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문제 정의
- 그러므로 빗물-2차 광물 혹은 황화광물)의 반응 시간에 따른 2차 광물의 용해반응과 황화광물의 산화반응의 차이가 있을 것으로 예상된다. 따라서 이번 연구에서 서보광산과 청양광산에 적치된 광미시료를 대상으로 주어진 pH 조건(pH 5, 3, 1)에서 반응 시간(1-30일)에 따른 중금속(Fe, Cd, Cu, Pb, Zn)의 용출 특성을 밝히고자 하였다.
가설 설정
- 용출실험에 사용한 반응용액의 초기 산도는 pH 5, 3 및 1이었으며, 탈이온수(deionized water)에 질산(analytical grade, Merck)을 첨가하여 조절하였다. pH 5와 3의 반응용액은 대상 지역에서 기록된 산성비(pH 5-3)를 고려하여 실시한 실험이었으며, pH 1은 산성비가 내릴 때 광미시료에 있는 황철석이 산화되면서 발생된 산도(acidity)에 의해 형성될 수 있는 강산성 환경을 고려하여 가장 낮은 pH 조건을 가정한 용출 실험이었다. 실제 청양광산과 서보광산 지역에서 측정된 빗물의 강우 산도는 3.
제안 방법
- 서보광산과 청양광산의 선광장이 있었던 장소로 추정되는 곳(SB4, SB5-1, SB6, CY2, CY4)과 청양광산 주변 하천 둑(CY8, CY10)에 방치된 광미시료를 2002년 3월과 4월 2차례 채취하였다 (강민주, 2003). 서보광산과 청양광산에서 채취한 광미시료는 2 mm 이하로 체질하여 여과한 뒤 오븐에서 50ºC에서 건조하였으며, 건조된 시료를 1/4법으로 축분하여 -100 mesh(< 150 piM) 이하의 입도로 미분쇄하였다. 용출실험을 위해서 채취된 광미시료의 Fe, Cd, Cu, Pb, Zn 등 중금속의 총 함량과 구성광물을 Table 1에 정리하였다.
- ()1의 간격으로 하였다. 용출 실험에서 사용한 시료의 탄산염광물의 함량분석은 LECO CHN-900를 이용하여 총 탄소 함량 을 분석하여 방해석의 분자량으로 환산하였다. 실험분석 결과를 바탕으로 화학종 모델링은 PHREEQC(Parkhurst, 1995) 프로그램을 이용하여 침전이 가능한 광물들의 포화지수를 계산하였다.
- (2000>의 연구 결과에 의하면 강우빈도의 년간 약 4%가 pH 4 이하의 산성비가 내린 것으로 보고하였다. 용출 실험은 반응용액 50 ml에 시료 2.5 g를 혼합하여 (시료 : 반응용액=1:20) 반응 시간 1, 2, 4, 7, 14, 21 및 30일 동안 실온에서 교반 후, 용액의 pH(최종 pH)를 측정하였으며, 즉시 0.45 UM 멤브레인으로 여과하였다.
- 용출실험 시 pH에 대한 완충 역할을 하는 광물의 형태와 광물학적 조성 차이를 규명하기 위해 X-선 회절 분석을 실시하였다. X선 회절 분석은 PHILIPS X'PERT MPD Difiractometer(Cu Ka: 40 KV, 25 mA)를 이용하였고, Cu target-!- 사용하 8 3°-45° 2。/1분의 속도와 0.
- 용출실험에 사용한 반응용액의 초기 산도는 pH 5, 3 및 1이었으며, 탈이온수(deionized water)에 질산(analytical grade, Merck)을 첨가하여 조절하였다. pH 5와 3의 반응용액은 대상 지역에서 기록된 산성비(pH 5-3)를 고려하여 실시한 실험이었으며, pH 1은 산성비가 내릴 때 광미시료에 있는 황철석이 산화되면서 발생된 산도(acidity)에 의해 형성될 수 있는 강산성 환경을 고려하여 가장 낮은 pH 조건을 가정한 용출 실험이었다.
- 45 uM 필터로 여과하였다. 중금속 함량의 분석(Cd, Cu, Fe, Pb 및 Zn)은 ICP-AES(Perkins-Elmer Optima 3000XL)를 이용하였으며, 분석 조건은 RF Power 1300 W, Plasma Flow 15 L/min, Coolant Flow 0.5 L/min, Nebulizer Flow 0.8 L/min이었다. 사용된 시약은 analytical grade (Merck)였고, TCP 분석 시 사용된 표준용액은 1, 000 ppm stock solution(Merck)을 희석하여 사용하였다.
