고정층 흡착 반응기에서 폐감귤박 활성탄의 표면 화학적 특성과 세공구조에 따른 아세톤, 벤젠 및 메틸메르캅탄의 흡착특성 Adsorption Characteristics of Acetone, Benzene and Methyl Mercaptan according to the Surface Chemistry and Pore Structure of Activated Carbons Prepared from Waste Citrus Peel in the Fixed Bed Adsorption Reactor원문보기
활성화제 KOH, NaOH 및 $ZnCl_2$를 사용하여 폐감귤박으로부터 제조한 활성탄인 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC의 표면 화학적 특성을 검토하고, 대상가스인 아세톤, 벤젠 및 메틸메르캅탄(MM)에 대한 흡착량과 활성탄의 비표면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 살펴보았다. 이들 활성탄에 대한 XPS 분석결과에 의하면 graphite 및 phenolic이 C1의 주요 표면 작용기였으며, 작용기인 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC의 순서로 증가하였다. 고정층 흡착반응기에서 3가지 대상가스에 대한 흡착실험으로부터 얻어진 파과곡선은 Yoon과 Nelson에 의해 제안된 경험식에 의해 잘 모사되었다. 작용기의 합이 큰 값을 갖는 활성탄일수록 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착능이 더 컸다. 비표면적 및 세공부피가 크고 세공크기가 작은 활성탄일수록 흡착성능이 우수하였으며, 특히 본 연구에서 사용된 활성탄들의 흡착성능을 가장 잘 나타내는 기준은 비표면적이었다.
활성화제 KOH, NaOH 및 $ZnCl_2$를 사용하여 폐감귤박으로부터 제조한 활성탄인 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC의 표면 화학적 특성을 검토하고, 대상가스인 아세톤, 벤젠 및 메틸메르캅탄(MM)에 대한 흡착량과 활성탄의 비표면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 살펴보았다. 이들 활성탄에 대한 XPS 분석결과에 의하면 graphite 및 phenolic이 C1의 주요 표면 작용기였으며, 작용기인 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC의 순서로 증가하였다. 고정층 흡착반응기에서 3가지 대상가스에 대한 흡착실험으로부터 얻어진 파과곡선은 Yoon과 Nelson에 의해 제안된 경험식에 의해 잘 모사되었다. 작용기의 합이 큰 값을 갖는 활성탄일수록 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착능이 더 컸다. 비표면적 및 세공부피가 크고 세공크기가 작은 활성탄일수록 흡착성능이 우수하였으며, 특히 본 연구에서 사용된 활성탄들의 흡착성능을 가장 잘 나타내는 기준은 비표면적이었다.
The surface chemistry of WCK-AC, WCN-AC and WCZ-AC which are activated carbons prepared from waste citrus peel using KOH, NaOH, and $ZnCl_2$ as activating chemicals were investigated. Also the relationships between the adsorption capacities of the target gases such as acetone, benzene and...
The surface chemistry of WCK-AC, WCN-AC and WCZ-AC which are activated carbons prepared from waste citrus peel using KOH, NaOH, and $ZnCl_2$ as activating chemicals were investigated. Also the relationships between the adsorption capacities of the target gases such as acetone, benzene and methyl mercaptan (MM) by the prepared activated carbons and the pore characteristics of each activated carbon were examined. According to XPS analysis of the prepared activated carbons, graphite and phenolic were the main surface functional groups of C1, and the sum of phenol, carbonyl and carboxyl groups increased in the order of WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC. The breakthrough curves obtained from the adsorption experiments for the three target gases in the fixed bed adsorption reactor were well simulated by the empirical equations proposed by Yoon and Nelson. The adsorption capacity for acetone, benzene and MM was larger for activated carbons with the larger sum of surface functional groups. The larger the specific surface area and the pore volume of activated carbons and the smaller the pore size, the better the adsorption performance. In particular, the specific surface area was the best criterion for the adsorption performance of activated carbons used in this study.
