[논문]알럼 슬러지 기반 흡착제를 이용한 수용액상 불소 및 비소 흡착에 관한 연구

이준학; 지원현; 이진수; 박성숙; 최궁원; 강찬웅; 김선준

doi:10.9719/eeg.2020.53.6.667

알럼 슬러지 기반 흡착제를 이용한 수용액상 불소 및 비소 흡착에 관한 연구
A Study of Fluoride and Arsenic Adsorption from Aqueous Solution Using Alum Sludge Based Adsorbent 원문보기

자원환경지질 = Economic and environmental geology, v.53 no.6, 2020년, pp.667 - 675

이준학 (한국광해관리공단, 광해방지연구실) , 지원현 (한국광해관리공단, 광해방지연구실) , 이진수 (한국광해관리공단, 광해방지연구실) , 박성숙 (한양대학교 공과대학 자원환경공학과) , 최궁원 (한양대학교 공과대학 자원환경공학과) , 강찬웅 ((주)골든엔지니어링) , 김선준 (한양대학교 공과대학 자원환경공학과)

초록
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본 연구에서는 정수 처리장 침전지에서 채취한 알럼 기반의 슬러지를 수열합성 방법으로 흡착제(Alum Sludge Based Adsorbent, ASBA)를 제조하고, 이를 인공 수용액 및 광산배수 내 불소와 비소의 제거에 적용하여 ASBA의 흡착 특성을 평가하였다. ASBA의 광물학적 결정 구조, 구성 성분 및 비표면적을 조사한 결과, ASBA는 표면에 불규칙한 기공과 87.25㎡ g-1의 비표면적을 갖는 흡착에 유리한 구조로 나타났다. ASBA를 구성하는 주요 광물 성분은 석영(SiO2), 몬모릴로나이트((Al,Mg)2Si4O10(OH)2·4H2O), 알바이트(NaAlSi3O8)임을 확인하였다. 다음으로 회분식 흡착실험을 수행하여 pH, 흡착 반응시간, 초기 농도 및 온도 등의 인자가 ASBA를 활용한 불소와 비소 흡착에 미치는 영향을 살펴보았다. 실험 결과, 용액의 pH 환경이 염기 영역으로 갈수록 불소와 비소의 흡착률은 감소하는 경향을 보였으며, 흡착제의 영전하점은 pH 7 부근으로 나타났다. 등온 흡착실험을 통해 확인한 불소와 비소의 최대 흡착량은 각각 7.6mg g-1, 5.6mg g-1이었고, 동적 흡착실험에서 불소와 비소는 반응이 시작한 후 각각 8h, 12h이 경과하면서 흡착농도의 증가율이 감소하는 것으로 나타났다. 한편 흡착평형 실험을 통한 ASBA의 흡착 메커니즘을 알아본 결과. 불소와 비소의 흡착은 Langmuir 등온 흡착모델 및 Freundlich 등온 흡착모델과 높은 상관관계를 가지며 일치하는 경향을 보여주었다. 또한 열역학적 연구에서는 25℃부터 35℃까지의 온도 증가에 따른 불소와 비소의 흡착 양상을 실험하여, 양의 값을 갖는 열역학적 상수 ΔH°와 ΔG°을 도출함으로써 ASBA의 흡착 특성은 흡열반응이자 비자발적인 반응임을 검증하였다. 재생실험 결과, ASBA는 1N NaOH을 이용하여 재생 가능하였으며, 광산배수를 이용한 불소와 비소의 흡착실험에서 각각 77%, 69%로 비교적 높은 제거율을 보여 현장 적용 가능성을 지닌 것을 알 수 있었다. 분석 결과를 종합하여 볼 때, 소규모 유량을 가지며 pH 환경이 산·중성 영역인 광산배수 내 불소와 비소가 흡착되어 제거되는 데 흡착제로서 ASBA가 효과적임을 제안한다.

