[논문]Urea를 이용한 바나듐 레독스 흐름 전지용 카본 펠트 전극 개발

김소연; 김한성

doi:10.9713/kcer.2019.57.3.408

Urea를 이용한 바나듐 레독스 흐름 전지용 카본 펠트 전극 개발
Development of Carbon Felt Electrode Using Urea for Vanadium Redox Flow Batteries 원문보기

Korean chemical engineering research = 화학공학, v.57 no.3, 2019년, pp.408 - 412

김소연 (연세대학교 화공생명공학과) , 김한성 (연세대학교 화공생명공학과)

초록
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본 연구에서는 urea를 이용해 질소 도핑된 카본 펠트 전극을 제조하고 이를 바나듐 레독스 흐름 전지용 전극으로 적용하였다. Urea는 암모니아 보다 취급이 용이할 뿐 아니라 고온 열분해를 통해 $NH_2$ 라디칼이 발생하여 탄소 표면에 질소 작용기를 만들고 이는 바나듐 이온의 산화/환원 반응을 향상시키는 활성점(active site)로 작용한다. Urea로 활성화된 카본 펠트 전극은 $150mA/cm^2$의 전류 밀도에서 14.9 Ah/L의 방전 용량을 보였으며 이는 산소작용기로 활성화된 카본 펠트(OGF) 및 비활성화 카본 펠트(GF)보다 각각 23% 및 187% 더 높았다. 이러한 결과는 urea로 활성화된 카본 펠트 전극이 레독스 흐름 전지용 전극 소재로 사용될 수 있는 가능성을 보여준다.

Abstract ▼ AI-Helper

In this study, nitrogen doped carbon felt was prepared by pyrolysis of urea at high temperature and applied as an electrode for vanadium redox flow cell. Urea is easier to handle than ammonia and forms $NH_2$ radicals at higher temperatures, creating a nitrogen functional group on the carbon surface and acting as an active site in the vanadium redox reaction. Therefore, the discharge capacity of activated carbon felt electrodes using urea was 14.9 Ah/L at a current density of $150mA/cm^2$, which is 23% and 187% higher than OGF and GF, respectively. These results show the possibility that activated carbon felt electrode using urea can be used as electrode material for redox flow battery.

주제어

표/그림 (7)

그림 Fig. 1. SEM images of (a) Pristine graphite felt, (b) UGF-1-900, (c) UGF-5-900, and (d) UGF-10-900.
그림 Fig. 2. N1s XPS spectra deconvoluted for urea heat-treated graphite felts.
그림 Fig. 3. Cyclic voltammograms of urea heat-treated graphite felts with different mass ratio of graphite felt and urea in 0.1 M VOSO₄ + 3.0 M H₂SO₄ electrolyte at a scan rate of 5 mV/s with potential window of 0.0 V to 1.0 V vs. Hg/Hg₂SO₄.
그림 Fig. 4. Nyquist plots of urea heat-treated graphite felts with different mass ratio of graphite felt and urea in a frequency range from 10^-2 to 10^-5 Hz in 0.1 M VOSO₄ + 3.0 M H₂SO₄ electrolyte at open circuit voltage.
그림 Fig. 5. Cyclic voltammograms of pristine graphite felt (GF), oxidized graphite felt (OGF) and urea heat-treated graphite felt (UGF-5-900) in 0.1 M VOSO₄ + 3.0 M H₂SO₄ electrolyte at a scan rate of 5 mV/s with potential window of 0.0 V to 1.0 V vs. Hg/Hg₂SO₄.
그림 Fig. 6. Cyclic performance of VRFBs employing different graphite felts at different current densities; (a) energy efficiency and (b) discharge capacity.
표 Table 1. Summary of cyclic performance for the VRFB employing different graphite felts at various current densities