The surface chemistry of WCK-AC, WCN-AC and WCZ-AC which are activated carbons prepared from waste citrus peel using KOH, NaOH, and $ZnCl_2$ as activating chemicals were investigated. Also the relationships between the adsorption capacities of the target gases such as acetone, benzene and methyl mercaptan (MM) by the prepared activated carbons and the pore characteristics of each activated carbon were examined. According to XPS analysis of the prepared activated carbons, graphite and phenolic were the main surface functional groups of C1, and the sum of phenol, carbonyl and carboxyl groups increased in the order of WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC. The breakthrough curves obtained from the adsorption experiments for the three target gases in the fixed bed adsorption reactor were well simulated by the empirical equations proposed by Yoon and Nelson. The adsorption capacity for acetone, benzene and MM was larger for activated carbons with the larger sum of surface functional groups. The larger the specific surface area and the pore volume of activated carbons and the smaller the pore size, the better the adsorption performance. In particular, the specific surface area was the best criterion for the adsorption performance of activated carbons used in this study.
* AI 자동 식별 결과로 적합하지 않은 문장이 있을 수 있으니, 이용에 유의하시기 바랍니다.
문제 정의
본 연구에서는 이들 선행연구의 후속으로 활성화제를 달리하여 폐감귤박으로부터 활성탄을 제조하는 경우에 활성탄의 표면화학적 특성을 검토하고, 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착량과 활성탄의 비표 면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 조사하였다. 또한 고정층 흡착 반응기에서 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 파과특성을 연구하고, 얻어진 파과곡선을 간단한 경험식에 적용하여 비교하였다.
제안 방법
기화된 아세톤 및 벤젠 가스는 혼합기에서 공기와 충분히 혼합되게 한 후 흡착 반응기의 하부로 유입시켜 상부로 배출 되게 하였다. MM의 흡착 실험은 MM과 공기 봄베로부터 나오는 MM 가스와 공기의 유량을 조절하여 일정한 유입 농도를 만들어 수행하였다. 아세톤과 벤젠의 농도는 DB-624 capillary cloumn(30 m × 0.
본 연구에서는 이들 선행연구의 후속으로 활성화제를 달리하여 폐감귤박으로부터 활성탄을 제조하는 경우에 활성탄의 표면화학적 특성을 검토하고, 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착량과 활성탄의 비표 면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 조사하였다. 또한 고정층 흡착 반응기에서 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 파과특성을 연구하고, 얻어진 파과곡선을 간단한 경험식에 적용하여 비교하였다.
Mohamed 등[2]은 왕겨, Ahmad 등[3]은 야자 껍질, Valix 등[4]은 사탕수수, Tseng 등[5]은 옥수수대, Ahmad와 Hameed[6]는 대나무, Khaled 등[7]은 오렌지 껍질, Kannan과 Sundaram[8]은 대나무, 코코넛 껍질, 땅콩 껍질, 쌀겨 및 밀짚 등과 같은 다양한 농업 폐기물 자원을 활성탄 제조 원료로 사용하는 연구를 하였다. 또한 본 연구자들은 제주도에서 다량 발생하고 있는 농업 폐기물인 폐감귤박을 원료로 하고 ZnCl2[9], NaOH[10] 및 KOH[11]를 활성화제로 사용하여 활성탄을 제조하는 경우에 활성화제의 침적비, 활성화 온도 및 활성화 시간 등의 영향을 검토하였다.
흡착 반응기는 내경 12 mm, 외경 16 mm, 그리고 높이 145 mm인 pyrex 유리관을 사용하였으며, 실험실 온도는 25 ℃로 일정하게 유지하여 선행연구[25]에서와 같은 방법으로 흡착 실험을 행하였다. 먼저 액상의 아세톤과 벤젠을 시린지 펌프(Cole Parmer International, USA, p-74901-10) 를 통해 주입장치 내로 유입시킨 다음에 아세톤 및 공기 펌프에서 공급되는 공기를 실리카겔층을 통과시켜 수분을 제거한 공기에 의해 기화되도록 하였다. 기화된 아세톤 및 벤젠 가스는 혼합기에서 공기와 충분히 혼합되게 한 후 흡착 반응기의 하부로 유입시켜 상부로 배출 되게 하였다.
아세톤과 벤젠의 농도는 DB-624 capillary cloumn(30 m × 0.32 mm ID × 1.8 µm film thickness)과 불꽃이온화검출기(FID)가 장착된 가스 크로마토그래피(Donam, DS-6200)로 분석하였으며, MM의 농도는 불 꽃광도검출기(FPD)가 장착된 가스크로마토그래피(Shimadzu GC-A9) 로 분석하였다.