Abstract ▼ AI-Helper

An Alum-sludge based adsorbent (ASBA) was synthesized by the hydrothermal treatment of alum sludge obtained from settling basin in water treatment plant. ASBA was applied to remove fluoride and arsenic in artificially-contaminated aqueous solutions and mine drainage. The mineralogical crystal structure, composition, and specific surface area of ASBA were identified. The result revealed that ASBA has irregular pores and a specific surface area of 87.25 ㎡ g-1 on its surface, which is advantageous for quick and facile adsorption. The main mineral components of the adsorbent were found to be quartz(SiO2), montmorillonite((Al,Mg)2Si4O10(OH)2·4H2O) and albite(NaAlSi3O8). The effects of pH, reaction time, initial concentration, and temperature on removal of fluoride and arsenic were examined. The results of the experiments showed that, the adsorbed amount of fluoride and arsenic gradually decreased with increasing pH. Based on the results of kinetic and isotherm experiments, the maximum adsorption capacity of fluoride and arsenic were 7.6 and 5.6 mg g-1, respectively. Developed models of fluoride and arsenic were suitable for the Langmuir and Freundlich models. Moreover, As for fluoride and arsenic, the increase rate of adsorption concentration decreased after 8 and 12 hr, respectively, after the start of the reaction. Also, the thermodynamic data showed that the amount of fluoride and arsenic adsorbed onto ASBA increased with increasing temperature from 25℃ to 35℃, indicating that the adsorption was endothermic and non-spontaneous reaction. As a result of regeneration experiments, ASBA can be regenerated by 1N of NaOH. In the actual mine drainage experiment, it was found that it has relatively high removal rates of 77% and 69%. The experimental results show ASBA is effective as an adsorbent for removal fluoride and arsenic from mine drainage, which has a small flow rate and acid/neutral pH environment.

주제어

표/그림 (12)

그림 Fig. 1. A photograph (a) and size (b) of the adsorbent (ASBA) prepared in this work.
표 Table 1. The chemical composition of the ΔΔmine drainage (unit: mg L^-1)
$Fig. 2. (a) X-ray diffraction patterns and (b) SEM-EDS data of ASBA.$ 그림 Fig. 2. (a) X-ray diffraction patterns and (b) SEM-EDS data of ASBA.
표 Table 2. Composition of ASBA analyzed by X-ray flourescence (XRF)
표 Table 3. Comparison of BET surface, total pore volume and average pore size between diverse adsorbents
그림 Fig. 3. (a) Effect of solution pH on the adsorption capacity of ASBA for fluoride and arsenic. (b) Change of pH range before and after adsorption reaction of ASBA.
그림 Fig. 4. Point of zero charge(pzc) determination of ASBA.
표 Table 4. Thermodynamic analysis parameters for fluoride and arsenic adsorption onto ASBA
그림 Fig. 5. The plots of Langmuir and Freundlich isotherm model for fluoride(a) and arsenic(b) adsorption over ASBA.
그림 Fig. 6. Kinetic adsorption data of fluoride and arsenic adsorption onto ASBA.
표 Table 5. Langmuir and Freundlich adsorption isotherm constants
그림 Fig. 7. Repetitive adsorption/desorption of fluoride(a) and arsenic(b) on ASBA.

AI 본문요약
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문제 정의

간의 흡착 특성을 분석하였다. 또한 흡착제의 재생실험과 실제 광산배수를 이용한 흡착실험을 진행함으로써 ASBA의 경제성 및 현장 적용 가능성을 알아보았다. 그 결과 다음의 주요 내용을 도출하였다.
본 연구에서는 정수 처리장 침전지에서 확보한 알럼기반의 슬러지를 수열합성하여 흡착제(ASBA)를 제조하고, 이를 사용하여 인공 수용액 및 실제 광산배수에용존된 불소와 비소를 흡착하여 보았다.
본 연구의 목적은 정수 처리장에서 채취한 알럼 슬러지를 수열합성하여 흡착제를 제조한 후, 인공 수용액과 실제 광산배수 내 함유된 불소와 비소를 흡착하는 능력 및 흡착 특성을 분석하고자 하였다. 따라서 X-선 회절분석, X-선 형광분석, 주사전자현미경 관찰을 진행하였고, 알럼 기반 흡착제의 광물학적 구성 성분과 결정 구조 분석을 수행하였다.

