초록 ▼

○ 석고(CaSO4·2H2O)는 황산칼슘의 이수화물로 자연계에 광물로 많이 존재한다. 인을 함유하는 광석에 인을 정제할 때에 부산물로도 얻어지는 화합물이다. 우리나라에서도 화학공정 부산물에서 나오는 석고를 이용해서 건축자재로 활용하고 있다. 시멘트를 사용하는 공정에는 석고를 시멘트에 첨가하여 시멘트의 작업성을 향상시키는데 활용한다.

○ 석고의 주성분은 CaSO4이다. 여기에 결정수가 2개 첨가된 이수석고(CaSO4·2H2O), 결정수가 물 분자의 반개의 비율로 결합되어 있는 반수석고(CaSO4·1/2H2O)

○ 석고(CaSO4·2H2O)는 황산칼슘의 이수화물로 자연계에 광물로 많이 존재한다. 인을 함유하는 광석에 인을 정제할 때에 부산물로도 얻어지는 화합물이다. 우리나라에서도 화학공정 부산물에서 나오는 석고를 이용해서 건축자재로 활용하고 있다. 시멘트를 사용하는 공정에는 석고를 시멘트에 첨가하여 시멘트의 작업성을 향상시키는데 활용한다.

○ 석고의 주성분은 CaSO4이다. 여기에 결정수가 2개 첨가된 이수석고(CaSO4·2H2O), 결정수가 물 분자의 반개의 비율로 결합되어 있는 반수석고(CaSO4·1/2H2O), 물 분자가 전혀 없는 무수석고(CaSO4)가 있다. 이들 3개의 물리적물성이 각각 다르다. 이 가운데 가장 안정한 석고가 이수석고이다.

○ 시멘트의 응결지연제로 사용하는 석고는 무수석고이다. 이수석고를 가열하여 무수석고를 만들어서 시멘트에 혼합하여 여기에 물을 적당이 혼합하여 시멘트의 응결속도를 조절하는 데 사용한다. CaSO4·2H2O를 가열하여 CaSO4로 만들면 연료비가 많이 들기 때문에 CaSO4·2H2O?CaSO4·1/2H2O로 만들어 응결지연제로 하는 것을 권장한다.

○ 특허에서 소개하는 이수석고의 제조방법은 자연에 존재하는 이수석고의 정제방법이 아니다. 시약 급의 칼슘염수화물(CaCl2·6H2O)과 황산염수화물(Na2SO4·10H2O)의 두 가지 고형물질을 반응시켜 장시간에 걸쳐 CaCl2·6H2O+Na2SO4·10H2O?CaSO4·2H2O+2NaCl·8H2O로 변화시키는 강제반응이다. 아이디어는 좋으나, 산업적인 효과에는 문제가 있다.

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• WO20110141630