AI 본문요약
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제안 방법

3 mm 두께의 카본 펠트(graphite felt, Nippon Carbon)를3.0 cm × 3.0 cm 크기로 잘라 urea와 함께 고온 전기로에 넣고 Ar 기체를 흘려주면서 5℃/분의 속도로 900℃까지 승온 시킨 후 30분동안 열처리를 진행하였다.
0 cm 크기로 잘라 urea와 함께 고온 전기로에 넣고 Ar 기체를 흘려주면서 5℃/분의 속도로 900℃까지 승온 시킨 후 30분동안 열처리를 진행하였다. Urea는 카본 펠트 질량 대비1, 5, 10배로 변화시키면서 열처리를 진행하였다.
3의 CV 결과와도 일치하는 것을 알 수 있다. Urea를 이용한 질소 도핑된 카본 펠트 전극과 기존의 산소작용기를 도입한 카본 펠트 전극 (OGF)의 전기화학적 활성을비교하기위해서카본펠트를 5 시간동안 500℃에서공기로 열처리를 진행하였다. Fig.
VO²⁺/VO₂⁺ 산화 환원 반응에 대한 전기 화학적 활성을 평가하기 위해 0.1 M VOSO₄ + 3.0M H₂SO₄ 전해질을 사용하는 삼전극 시스템으로 순환 전압 전류(cyclic voltammetry, CV) 측정 시험을 수행 하였다. 전압 범위는 0.
라디칼을 형성하고 이를 통해 간단히 질소 도핑된 카본 펠트를 제조하였다. 다양한 물리적 및 전기 화학적 분석을 이용하여 urea 열처리로 활성화된 카본 펠트 전극의 촉매 특성을 평가하고 이를 VRFB 용 전극으로 적용하였으며 종래의 공기 열처리 활성화 과정으로 제조된 카본 펠트 전극 성능과 비교하였다.
본 연구에서는 카본 펠트 전극을 urea와 반응시켜 질소 도핑된 카본 펠트를 제조하였고 이를 VRFB 용 적극에 적용하였다. Urea의 열분해에 의한 NH₂ 라디칼은 효과적으로 카본 펠트에 질소작용기를 형성시켰으며 이는 바나듐 이온의 산화 환원 활성을 증가시켰다.
본 연구에서는 카본 펠트 표면에 질소를 도핑하기 위해서 질소를 함유하고 있는 urea를 열처리하여 NH₂ 라디칼을 형성하고 이를 통해 간단히 질소 도핑된 카본 펠트를 제조하였다. 다양한 물리적 및 전기 화학적 분석을 이용하여 urea 열처리로 활성화된 카본 펠트 전극의 촉매 특성을 평가하고 이를 VRFB 용 전극으로 적용하였으며 종래의 공기 열처리 활성화 과정으로 제조된 카본 펠트 전극 성능과 비교하였다.
3은 각 카본 펠트 전극들에 대한 바나듐 이온의 전기화학적 산화 환원 활성을 평가한 CV 결과를 보여준다. 비교를 위해 아무런 활성화를 하지 않은 카본 펠트(GF)를 같은 조건에서 측정하였다. 일반적으로 CV에서 측정되는 산화와 환원 peak potential 차이(ΔEp),피크 산화 및 환원 전류 그리고 이들의 비(Ipa/Ipc)는 전기 촉매 활성을 평가에 사용되는 주요 인자들이다.
Hg/HgSO₄)이며 주사 속도는 5 mV/s이다. 전기 화학 임피던스 분광법(electrochemical impedance spectroscopy, EIS)은 10^-2~10⁵ Hz의 주파수 범위에서 측정하였다. 전극의 표면 형상은 주사 전자 현미경(FE-SEM, JEOL-7001F)을이용하였으며 X선 광전자 분광법(XPS, K-alpha, Thermo, UK)을사용하여 전극 표면의 성분을 분석하였다.
)을 사용하여 20 ccm 유속으로 수행되었다. 충방전전압 범위는 0.8~1.6 V 사이이며, 50~150 mA/cm² 사이의 다양한 전류 밀도에서 정전류 모드로 충전/방전을 실시하였다.
하지만 urea의 질량을 10배로 증가하였을 경우 펠트 표면은 거칠어 졌으며 표면에 침전물이 있는 것으로 관찰되었다. 펠트 전극의 표면 성분 분석을 위해서 XPS를 실시하였고 N 1s피크에 대한 분석결과를 Fig. 2에 나타내었다. 질소는 초기 카본 펠트에서는 검출되지 않았지만 urea를 이용한 고온 열처리 후, 전체 질소 함량은 urea의 질량비가 증가함에 따라 증가하였다.

대상 데이터

본 실험에서는 urea를 이용하여 질소 도핑된 카본 펠트 전극을 제조하였다. 3 mm 두께의 카본 펠트(graphite felt, Nippon Carbon)를3.
충전/방전 시험에 사용 된 단일 셀은 9 cm2 면적의 전극과 Nafion 117을 전해질막으로 사용하였으며 수직 유동 채널(80 × 80 × 3.4mm), 두 개의 흑연 극판(80 × 80 × 5 mm), 두 개의 동판(80 × 80 × 1mm) 및 두 개의 알루미늄 플레이트(110 × 110 × 7 mm)으로 구성하였다.

이론/모형

전기 화학 임피던스 분광법(electrochemical impedance spectroscopy, EIS)은 10^-2~10⁵ Hz의 주파수 범위에서 측정하였다. 전극의 표면 형상은 주사 전자 현미경(FE-SEM, JEOL-7001F)을이용하였으며 X선 광전자 분광법(XPS, K-alpha, Thermo, UK)을사용하여 전극 표면의 성분을 분석하였다.