- 3). 한편, pH 5, 3 및 1 용출실험에서 검출된 화학분석 자료를 이용하여 PHREEQC로 광물 상에 대한 포화지수(saturation index)를 계산하여 보았다. 그 결과, 모든 pH 범위 및 용출시간(1-30일)에서 앵글레사이트(pH 5에서의 S.
대상 데이터
- 8 L/min이었다. 사용된 시약은 analytical grade (Merck)였고, TCP 분석 시 사용된 표준용액은 1, 000 ppm stock solution(Merck)을 희석하여 사용하였다. 전 분석과정에서 탈이온수(Milli-Q Millipore system)를 사용하였다.
- 서보광산과 청양광산의 선광장이 있었던 장소로 추정되는 곳(SB4, SB5-1, SB6, CY2, CY4)과 청양광산 주변 하천 둑(CY8, CY10)에 방치된 광미시료를 2002년 3월과 4월 2차례 채취하였다 (강민주, 2003). 서보광산과 청양광산에서 채취한 광미시료는 2 mm 이하로 체질하여 여과한 뒤 오븐에서 50ºC에서 건조하였으며, 건조된 시료를 1/4법으로 축분하여 -100 mesh(< 150 piM) 이하의 입도로 미분쇄하였다.
- 서보광산과 청양광산에서 채취한 광미시료는 2 mm 이하로 체질하여 여과한 뒤 오븐에서 50ºC에서 건조하였으며, 건조된 시료를 1/4법으로 축분하여 -100 mesh(< 150 piM) 이하의 입도로 미분쇄하였다. 용출실험을 위해서 채취된 광미시료의 Fe, Cd, Cu, Pb, Zn 등 중금속의 총 함량과 구성광물을 Table 1에 정리하였다.
데이터처리
- 용출 실험에서 사용한 시료의 탄산염광물의 함량분석은 LECO CHN-900를 이용하여 총 탄소 함량 을 분석하여 방해석의 분자량으로 환산하였다. 실험분석 결과를 바탕으로 화학종 모델링은 PHREEQC(Parkhurst, 1995) 프로그램을 이용하여 침전이 가능한 광물들의 포화지수를 계산하였다.
성능/효과
- 이는 황산염광물의 용해 작용 및 황철석의 산화작용에 기인한 것으로 해석된다. pH 1의 반응에 서서 보광산 광미로부터 용출된 SO/- 농도는 크게 증가하였으나, 청양광산의 광미시료로부터 용출된 SQ"- 농도는 pH 5와 3에서 용출되었던 농도보다 더 낮았다.
- 1. pH 5와 3의 반응용액과 광미시료의 반응으로부터 용출된 SO42- 농도는 반응시간이 길어질수록 증가되는 것이 관찰되었다. 반응일 7일까지 점진적으로 증가되다가 14일부터 30일까지는 급격하게 증가되었다.
- 2. Zn과 Cd 함량의 용출은 pH 조건 및 시료의 특성에 상관없이 반응 시간이 길어질수록 용출된 함량이 지속적으로 증가하였으며, 특히 7일 내지 14일 이 경과한 이후 용 출함량이 급격하게 증가하였다. 이 결과는 여름철 장마 기간에 폐광산에 노출된 광미 및 폐광석이 7일 이상 빗물과 지속적으로 반응하게 될 경우 Zn과 Cd의 용해반응이 급격하게 증가될 수 있음을 지시한다.
- 3. pH 5와 3 용출실험에서, 반응 1일에 검출된 Cu 함량은 반응 2-7일 사이에 감소하다가 반응 7-14일 이후 30일까지 Cu의 용출 함량이 급격하게 증가되는 경향이 관찰되었다. pH 1에서의 용출 실험에서는 type 1의 경우 반응시간이 길어질수록 감소하는 경향=>] 관찰되었으나, type 2는 반응 시간이 길어질수록 계속 증가되는 경향이 관찰되었다.
- 4. 반응용액의 pH가 5에서 3으로 T의 농도가 100배 증가됨에도 불구하고 용해된 Zn, Cd, Cu, Pb 함량은 pH 5에서 용출된 함량과 유사하였으나 (1.1-1.4배), Fe 용출 함량은 type 1을 제외하면 약 50배 증가하였다. pH 5 에서 1로 4단위가 변화되면, Zn와 Cd 용출 함량은 평균 6배(청양광산시료) 및 2.