활성탄의 표면 공극의 분포와 형태는 주사전자현미경 (SEM, S-2460N, Hitachi)을 이용하여 관찰하였다. 제조된 활성탄 표면의 원소 조성과 화학적 변화는 X-선 광전자 분광기(MultiLab-2000, V.G. Scientific Ltd.)를 사용하여 조사하였다.
제주도에서 다량 발생하고 있는 폐감귤박을 활성화제 KOH, NaOH 및 ZnCl2를 사용하여 제조한 활성탄인 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC 의 표면 화학적 특성을 검토하고, 고정층 흡착 반응기에서 아세톤, 벤젠 및 MM 등의 3가지 대상가스에 대한 파과특성을 검토하였다. 활성탄 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC에 대한 XPS 분석결과에 의하면 graphite 및 phenolic이 주요 표면 작용기였으며, 작용기 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCZ-AC의 경우 16.
폐감귤박을 탄화시킨 탄화시료(WCCS)와 활성화제 KOH, NaOH 및 ZnCl2에 의해 제조된 활성탄인 WCK-AC, WCN-AC 및 WCZ-AC 에 대한 표면의 화학적인 변화를 XPS로 조사하여 Figure 2에 나타내었다. WCCS의 경우는 285.
8 µm film thickness)과 불꽃이온화검출기(FID)가 장착된 가스 크로마토그래피(Donam, DS-6200)로 분석하였으며, MM의 농도는 불 꽃광도검출기(FPD)가 장착된 가스크로마토그래피(Shimadzu GC-A9) 로 분석하였다. 활성탄의 표면 공극의 분포와 형태는 주사전자현미경 (SEM, S-2460N, Hitachi)을 이용하여 관찰하였다. 제조된 활성탄 표면의 원소 조성과 화학적 변화는 X-선 광전자 분광기(MultiLab-2000, V.
대상 데이터
본 연구에서 흡착제로는 선행연구에서와 같이 폐감귤박을 활성화제 ZnCl2[9], NaOH[10] 및 KOH[11]를 사용하여 활성화시켜 제조한 활성탄을 사용하였다. 제주도 지방개발공사 제1,2 감귤복합 처리가공 공장에서 부산물로 발생되는 폐감귤박을 진공 동결건조기(PVTFD200A, Ilsin Lab)로 -20 ℃에서 72 h 처리하여 수분을 완전히 제거한 다음에 일정 크기로 분쇄시킨 시료를 300 ℃의 muffle furnace에서 1.
[9], NaOH[10] 및 KOH[11]를 사용하여 활성화시켜 제조한 활성탄을 사용하였다. 제주도 지방개발공사 제1,2 감귤복합 처리가공 공장에서 부산물로 발생되는 폐감귤박을 진공 동결건조기(PVTFD200A, Ilsin Lab)로 -20 ℃에서 72 h 처리하여 수분을 완전히 제거한 다음에 일정 크기로 분쇄시킨 시료를 300 ℃의 muffle furnace에서 1.5 h 동안 탄화시켰다. 이 탄화시료를 각 활성화제의 침적비 300%, 활성화 온도는 KOH의 경우 900 ℃, NaOH의 경우 700 ℃, ZnCl2의 경우 600 ℃, 활성화 시간 1.
그러나 평균세공크기는 WCZ-AC가 가장 높았으며 WCK-AC가 가장 낮았다. 흡착대상가스로는 극성물질인 아세톤과 비극성 물질인 벤젠, 그리고 황화합물 중에서는 악취물질로 지정된 MM을 사용하였다.
흡착실험 장치는 Figure 1에서 보여 지는 것처럼 공기 펌프, 실린지 펌프, MM 가스 봄베, 및 흡착 반응기 등으로 구성되어 있다. 흡착 반응기는 내경 12 mm, 외경 16 mm, 그리고 높이 145 mm인 pyrex 유리관을 사용하였으며, 실험실 온도는 25 ℃로 일정하게 유지하여 선행연구[25]에서와 같은 방법으로 흡착 실험을 행하였다.