제안 방법

ASBA를 이용한 불소와 비소의 흡착실험은 pH, 반응시간, 초기 농도 및 온도의 변화에 따른 각 원소의 흡착량을 관찰하는 방식으로 진행하였다.
ASBA의 광물학적 결정성 및 구성 원소를 알기 위하여 X-선 회절분석기(XRD, D8 Focus, Bruker, Germany)와 X-선 형광분석기(XRF, ZSX PrimusⅣ, Rigaku, Japan)를 이용하였다. XRD 분석은 40KV, 40mA 조건에서 주사선 Cu-Ka을 사용하였으며, 주사속도는 0.
ASBA의 물리·화학적 특성을 파악하기 위하여 XRD, XRF, SEM-EDS, BET를 실시하였고, 동역학적흡착실험과 등온 흡착실험을 수행하여 흡착제와 오염원소 간의 흡착 특성을 분석하였다. 또한 흡착제의 재생실험과 실제 광산배수를 이용한 흡착실험을 진행함으로써 ASBA의 경제성 및 현장 적용 가능성을 알아보았다.
ASBA의 반응온도에 따른 불소와 비소의 흡착량을 알기 위하여 25^oC, 30^oC 및 35^oC 조건에서 흡착실험을 실시하였다. 흡착실험 결과, 불소와 비소의 흡착량은 온도가 높아질수록 증가하는 모습을 보였다.
ASBA의 현장 적용성을 알기 위하여 충북 △△광산에서 유출되는 광산배수 내 불소와 비소 흡착실험을 수행하였다. △△광산은 과거 중석과 몰리브덴이 채광되던 폐금속 광산이다.
Japan)를 이용하였다. XRD 분석은 40KV, 40mA 조건에서 주사선 Cu-Ka을 사용하였으며, 주사속도는 0.5°/min, 주사간격 0.05°, 2θ 10~70° 구간을 분석하였다. 그리고, 주사전자현미경 관찰 및 에너지 분광 분석(SEM-EDS, Supra40, Carl Zeiss, Germany) 을 수행함으로써 흡착제의 흡착량을 결정짓는 주요 요소인 표면 상태와 구성 원소를 파악하였다.
05°, 2θ 10~70° 구간을 분석하였다. 그리고, 주사전자현미경 관찰 및 에너지 분광 분석(SEM-EDS, Supra40, Carl Zeiss, Germany) 을 수행함으로써 흡착제의 흡착량을 결정짓는 주요 요소인 표면 상태와 구성 원소를 파악하였다.
이처럼 pH 환경을 달리한 용액에 질산칼륨 용액을 더 첨가하여 총량이 50mL가 되도록 유지하였다. 다음으로 각각의 용액에 ASBA 0.1g 을 각각 투여, 48시간 동안 교반한 후 pH를 측정하였다(pHeq). 이러한 실험 과정으로 초기 pH₀와 평형 pHeq의 차이가 0이 되는 지점(ΔpH = pH₀ - pHeq) 을 계산하여 영전하점(pHpzc)을 측정하였다(Mall et al.
동역학적 실험에서는 초기 농도 10mg L^-1의 불소와비소 용액을 제조하여 pH 6, 25^oC, 120rpm 조건 하에서 24h 동안 시간의 변화에 따른 ASBA의 흡착량을관찰하였다. 그 결과 불소와 비소는 각각 반응 시작 8h, 12h 이후부터 흡착량의 증가율이 감소하였고 관련한 그래프를 Fig.
따라서 X-선 회절분석, X-선 형광분석, 주사전자현미경 관찰을 진행하였고, 알럼 기반 흡착제의 광물학적 구성 성분과 결정 구조 분석을 수행하였다. 또한 반응시간, pH 환경, 초기 농도 및 온도 조건 등 각종 변수를 달리하여 흡착제를 이용한 불소와 비소의 흡착 과정을 살펴보았다.
따라서 X-선 회절분석, X-선 형광분석, 주사전자현미경 관찰을 진행하였고, 알럼 기반 흡착제의 광물학적 구성 성분과 결정 구조 분석을 수행하였다. 또한 반응시간, pH 환경, 초기 농도 및 온도 조건 등 각종 변수를 달리하여 흡착제를 이용한 불소와 비소의 흡착 과정을 살펴보았다.
본 연구에서 흡착제의 원료가 된 알럼 기반의 슬러지는 정수 처리 시설 침전지에서 확보하였으며, 채취한 슬러지는 유압 탈수 장치를 거쳐 수분을 제거한 후 데시케이터에 보관하여 활용하였다. 또한 흡착질로 이용한 불소와 비소(Ⅴ)의 경우 불화나트륨(NaF, 99.
본 연구에서는 ASBA와 불소 및 비소 사이의 흡착평형 실험결과를 Langmuir 등온 흡착식을 나타내는 (Eq.1)과 Freundlich 등온 흡착식을 나타내는 (Eq.3) 에 적용하여 흡착 특성을 분석하였다.
불소와 비소에 대한 ASBA의 흡착 메커니즘을 알기위하여 다양한 초기 농도(10, 20, 50, 80, 100mg L-1) 를 가지는 불소 및 비소 용액 1L에 흡착제 1g을 투여하는 조건으로 흡착평형 실험을 진행하였다. 이어서 Langmuir와 Freundlich 등온 흡착식에 실험 결과를적용하여 보았다.
USA)를 사용하였다. 비표면적과 공극의 크기분포는 500^oC 상에서 24시간 동안 흡착제의 수분 및가스를 제거한 후, 질소를 흡·탈착시키는 방식으로 측정하였다.
실험은 불소와 비소의 초기 농도를 각각 10mg L-1로하여 pH 6, 25^oC, 120rpm 조건에서 고액비 20g L-1 로 24h 동안 수행하였다. 불소와 비소가 흡착된 ASBA를 1N NaOH 용액에서 24h 동안 반응시킨 결과 두 이온은 탈착되었고, 본 실험에 사용한 ASBA를자연 건조시켜 앞선 흡착 과정을 동일하게 세 차례 반복하였다.
1g 을 각각 투여, 48시간 동안 교반한 후 pH를 측정하였다(pHeq). 이러한 실험 과정으로 초기 pH₀와 평형 pHeq의 차이가 0이 되는 지점(ΔpH = pH₀ - pHeq) 을 계산하여 영전하점(pHpzc)을 측정하였다(Mall et al., 2006).
이어서 Langmuir와 Freundlich 등온 흡착식에 실험 결과를적용하여 보았다.
사항이다. 이에 본 연구에서도 불소와 비소 이온에 대해 동일한 ASBA를 사용하여 3회에 걸친흡·탈착 실험을 진행함으로써 재생 능력을 관찰하였으며, 그 결과를 Fig. 7에 제시하였다.
인공 수용액의 pH 환경이 불소와 비소의 흡착량에미치는 영향을 알아보기 위해, pH 범위 3~9, 초기 불소 및 비소 농도 10mg L^-1의 용액을 제조하였다. 수용액과 흡착제의 비율은 1g L^-1로 하였으며, 0.

