최소 단어 이상 선택하여야 합니다.
최대 10 단어까지만 선택 가능합니다.
다음과 같은 기능을 한번의 로그인으로 사용 할 수 있습니다.
NTIS 바로가기資源리싸이클링 = Journal of the Korean Institute of Resources Recycling, v.24 no.6, 2015년, pp.9 - 16
박상혁 (세종대학교 에너지자원공학과) , 구희숙 (세종대학교 에너지자원공학과) , 이경준 (전자부품연구원 차세대전지센터) , 송준호 (전자부품연구원 차세대전지센터) , 김수경 (한국지질자원연구원) , 손정수 (한국지질자원연구원) , 권경중 (세종대학교 에너지자원공학과)
In a recycling scheme of spent lithium ion batteries, a co-precipitation process for the re-synthesis of precursor is essential after the leaching of lithium ion battery scraps. In this study, the effect of ammonia as impurity during the co-precipitation process was investigated in order to re-synth...
* AI 자동 식별 결과로 적합하지 않은 문장이 있을 수 있으니, 이용에 유의하시기 바랍니다.
핵심어 | 질문 | 논문에서 추출한 답변 |
---|---|---|
리튬이차전지의 LiCoO2를 대체할 수 있는 새로운 양극소재를 찾아야 하는 이유는 무엇인가? | 1990년대 리튬이차전지의 상용화 이후 지금까지 가장 널리 사용되어 온 양극소재는 리튬코발트산화물(LiCoO2)이다. 하지만 코발트는 매장량이 부족하고, 가격이 비싼 이유로 최근 LiCoO2를 대체할 수 있는 새로운 양극소재로서 Li[Ni1-x-yCoxMny]O2 (NCM) 형태의 3성분계 소재가 각광을 받고 있다. 이는 LiNiO2의 고용량성, LiMnO2의 열적 안정성 및 낮은 가격, LiCoO2의 안정한 전기화학적 특성과 같은 장점들을 결합시킨 것으로써 우수한 전기화학적 성질을 나타낸다. | |
NCM 기반의 양극소재에 공침공정이 필수인 이유는 무엇인가? | 이러한 상황과 맞물려서, 현재 폐리튬이차전지로부터 회수된 전이금속을 원료로 한 양극소재 개발에 대한 재활용연구가 활발히 진행되고 있다.6-8) 그 중에서도 3성분계 (NCM) 기반의 양극소재의 경우, 침출공정을 거쳐 회수된 전이금속들을 다시금 단일 상의 수산화물 형태의 전구체 (Ni1-x-yCoxMny(OH)2)로 재합성하기 위해서는 공침공정이 필수적이다. 단일 금속종이 아닌 3종의 금속이 수산화물 형태로 균일한 침전이 진행되어야함으로, 이를 효율적으로 제어할 수 있는 것이 중요한데, 니켈, 코발트, 망간은 그 침전영역이 서로 달라 pH, stirring 속도, 금속염 농도 대비 착화제 농도 및 종류 등에 따라 상이한 공침반응결과가 발현된다. | |
3성분계 소재인 NCM는 어떠한 특징을 가지고 있는 소재들의 결합인가? | 하지만 코발트는 매장량이 부족하고, 가격이 비싼 이유로 최근 LiCoO2를 대체할 수 있는 새로운 양극소재로서 Li[Ni1-x-yCoxMny]O2 (NCM) 형태의 3성분계 소재가 각광을 받고 있다. 이는 LiNiO2의 고용량성, LiMnO2의 열적 안정성 및 낮은 가격, LiCoO2의 안정한 전기화학적 특성과 같은 장점들을 결합시킨 것으로써 우수한 전기화학적 성질을 나타낸다.1) 또한 전이금속 간의 조성변화에 따라 전지의 성능 제어가 가능하여 최근 다양한 조성의 3성분계 양극소재에 대한 연구개발이 활발히 진행되고 있다. |
Park, J. K. et al., 2010: Principles and applications of lithium secondary batteries, Hongrung publishing company, pp. 52-54.
Sun, Y.-K. et al., 2004: Synthetic optimization of $Li[Ni_{1/3}Co_{1/3}Mn_{1/3}]O_2$ via co-precipitation, Electrochim. Acta, 50, pp. 939-948.
Kim, H.-S. et al., 2013: Electrochemical performance of $Li[Ni_{0.7}Co_{0.1}Mn_{0.2}]O_2$ cathode materials using a coprecipitation method, J. Nanosci. Nanotechnol., 13, pp. 3303-3306.
Noh, M.J. and Cho, J.P., 2013: Optimized synthetic conditions of $LiNi_{0.5}Co_{0.2}Mn_{0.3}O_2$ cathode materials for high rate lithium batteries via co-precipitation method, J. Electrochem. Soc., 160, pp. A105-A111.
Son, J.-T. et al., 2013: Synthesis of $Li[Ni_{0.225}Co_{0.125}Mn_{0.65}]O_2$ as a positive electrode for lithium-ion batteries by optimizing its synthesis conditions via a hydroxide coprecipitation method, J. Phys. Chem. Solids, 74, pp. 1185-1195.
Xu, S. et al., 2013: Synthesis and performance of $Li[(Ni_{1/3}Co_{1/3}Mn_{1/3})_{1-x}Mg_{x}]O_2$ prepared from spent lithium ion batteries, J. Hazard. Mater., 246-247, pp. 163-172.
Nowak, S. et al., 2014: Effect of impurities caused by a recycling process on the electrochemical performance of $Li[Ni_{0.33}Co_{0.33}Mn_{0.33}]O_2$ , J. Electroanal. Chem., 726, pp. 91-96.