- 4). pH 1과 pH 5에서 용출된 함량을 비교한 결과, 청양광산의 type 1과 type 2는 각각 최소 57배 이상과 7.4-17.3배, 서보광산시료는 1.9-22.8배 증가하였다.
- pH 1에서 실시한 용출 실험에서 용출된 Pb 함량은 pH 5와 3에서보다 급격히 증가하였으며, 전체 함량 대비 용출 비율도 다른 중금속의 경우보다 크게 증가하였다. Type 1은 반응 시간 1일에 25, 000-37, 400 ug/g(전체 함량의 82.
- 4배 증가하였다. pH 1에서 청양광산의 광미시료가 각각 41..80 - (Zn) 및 3.1-3.4(Cd) 배 증가되었고, 서보광산의 시료는 Zn와 Cd이 각각 5.3배와 5.1배 증가하였다.
- 0배 증가되었다. pH 1에서의 용출 실험에서는 type 1은 반응 1일 후 검출된 Cu 함량이 가장 높았으며, 이후 반응 시간이 길어질수록 감소하여 반응 30일에 검출된 함량은 반응 1일에 비교하여 0.6배로 감소하였다. 그러나 type 2의 청양광산과 서보광산시료는 반응 1일 이후 반응시간이 길어질수록 계속 증가되는 경향이 관찰되었으며, 반응 30일에 검출된 함량은 반응 1일에 검출된 함랑에 비교하여 각각 2.
- pH 5와 3 용출실험에서, 반응 1일에 검출된 Cu 함량은 반응 2-7일 사이에 감소하다가 반응 7-14일 이후 30일까지 Cu의 용출 함량이 급격하게 증가되는 경향이 관찰되었다. pH 1에서의 용출 실험에서는 type 1의 경우 반응시간이 길어질수록 감소하는 경향=>] 관찰되었으나, type 2는 반응 시간이 길어질수록 계속 증가되는 경향이 관찰되었다. 한편, 반응시간의 변화에 따른 Pb 용출 특성은 다른 중금속의 용출 특성과 매우 다른 양상을 보이고 있으며, 반응시간에 따라 용출된 Pb 함량이 뚜렷하게 증가되지 않거나 감소하는 것은 용출된 후 앵글레사이트(anglesite; PbSQ)로 침전되는 것에 기인한다.
- pH 3에서의 용출 실험에서도 규칙적인 용출 특성이 관찰되지 않았으며, 용출 함량이 최대에 이르는 반응 시간은 청양광산 광미시료의 경우 7-30일이었고 서보광산 광미시료의 경우 2-7일이었다. pH 1에서의 용출 실험에서는 청양광산의 광미시료는 7-14일 반응에서 용출된 함량이 가장 높았으며, 서보광산의 시료는 반응 I 일에 가장 높은 함량을 보인 후 감소하였다.
- 이는 시간에 따라 pH가 감소하는 경향과 관련된 것으로 해석된다. pH 1의 반응에 서서 보광산 광미로부터 용출된 SO42- 농도는 pH 5와 3에서 용출된 함량보다 최소 2배(반응 1일)에서 최대 23배(반응 21일) 증가 하였으며, 반응시간에 따른 용출 함량의 변화가 더 큰 것으로 나타났다(Fig. 1). 용해된 S* t-와 Fe 함량을 비교한 결과 매우 밀접한 상관관계가 있는 것으로 보아 황화광물(황철석 등)의 산화작용 혹은 황산염광물(자로 사이트 등) 등의 용해 작용이 크게 증가하였기 때문인 것으로 추정된다.
- pH 3에서 청양광산의 type 1과 type 2의 용출된 함량은 각각 전체 Cd 함량의 1.0-4.3% 및 1.4-10.4%가 용출되었으며, pH 5에서 용출된 함량과 비교하여 각각 1.0-2.0 및 0.9-1.2배 증가하였다. 서보광산 광미시료로부터 용출된 Cd 함량은 1.
- 4배), Fe 용출 함량은 type 1을 제외하면 약 50배 증가하였다. pH 5 에서 1로 4단위가 변화되면, Zn와 Cd 용출 함량은 평균 6배(청양광산시료) 및 2.5배(서보광산시료) 증가되었으며, Cu는 CY4023배)를 제외하면 평균 3-6배 및 Pb는 평균 40-320배(청양광산) 및 6배(서보광산) 증가하였다.