성능/효과
Table 2에서 활성화제에 의해 제조된 활성탄의 표면 산화 작용기를 보면 graphite 및 phenolic이 C1의 주요 표면 작용기였다. WCK-AC에서의 phenol, carbonyl 및 carboxyl은 각각 19.1, 3.0 및 4.7%로 phenol은 분석 시료 중 가장 높은 농도를 보였 고, carboxyl은 WCCS에 비해 2.5배 정도 높게 나타났다. WCN-AC의 경우에 carboxyl은 5.
5배 정도 높게 나타났다. WCN-AC의 경우에 carboxyl은 5.0%로 WCK-AC와 비슷하였으며, WCZ-AC의 phenol 및 carbonyl 작용기의 농도는 WCN-AC와 비슷한 결과를 보인 반면, carboxyl은 0.8%로 가장 낮은 값을 나타내었다. 또한 작용기 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCZ-AC의 경우 16.
5 h의 조건에서 활성화시켜 제조된 활성탄을 각각 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC로 명명하였다. 각 활성탄의 비표면적, 세공부피 및 세공크기[9-11]는 WCZ-AC는 756 m2/g, 0.428 cm3/g, 22.6 Å이고, WCN-AC는 1,356 m2/g, 0.542 cm3/g, 20.2 Å이고, WCK-AC는 1,527 m2/g, 1.004 cm3/g, 19.8 Å로써 비표면적과 세공부피는 WCK-AC가 가장 높았으며 WCZ-AC가 가장 낮았다. 그러나 평균세공크기는 WCZ-AC가 가장 높았으며 WCK-AC가 가장 낮았다.
8 Å로써 비표면적과 세공부피는 WCK-AC가 가장 높았으며 WCZ-AC가 가장 낮았다. 그러나 평균세공크기는 WCZ-AC가 가장 높았으며 WCK-AC가 가장 낮았다. 흡착대상가스로는 극성물질인 아세톤과 비극성 물질인 벤젠, 그리고 황화합물 중에서는 악취물질로 지정된 MM을 사용하였다.
대상가스인 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 이러한 흡착량의 크기 순서는 각 활성탄의 비표면적의 크기와 작용기의 합의 크기 순서와 일치하였다. 대상가스인 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착량과 활성탄의 비표면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 살펴본 결과에 의하면 비표면적 및 세공부피가 크고 세공크기가 작은 활성탄일수록 흡착성능이 우수하였으며, 특히 본 연구에서 사용된 활성탄들의 흡착성능을 가장 잘 나타내는 기준은 비표면적이었다.
58 eV 만큼 binding energy의 분포가 왼쪽으로 이동하였다. 또한 WCCS와 활성화제에 의해 제조된 활성탄의 피크의 면적 및 높이 등에도 차이를 보이는데, 면적은 1.3~1.9배, 높이는 1.4~2.0배 만큼 활성화제에 의해 제조된 활성탄이 높게 나타났다. 이러한 탄화시료와 제조된 활성탄의 O1s 스펙트럼의 변화, 즉 binding energy 분포의 이동, 피크의면적 및 높이의 변화 등은 WCCS의 대부분을 차지하는 탄소질에 KOH, NaOH 및 ZnCl2의 활성화제를 첨가함으로써 탈수 및 산화, 그리고 침식 등의 화학적 특성변화(chemical shift)에 의해 나타나는 것으로 보인다.
또한 흡착량을 살펴보면 일반적으로 활성탄은 비극성물질이므로 극성물질인 아세톤에 비하여 비극성물질인 벤젠의 흡착용량이 더 크게 나타났으며, 탄화수 소계열인 아세톤 및 벤젠보다는 황화합물인 MM의 흡착용량이 적은 것으로 나타났다. 또한 폐감귤박으로 제조한 활성탄의 종류별로 흡착량을 비교해보면 WCK-AC는 아세톤의 경우 101.2 mg/g, 벤젠은 262.0 mg/g 그리고 MM은 78.4 mg/g으로써 WCN-AC나 WCK-AC에 비하여 높은 흡착량을 보였다. 대상가스인 아세톤, 벤젠 및 MM에 대 한 이러한 흡착량의 크기 순서는 각 활성탄의 비표면적의 크기와 Table 3에 나타낸 작용기의 합의 크기 순서와 일치하였다.