Kim, S.K. et al., 2014: Recycling process of spent battery modules in used hybrid electric vehicles using physical/chemical treatments, Res. Chem. Intermed., 40, pp. 2447-2456.
Noh, M., and Cho, J., 2013: Optimized Synthetic Conditions of $LiNi_{0.5}Co_{0.2}Mn_{0.3}O_2$ Cathode Materials for High Rate Lithium Batteries via Co-Precipitation Method, J. Electrochem. Soc., 160, pp. A105-A111.
Deng, C. et al., 2008: Effect of synthesis condition on the structure and electrochemical properties of $Li[Ni_{1/3}Mn_{1/3}Co_{1/3}]O_2$ prepared by hydroxide co-precipitation method, Electrochim. Acta, 53, pp. 2441-2447.
Zhang S. et al., 2010: Synthetic optimization of spherical $Li[Ni_{1/3}Mn_{1/3}Co_{1/3}]O_2$ prepared by a carbonate coprecipitation method, Powder Technol., 198, pp. 373-380.
Liang L. et al., 2014: Co-precipitation synthesis of $Ni_{0.6}Co_{0.2}Mn_{0.2}(OH)_{2}$ precursor and characterization of $Ni_{0.6}Co_{0.2}Mn_{0.2}O_{2}$ cathode material for secondary lithium batteries, Electrochim. Acta, 130, pp. 82-89.
Jeon H.-J. et al., 2013: Synthesis of $Lix[Ni_{0.225}Co_{0.125}Mn_{0.65}]O_{2}$ as a positive electrode for lithium-ion batteries by optimizing its synthesis conditions via a hydroxide coprecipitation method, J. Phys. Chem. Solids, 74, pp. 1185-1195.
Lee, C.K. and Kim, T.-H., 2000: Leaching of cathodic active materials from spent lithium ion battery, J. of Korean Inst. of Resources Recycling, 9, pp. 37-43.
Kim, D.W. and Jang, S.T., 2013: Recovery of lithium and leaching behavior of NCM powder by carbon reductive treatment from $Li(NCM)O_2$ system secondary battery scraps, J. of Korean Inst. of Resources Recycling, 22, pp. 62-69.
Lee, M.S. et al., 2014: Leaching of valuable metals from NCM cathode active materials in spent lithium-ion battery by malic acid, J. of Korean Inst. of Resources Recycling, 23, pp. 21-29.
Bhuntumkomol, K., Han, K.N. and Lawson, F., 1982: The leaching behavior of nickel oxides in acid and in Ammoniacal solutions, Hydrometallurgy, 8, pp. 147-160.
Das, R.P. et al., 1986: Leaching of manganese nodules in ammoniacal medium using glucose as reductant, Hydrometallurgy, 16, pp. 335-344.
Rokukawa, N., 1992: Extraction of nickel, cobalt and copper from ocean cobalt crusts with ammoniacal alkaline solution, Shigen-to-sozai, 108(3), pp. 189-191.
Niinae, M. et al., 1996: Preferential leaching of cobalt, nickel and copper from cobalt-rich ferromanganese crusts with ammoniacal solution using ammonium thiosulfate and ammonium sulfite as reducing agents, Hydrometallurgy, 40, pp. 111-121.
Senanayake, G. et al., 2010: Comparative leaching of spent zinc-manganese-carbon batteries using sulfur dioxide in ammoniacal and sulfuric acid solutions, Hydrometallurgy, 105, pp. 36-41.
Li, J. et al., 2013: High capacity $0.5Li_{2}MnO_{3}{\cdot}0.5LiNi_{0.33}Co_{0.33}Mn_{0.33}O_{2}$ cathode material via a fast co-precipitation method, Electrochim. Acta, 87, pp. 686-692.
Du, K. et al., 2014: Co-precipitation synthesis of $Ni_{0.6}Co_{0.2}Mn_{0.2}(OH)_{2}$ precursor and characterization of $LiNi_{0.6}Co_{0.2}Mn_{0.2}O_{2}$ cathode material for secondary lithium batteries, Electrochim. Acta, 130, pp. 82-89.
van Bommel, A. and Dahn, J.R., 2009: Synthesis of spherical and dense particles of the pure hydroxide phase $Ni_{1/3}Mn_{1/3}Co_{1/3}(OH)_{2}$ , J. Electrochem. Soc., 156, A362-A365.
Hu Chuan-yue et al., 2011: Effects of synthesis conditions on layered $Li[Ni_{1/3}Co_{1/3}Mn_{1/3}]O_{2}$ positive-electrode via hydroxide co-precipitation method for lithium-ion batteries, Trans. Nonferrous Met. Soc. China., 21, 114-120.
Tang Z.X. et al., 1991: Preparation of manganese ferrite fine particles from aqueous solution, J. Stat. Phys., 146, pp. 38-52.
Lee M.-H. et al., 2004: Synthetic optimization of $Li[Ni_{1/3}Co_{1/3}Mn_{1/3}]O_{2}$ via co-precipitation, Electrochim. Acta, 50, pp. 939-948.
Xiang, Y., Yin, Z. and Li, X., 2014: Synthesis and characterization of manganese-, nickel-, and cobaltcontaining carbonate precursors for high capacity Li-ion battery cathodes, J. Solid State Electrochem., 18, pp. 2123-2129.
*원문 PDF 파일 및 링크정보가 존재하지 않을 경우 KISTI DDS 시스템에서 제공하는 원문복사서비스를 사용할 수 있습니다.
※ AI-Helper는 부적절한 답변을 할 수 있습니다.