는 흡착점을 서로 경쟁 흡착을 하면서 비 어 있는 흡착점을 점유하지만 포화점에 다다르면 흡착제와 THT와의 상호인력작용이 TBM과의 상호인력작용보다 뛰어나 TBM 과의 경 쟁흡착에서 보다 유리 하게 작용함으로서 결국 TBM이 어느 순간 탈착이 일어나는 경쟁적 흡착이 이루어짐을 알 수 있다. Cu-NaY-0.
- NaY의 경우 흡착 180분 까지는 THT와 TBM 모두 흡착을 잘 하는 것을 알 수 있었으며, 180분이 경과할 경 우 THT는 계속 흡착이 이루진 반면, TBM의 탈착이 목격되 었 다. 즉, 일정시간까지는 흡착점을 서로 경쟁 흡착을 하면서 비 어 있는 흡착점을 점유하지만 포화점에 다다르면 흡착제와 THT와의 상호인력작용이 TBM과의 상호인력작용보다 뛰어나 TBM 과의 경 쟁흡착에서 보다 유리 하게 작용함으로서 결국 TBM이 어느 순간 탈착이 일어나는 경쟁적 흡착이 이루어짐을 알 수 있다. Cu-NaY-0.
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