대상 데이터

9%, Sigma Aldrich)으로 각각 표준용액 1000mg L^-1를 제조하여 용도에 맞게 희석한 후 사용하였다. pH 환경조성은 1N 질산(HNO_3,Sigma Aldrich)과 수산화나트륨(NaOH, Sigma Aldrich)을 사용하여 수행하였다. 실제 광산배수에 용존된 불소와 비소의 흡착률 분석을 위하여 충북 △△광산에서 채취한 광산배수를 사용하였고, 광산배수의 수질 분석 결과는 Table 1에 수록하였다.
보관하여 활용하였다. 또한 흡착질로 이용한 불소와 비소(Ⅴ)의 경우 불화나트륨(NaF, 99.9%, Sigma Aldrich)과 아비산나트륨(KH₂AsO₄, 99.9%, Sigma Aldrich)으로 각각 표준용액 1000mg L^-1를 제조하여 용도에 맞게 희석한 후 사용하였다. pH 환경조성은 1N 질산(HNO_3,Sigma Aldrich)과 수산화나트륨(NaOH, Sigma Aldrich)을 사용하여 수행하였다.
실험은 0.1M 농도의 질산칼륨(KNO₃) 용액을 제조하여 100mL 비커에 45mL씩 소분하였다. 이렇게 준비된 용액은 산성을 띠는 0.

데이터처리

pH 환경조성은 1N 질산(HNO_3,Sigma Aldrich)과 수산화나트륨(NaOH, Sigma Aldrich)을 사용하여 수행하였다. 실제 광산배수에 용존된 불소와 비소의 흡착률 분석을 위하여 충북 △△광산에서 채취한 광산배수를 사용하였고, 광산배수의 수질 분석 결과는 Table 1에 수록하였다.