- pH 5로 조절된 반응용액과 1일간 반응한 광미시료의 최종 pH는 5.0-6.1 (type 1 : CY2, CY4)로 높아진 것과 3.2-3.5(type 2 : CY8, CY10, SB4, SB5-1, SB6)로 낮아진 것으로 구분되었으며, 이후 반응 시간이 길어질수록 감소하여 반응 30일까지 약 0.5단위가 감소하였다. 이는 광미 pH 측정 결과와 일치된 결과이며, 각 시료의 구성광물 차이에 따른 결과이다(Table 1).
- pH 5에서 type 1의 용해된 Pb 함량은 53-376 jig/g (전체 함량의 0.1-1.2%)이었으며, type 2의 청양광산 광미로부터는 100-212 ug/g(전체 함량의 0.3-0.7%), 서보광산 광미로부터는 83-145 ug/g(전체 함량의 0.9-2.7%)이 검출되었다(Table 2; Fig. 4).
- pH 5에서의 용출 실험 결과, 청양광산의 type 1으로부터 용출된 Fe 함량은 각각 72-342 ug/g(전체 함량의 0.0- 0.2%)과 0-0.6 ug/g(전체 함량의 약 0.0%)로 매우 낮았다. 청양광산의 type 2의 경우, 1일 용출 실험 후 572- 622 ug/g(전체 함량의 040.
- pH 5와 3 용출 실험에서, 반응 1일에 검출된 Cu 함량은 반응 2-7일 사이에 감소하다가 반응 7-14일 이후 30일까지 Cu의 용출함량^ 급격하게 증가되는 경향이 관찰되었다. 불규칙한 양상을 보이는 type 1을 제외하면, pH 5와 pH 3에서 반응 1일에 검출된 함량대비 반응 30일에 검출된 함량은 type 2의 청양광산 광미는 각각 약 8.
- 4). pH 5의 용출 결과와 비교하면 type 1로부터 용출된 함량이 73-795배 증가하여 Cu 다음으로 증가 폭이 큰 것으로 나타났으며, type 2의 청양광산과 서보광산의 광미는 각각 11.3-77배와 1.7-11.3배 증가하였다.
- pH를 5, 3 및 1로 조절한 반응용액과 광미시료를 1, 2, 4, 7, 14, 21 및 30일간 반응시킨 후 용출된 Zn과 Cd 함량을 비교한 결과, pH 조건 및 시료의 특성 이외에도 반응 시간이 길어질수록 용출된 Zn과 Cd 함량이 지속적으로 증가하였다 (Fig. 4). 이는 반응 시스템의 pH뿐만 아니라 반응 시간에 따라서도 Zn과 Cd의 용출 함량이 크게 변화한다는 것을 의미하며, 반응 시간이 7일 내지 14일 이 경과한 이후에 두 원소의 용출 함량이 급격하게 증가하는 것으로 나타났다.
- 이는 광미 pH 측정 결과와 일치된 결과이며, 각 시료의 구성광물 차이에 따른 결과이다(Table 1). X* 선 회절 분석 결과, type 2의 청양광산과 서보광산의 시료는 황철석 (pyrite, FeS。과 유비 철석(arsenopyrite, FeAsS), 방연석(galena, PbS) 등 황화광물 및 자로사이트(jarosite, KFe3 (SO4)2 (OH)6) 등산도(acidity)를 발생시킬 수 있는 광물이 검출되었으며, 부분적으로 이들 광물이 용해되어 산도가 낮아지는 것으로 판단된다. Type 1의 경우에는 방해석(calcite, CaCC>3)이 산출되었으며, 이 광물의 용해 작용으로 반응 후 pH가 증가된 것이다(Table 1).
- 한편, pH 5, 3 및 1 용출실험에서 검출된 화학분석 자료를 이용하여 PHREEQC로 광물 상에 대한 포화지수(saturation index)를 계산하여 보았다. 그 결과, 모든 pH 범위 및 용출시간(1-30일)에서 앵글레사이트(pH 5에서의 S.I. = 3.4-4.4; pH 3에서의 $1. = 3.5-4A; pH 1에서의 S.I. =2.4-3.0)가 존재하는 것으로 나타났다.