성능/효과

Urea의 열분해에 의한 NH₂ 라디칼은 효과적으로 카본 펠트에 질소작용기를 형성시켰으며 이는 바나듐 이온의 산화 환원 활성을 증가시켰다. CV와 EIS와 같은 전기화학적 특성 평가에 의하면 urea를 이용한 질소 도핑된 UGF-5-900 전극이 비활성 카본 펠트와 산소작용기를 가지는 OGF 전극보다 높은 촉매 활성을 보였다. 또한 VRFB단위전지의충방전실험에서도 UGF-5-900의방전용량은 150 mA cm²의전류 밀도에서 14.
일반적으로 CV에서 측정되는 산화와 환원 peak potential 차이(ΔEp),피크 산화 및 환원 전류 그리고 이들의 비(Ipa/Ipc)는 전기 촉매 활성을 평가에 사용되는 주요 인자들이다. Fig. 3에 보듯이 urea로 활성화 된 카본 펠트 전극이 비활성화 된 카본 펠트보다 우수한 전기화학적 활성을 보였다. Urea 양을 증가시킴에 따라 산화 및 환원 피크 전류가 증가하였으며 UGF-5-900전극의 경우 가장 높은 각각 72.
3에 보듯이 urea로 활성화 된 카본 펠트 전극이 비활성화 된 카본 펠트보다 우수한 전기화학적 활성을 보였다. Urea 양을 증가시킴에 따라 산화 및 환원 피크 전류가 증가하였으며 UGF-5-900전극의 경우 가장 높은 각각 72.01 및 52.74 mA로 측정되었다. 이는 비활성 카본 펠트 전극의 62.
4 eV)에 해당하는 3 개의 피크로 분해될 수 있다[18]. 그 결과 UGF-1-900과 UGF-5-900 거의 동일한 약 85%의 pyridinic-N 과 소량의 pyrrolic-N 을 가지고 있었지만 UGF-10-900 에서는 pyridinic-N 이 97%로 다른 경향을 보였다.
충방전 결과를 바탕으로 계산된 전류 효율(coulombic efficiency, CE),전압 효율(voltage efficiency, VE), 에너지 효율(energy efficiency,EE) 그리고 방전 용량(discharge capacity, Ah/L)을 Table 1에 정리하였다. 그 결과UGF-5-900을 사용하는 VRFB가 가장 높은 방전용량과 효율을 보였다. 150 mA/cm²의 높은 방전 전류밀도에서도 방전 용량 14.
이러한 성능 향상은 질소 도핑된 카본 펠트가 바나듐 이온의 산화/환원에 필요한 과전압을 감소시켰기 때문이다. 따라서 urea를이용하여활성화된카본펠트전극이 VRFB에적용가능함을확인하였다.
5에서 보듯이 산소작용기가 도입된 OGF도 비활성 GF보다 더 높은 활성을 보였으나 상대적으로 질소로 도핑된 UGF-5-900보다 낮은 전기 화학적 활성을 보였다. 이러한 결과로부터 질소작용기가 바나듐 이온의 산화 환원 반응성 증가에 효과적인 활성점을 제공한다는 것을 알 수 있다.
9 Ah/L이었으며 이는 OGF 및 GF보다 각각 23% 및 187% 더 높았다. 이러한 실험 결과를 바탕으로 urea를 이용한 카본 펠트 전극의 활성화는 VRFB 시스템의 성능을 향상시키는 효과적인 방법임을 알 수 있다.
2에 나타내었다. 질소는 초기 카본 펠트에서는 검출되지 않았지만 urea를 이용한 고온 열처리 후, 전체 질소 함량은 urea의 질량비가 증가함에 따라 증가하였다. UGF-1-900, UGF-5-900 및 UGF-10-900은 각각 0.

질의응답

핵심어	질문	논문에서 추출한 답변
	Urea의 열분해에 의한 NH2 라디칼은 카본 펠트에 어떤 역할을 하는가?	본 연구에서는 카본 펠트 전극을 urea와 반응시켜 질소 도핑된 카본 펠트를 제조하였고 이를 VRFB 용 적극에 적용하였다. Urea의 열분해에 의한 NH2 라디칼은 효과적으로 카본 펠트에 질소작용기를 형성시켰으며 이는 바나듐 이온의 산화 환원 활성을 증가시켰다. CV와 EIS와 같은 전기화학적 특성 평가에 의하면 urea를 이용한 질소 도핑된 UGF-5-900 전극이 비활성 카본 펠트와 산소작용기를 가지는 OGF 전극보다 높은 촉매 활성을 보였다.
	카본펠트 전극의 전기화학적 활성을 향상시키기 위한 보편적인 방법에는 어떤 것들이 있는가?	따라서 전극의 전기화학적 활성을 향상시키기 위한 연구가 활발히 진행되어 왔다. 가장 보편적인 전극 활성화방법으로는 열처리[4], 산처리[5,6], 전기 화학적 산화[7,8] 및 오존[9]을 통해서 카본펠트 전극 표면 위에 전기 화학적 활성점으로 작용하는 산소작용기를 형성시키는 방법이다.
	바나듐 레독스 흐름전지(vanadium redox flow battery, VRFB)가 대규모 전기에너지 저장 장치로 관심을 받고 있는 이유는 무엇인가?	태양열 및 풍력과 같은 재생 가능 에너지는 전기에너지 생산량이 일정하지 않기 때문에 전력 수요에 능동적으로 대응하기 위해서 잉여 에너지를 저장할 필요가 있다. 다양한 에너지 저장 시스템 중에서 바나듐 레독스 흐름전지(vanadium redox flow battery, VRFB) 는 설계 유연성 및 안전성 그리고 긴 사용수명으로 인해 대규모 전기에너지 저장 장치로 관심을 받고 있다. VRFB는 양극 및 음극 전해질 모두에 바나듐 이온을 사용한다.

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표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

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