이론/모형

ASBA의 영전하점을 측정하기 위하여 고형물 첨가방법(Soild addition method)을 사용하였다. 실험은 0.
흡착실험 결과, 불소와 비소의 흡착량은 온도가 높아질수록 증가하는 모습을 보였다. 그리고 도출된 결과값을 평형 상수와 온도 사이의 열역학적 관계를 나타낸 Van’t Hoff 식에 적용하여 열역학적 상수들을 파악하였다.
마지막으로 흡착제의 공극 구조 및 크기 분포를 조사하기 위하여 비표면적 측정기(BET, 3Flex, Micromeritics, USA)를 사용하였다. 비표면적과 공극의 크기분포는 500^oC 상에서 24시간 동안 흡착제의 수분 및가스를 제거한 후, 질소를 흡·탈착시키는 방식으로 측정하였다.
45μm, Whatman, USA)를 사용하여 흡인 여과하였다. 분리된 용액 속 불소 이온의 농도는 SPADNS법(USEPA)을 기반으로 비색계(DR890, HACH, USA)를 통해 측정하였으며, 비소 이온의 농도는 ICP-OES(iCAP 7400, Thermo scientific, USA)를 이용하여 각각 정량 분석하였다. 모든 실험은 3회 반복 수행하여 평균값과 오차를 그래프에 명시하였다.