- 그러므로 검출된 SO42- 농도가 반응 시간에 따라 현저하게 감소하므로, 용해된 Cu가 황산염광물 형태로 침전되어 제거되는 것으로 추정된다. 그러나 type 2의 청양광산과 서보광산시료로부터 용출된 Cu 함량은 반응 1일에서 반응 30일까지 각각 22- 33 ug/g(1.1-1.6%)에서 59-87 ug/g(2.942%)로, 7-13 gg/g (2.9-6.3%)에서 29-43 ug/g(11.9-23.3%)이었으며, type 1과 달리 반응 시간이 길어질수록 지속적으로 증가되는 특성이 관찰되었다 (Fig. 4).
- 반응용액의 pH가 5에 서로 낮아질수록 청양광산의 광미시료는 반응시간에 따른 Zn, Cd, Cu 및 Fe의 용출 함량의 차이가 감소하는 데 비해서 보광산의 광미시료는 반응시간에 따라 이들 원소의 용출 함량 차이가 더 커지는 것으로 분석되었다. 이런 용출 특성은 청양광산과 서보광산의 광미에 함유되어 있는 Zn, Cd, Cu 및 Fe 등 중금속이 pH 조건에 따라 용해도가-다른 광물 형태로 존재하기 때문인 것으로 추정된다.
- 반응용액의 pH가 5에서 1로 4단위 (H+ 농도가 10, 000배 증가)가 변화되면, Zn과 Cd의 용출 함량은 평균 약 6배(청양광산 시료) 및 2.5배(서보광산시료) 증가되었으며, 청양광산의 type 1은 반응 시간 1-2일(평균 Zn 8.9-21.8배, Cd 10.6-16.1배)에서의 증가율이 가장 높았으며 반응 시간이 길어질수록 감소하였다. Cu의 경우, pH 5 환경에서 type 1의 CY2로부터 용출된 함량 3] 1.
- 반응용액의 pH가 5에서 3으로 H+의 농도가 100배 증가될 때 용해된 Zn, Cd, Cu 및 Pb 함량은 약 1.1 (서보광산 시료)-1.4(청양광산시료배 증가하였으며, Fe 용출 함량은 CY2와 CY4 시료(1.7배 이하)를 제외하면 약 50배 증가하였다(Table 2).
- pH 5와 3 용출 실험에서, 반응 1일에 검출된 Cu 함량은 반응 2-7일 사이에 감소하다가 반응 7-14일 이후 30일까지 Cu의 용출함량^ 급격하게 증가되는 경향이 관찰되었다. 불규칙한 양상을 보이는 type 1을 제외하면, pH 5와 pH 3에서 반응 1일에 검출된 함량대비 반응 30일에 검출된 함량은 type 2의 청양광산 광미는 각각 약 8.5배와 4.0배이었고 서보광산의 광미는 각각 약 2.2배와 2.0배 증가되었다. pH 1에서의 용출 실험에서는 type 1은 반응 1일 후 검출된 Cu 함량이 가장 높았으며, 이후 반응 시간이 길어질수록 감소하여 반응 30일에 검출된 함량은 반응 1일에 비교하여 0.
- 95. 상대적으로 높게 나타나 용출 특성과 매우 밀접한 것으로 확인되었다 (Table 1).
- 2배 증가하였다. 서보광산 광미로부터 용출된 함량도 81-1, 160 ug/g(전체 함량의 4.0-38.2%)이었으며, 이는 pH 5에서 용출된 함량과 비교하여 약 1.0-5.7배 증가된 것으로 청양광산의 type 2와 유사한 특성을 갖는 것으로 나타났다(Fig. 4).
- 2배 증가하였다. 서보광산 광미시료로부터 용출된 Cd 함량은 1.0-5.2 Cd 함량은 1.0-5/g로 전체 함량의 2.5-7.2%가 용출되었으며, pH 5에서 용출된 함량 대비 약 0.9-1.3배가 증가되었다 (Fig. 4).
- 7%)로 증가하였다. 서보광산시료에서 검출된 함랑은 반응 1일 후 1, 128-2, 200 ug/g(전체 함량의 3.5-6.9%)에서 30일 후 18, 140-19, 320ug/g(전체 함량의56.9- 60.7%)이었다(Table 2). 반응시간에 따라 용해된 Fe 함량은 용출실험 7-14일 이후 급격하게 증가되었다 (Fig.
- 그러나 type 1의 CY4로부터 용출된 Pb 함량은 전체 함량(Table 1)보다 높은 함량인 것으로 측정되었으며, 이는 화학전처리 후 침전된 침전물(anglesite로 추정)로 인하여 총 함량 분석에서의 오차가 발생한 것으로 판단된다. 서보광산의 광미시료로부터 용해된 함량은 반응 시간 1-2일에 1, 200-1, 544 ug/g(전체 함량의 12.4-29.2%)이었고, 반응 시간 30일에는 236-318 ㅕg/g(전체 함량의 2.545%)이 검출되어 반응 시간 초기(1-2일)에 용출된 Pb 함량이 최대에 이른 후 반응 시간이 길어질수록 점진적으로 감소하는 것이 관찰되었다 (Fig. 4). pH 5의 용출 결과와 비교하면 type 1로부터 용출된 함량이 73-795배 증가하여 Cu 다음으로 증가 폭이 큰 것으로 나타났으며, type 2의 청양광산과 서보광산의 광미는 각각 11.
- 6). 서보광산의 광미시료의 경우 반응 후 용출용액의 최종 pH는 2.6-3.3로 청양광산의 type 2와 유사하였으며, 용해된 Zn 함량은 69-352 ug/g로 전체 함량의 349.6%가 용해되었다 (Fig. 4). 한편, 토양 pH(soil pH) 가 type 2의 청양광산과 서보광산의 광미시료가 각각 3.
- Pb의 경우에도 다른 시료에 비해 type 1로부터 용출된 함량이 크게 증가되었다. 용출된 Pb 함량은 type 1은 평균 320배 증가하였고, type 2의 청양광산과 서보광산의 시료는 각각 평균 40배와 평균 6배 증가하였다. 한편, 반응시간 1-7일 사이에서 Pb 용출 함량의 증가율이 가장 높았으며, 이후 반응 시간이 길어질수록 증가율이 감소하였다.
- 4). 이는 반응 시스템의 pH뿐만 아니라 반응 시간에 따라서도 Zn과 Cd의 용출 함량이 크게 변화한다는 것을 의미하며, 반응 시간이 7일 내지 14일 이 경과한 이후에 두 원소의 용출 함량이 급격하게 증가하는 것으로 나타났다. 이 결과는 폐광산에 노출된 광미 및 폐광석이 7일 이상 빗물과 지속적으로 반응하게 될 경우 Zn과 Cd의 용해반응이 급격하게 증가될 수 있음을 지시한다.
- 이 결과는 폐광산에 노출된 광미 및 폐광석이 7일 이상 빗물과 지속적으로 반응하게 될 경우 Zn과 Cd의 용해반응이 급격하게 증가될 수 있음을 지시한다. 청양광산 및 서보광산 지역의 최근 10년간 일별 강우량 및 강우빈도 자료를 조사한 결과 여름철 장마 기간 (6-9월) 동안 2일 연속 비가 내린 날이 111회로 가장 많았으며, 3일 연속 비가 온 날이 69회이었고, 7일 이상 연속으로 비가 내린 날도 20회이었다. 그중에서 14일과 17일 연속 비가 온 날도 각각 2회와 1회씩 기록된 바 있다(Fig.
- 용출된 Pb 함량은 type 1은 평균 320배 증가하였고, type 2의 청양광산과 서보광산의 시료는 각각 평균 40배와 평균 6배 증가하였다. 한편, 반응시간 1-7일 사이에서 Pb 용출 함량의 증가율이 가장 높았으며, 이후 반응 시간이 길어질수록 증가율이 감소하였다. Fe의 경우에는 pH 5 환경에서 검출되지 않았으므로, 비교하기 어켜 우나 type 1의 CY2는 약 222배 증가되었고 type 1의 CY4는 약 26, 000배 증가된 반면, type 2는 11배 증가되었다(Table 2).
후속연구
- 폐광석 적치장(waste rock pile)의 폐광석에서 관찰되는 2차 광물(산화광물, 탄산염광물, 황산염광물 등)은 산화작용으로 용해된 중금속의 이동도(mobility)를 자연적으로 제어하거나 고정시키고 있지만 중금속 오염원이기도 하다. 그러므로 폐광산 지역에서 복원의 규모를 결정하고 가장 적합한 복원 방법을 선정하기 위해서는 오염원(폐광석 및 광미적치장)에 함유된 중금속의 총 함량을 결정하기보다 오염원으로부터 발생된 침출수의 수질이 주변 토양, 하천 및 주변 생태계에 미칠 수 있는 영향게 대한 정량적인 평가가 필요하다. 산화작용에 의해 용해된 중금속은 2차 광물로 침전되거나 침전된 2차 광물에 흡착되어 일시적으로 이동이 제어된다.
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