성능/효과

97 wt.%로 나타났으며, 기타 다양한 산화물로 구성되어 있음을 확인하였다. 두 분석을진행하며 광물학적 특징, 즉 광물의 결정 구조 및 구성 성분이 일치하는 경향을 알 수 있었다.
2) ASBA의 불소와 비소 제거율은 pH 환경이 산성 영역으로 갈수록 증가하는 경향을 나타내었다. 이러한 실험 결과는 흡착제의 영전하점이 pH 7인 사실로 설명 가능하였으며, 반응 전후 증가하는 용액의 pH는 흡착제와 불소 및 비소 사이의 흡착이 리간드 교환기작을 통해 이루어짐을 알 수 있었다.
3) 불소와 비소에 대한 ASBA의 동역학적 흡착실험및 등온 흡착실험 결과, 불소와 비소는 각각 반응시작 후 8h, 12h 이후부터 흡착농도의 증가율이감소하였으며, 두 이온 모두 Langmuir 등온 흡착식과 Freundlich 등온 흡착식 모델에 높은 상관관계를 가지며 일치하였다.
4) 흡착제의 재생 가능성을 평가하기 위하여 실시한 3회에 걸친 흡·탈착실험에서 불소와 비소는 각각 (93% → 82%), (83% → 70%)의 흡착률을 보였으며, 실험이 반복됨에 따라 흡착률은 소폭 감소하는 경향을 나타내었다.
5) 실제 광산배수를 대상으로 한 흡착실험에서 ASBA는 광산배수에 용존된 불소와 비소를 각각 77%, 69% 이상 제거하는 양상을 보이며, 청정 지역 배출수 허용 기준인 불소 3mg L^-1, 비소 0.05mg L^-1 이하를 모두 만족시켰다.
ASBA의 불소와 비소 흡착량은 pH 3 영역에서 각각 불소 3.3mg g^-1, 비소 2.2mg g^-1으로 최대 흡착량을 보였으며, 염기성으로 갈수록 감소하는 경향을 보였다. 또 이러한 감소 경향은 비소 흡착 그래프에서 더욱 뚜렷하게 관찰되었다.
ASBA의 불소와 비소에 대한 △H^o값은 각각 26.90(kJ/mol), 6.57(kJ/mol)로 양의 값을 보여 이 두 오염 원소와 ASBA의 흡착은 흡열 반응임을 알 수 있었다. 또한 △H^o와 △S^o의 값으로부터 도출한 온도별 △Go의 값은 양의 값으로 나타나 흡착 반응이 비자발적임이 확인되었다(Seo et al.
Fig. 5에 나타낸 것과 같이 ASBA의 불소 흡착 및비소 흡착은 Langmuir 등온 흡착식과 Freundlich 등온 흡착식으로 유사하게 설명되며 Langmuir 등온 흡착식 분석을 통해 불소와 비소에 대한 ASBA의 이론적 최대 흡착량은 각각 9.04, 7.72mg g^-1이고, 무차원분리상수 R_L의 값이 불소와 비소 각각 0.184, 0.284로도출되어 흡착제가 불소와 비소 흡착에 친화적인 것으로 확인되었다.
2와 Table 2에 나타내었다. XRD 분석 결과 석영(2theta=27°), 몬모릴로나이트(2theta=19°), 알바이트(2theta=28°)와 관련된 피크가 검출되었다. 그리고 XRF 분석 결과 ASBA는 Al2O3가 42.
각 과정의 흡착률과 탈착률을 산정한 결과, 불소 흡착률(93% → 82%), 비소 흡착률(83% → 70%)으로 재생을 진행하면 할수록 흡착률이 소폭 감소하였으나, 여전히 70% 이상의 흡착률을 유지하는 것으로 나타났다.
확인되었다. 구체적으로 흡착 전 △△광산 원수 속 불소의 농도는 5.2mg L^-1로 분석되었으며, 흡착후 잔류 불소 농도는 1.2mg L^-1로서 제거율은 약 77%를 보였다. 또한 비소 농도는 흡착 전후 각각 0.
%로 나타났으며, 기타 다양한 산화물로 구성되어 있음을 확인하였다. 두 분석을진행하며 광물학적 특징, 즉 광물의 결정 구조 및 구성 성분이 일치하는 경향을 알 수 있었다. 특히 알바이트 결정 구조의 검출은 알럼 슬러지에 함유된 알루미늄, 칼슘, 나트륨, 규산염 등의 성분이 침전되어 형성된 것으로 사료된다.
이에 반하여 ASBA 표면에 흡착된 불소와 비소 이온의 경우 염기 용액에 의해 수월하게 탈착되어 흡착 사이트의 재생이 이루어진다. 따라서 실험을 거듭할수록 표면에 흡착되는 이온의 비율은 점차증가하여 탈착률도 함께 높아지는 것으로 판단된다.
2mg L^-1로서 제거율은 약 77%를 보였다. 또한 비소 농도는 흡착 전후 각각 0.13mg L^-1, 0.04mg L^-1로 나타나 약 69%의 제거율을 가지는 것으로 나타났다.
마지막으로 흡착 전후 XRD 및 SEM-EDS 분석 결과, 불소와 비소를 함유하는 새로운 광물의 침전은 확인할 수 없었다. 이를 통해 ASBA를 이용한 불소와 비소의 흡착은 단순 표면 흡착과 공극 내로의 확산이 주요한 기작으로 작용한다고 판단된다.
24h 동안 수행하였다. 불소와 비소가 흡착된 ASBA를 1N NaOH 용액에서 24h 동안 반응시킨 결과 두 이온은 탈착되었고, 본 실험에 사용한 ASBA를자연 건조시켜 앞선 흡착 과정을 동일하게 세 차례 반복하였다.
실험결과를 분석하였을 때, ASBA의 불소와 비소제거율은 인공 수용액에서보다 실제 광산배수에서 낮게 확인되었다. 이러한 결과는 흡착제의 영전하점, 즉 pH 7을 상회하는 광산배수의 pH로 인한 흡착제 표면의 흡착 사이트 감소와, 광산배수 내 용존된 불소 및비소와 타 음이온이 흡착 사이트를 두고 벌이는 경쟁에 기인한 것으로 판단된다.
이러한 실험 결과는 흡착제의 영전하점이 pH 7인 사실로 설명 가능하였으며, 반응 전후 증가하는 용액의 pH는 흡착제와 불소 및 비소 사이의 흡착이 리간드 교환기작을 통해 이루어짐을 알 수 있었다.
수 없었다. 이를 통해 ASBA를 이용한 불소와 비소의 흡착은 단순 표면 흡착과 공극 내로의 확산이 주요한 기작으로 작용한다고 판단된다.
인공 수용액과는 달리 실제 광산배수에는 불소, 비소 이외에 다양한 양·음이온과 부유 물질이 존재하는것으로 확인되었다. 구체적으로 흡착 전 △△광산 원수 속 불소의 농도는 5.
실시하였다. 흡착실험 결과, 불소와 비소의 흡착량은 온도가 높아질수록 증가하는 모습을 보였다. 그리고 도출된 결과값을 평형 상수와 온도 사이의 열역학적 관계를 나타낸 Van’t Hoff 식에 적용하여 열역학적 상수들을 파악하였다.

후속연구

본 연구 결과, ASBA의 활용은 인공 수용액과 광산 배수 내 용존된 불소와 비소를 동시에 흡착, 제거하는데 효과가 있을 것으로 사료된다.

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저자의 다른 논문 :

표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

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