반면에 파과시간이 가장 짧은 활성탄은 WCZ-AC로 아세톤의 파과시간은 40 min, 벤젠은 115 min 및 MM은 28 min으로 WCK-AC 와 비교하여 2배 정도 빠른 파과시간을 보였는데, 이는 활성탄이 가지는 포화 흡착용량에 도달하는 시간이 그만큼 짧아지는 것을 의미하여 상대적으로 흡착성능이 떨어짐을 나타내는 것이다. 또한 흡착량을 살펴보면 일반적으로 활성탄은 비극성물질이므로 극성물질인 아세톤에 비하여 비극성물질인 벤젠의 흡착용량이 더 크게 나타났으며, 탄화수 소계열인 아세톤 및 벤젠보다는 황화합물인 MM의 흡착용량이 적은 것으로 나타났다. 또한 폐감귤박으로 제조한 활성탄의 종류별로 흡착량을 비교해보면 WCK-AC는 아세톤의 경우 101.
본 연구에서 분석에 사용된 4 종류의 시료는 C1s 피크가 285 eV 부근에서 나타나 binding energy의 변화는 보이지 않았으나, WCCS < WCN-AC < WCZ-AC < WCK-AC 순으로 C1s 피크의 면적과 강도가 증가하였다.
7345로 다소 낮은 r2 값을 보였다. 전체적으로 비 표면적 및 세공부피가 크고 세공크기가 작은 활성탄일수록 흡착성능이 우수하였으며, 특히 본 연구에서 사용된 활성탄들의 흡착성능을 가장 잘 나타내는 기준은 비표면적이었다.
본 연구에서 분석에 사용된 4 종류의 시료는 C1s 피크가 285 eV 부근에서 나타나 binding energy의 변화는 보이지 않았으나, WCCS < WCN-AC < WCZ-AC < WCK-AC 순으로 C1s 피크의 면적과 강도가 증가하였다. 특히, 활성화제에 의해 제조된 3종류의 활성탄은 C1s 피크의 286~290 eV 범위에서 WCCS의 스펙트럼에서 볼 수 없는 shoulder 현상을 보였다. C1s 피크는 표면에 생성된 작용기를 규명하는데 중요하다고 알려져 있는데, shoulder는 이러한 작용기의 존재 및 농도와 관련이 있다.
3 eV 부근의 산소(O) 피크로 이루어졌다. 표면의 C, O 및 N원자의 조성비는 C가 70% 이상으로 대부분을 차지하고 있었으며, O 26.8%, N 1.6%로 분석되었다. Figure 2(a)에서 보면 WCK-AC에서는 C, O, N 피크를 포함하여 탄화시료에서 나타나지 않은 K 피크가 377.
활성탄 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC에 대한 XPS 분석결과에 의하면 graphite 및 phenolic이 주요 표면 작용기였으며, 작용기 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCZ-AC의 경우 16.2%, WCN-AC의 경우 18.9%, WCK-AC의 경우 26.8%로 WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC 의 순이었다.
Figure 6(a)는 흡착량과 비표면적과의 상관관계를 나타낸 것으로 비표면적이 증가할수록 흡착량은 증가하였으며, 이는 Ruthven[30]이 설명한 비표 면적이 클수록 흡착량이 크다는 평가와 잘 부합하는 것이다. 흡착질에 대한 결정계수(r2 )를 살펴보면, VOCs인 아세톤과 벤젠은 각각 0.9496, 0.9895으로 높은 r2 값을 나타내었고, 악취물질인 MM은 0.8021로 다소 낮은 r2 값을 보였다. Figure 6(b)는 흡착량과 세공부피의 상관관계를 나타낸 것으로 MM은 0.
질의응답
핵심어
질문
논문에서 추출한 답변
활성탄의 특징은?
활성탄은 다공성의 탄소질 집합체로서 넓은 비표면적과 높은 흡착 용량을 가지고 있어 다양한 종류의 오염 물질을 효과적으로 제거하는 데 사용하고 있는 뛰어난 흡착제이다. 그러나 일반적으로 상용화되고 활성탄은 가격이 비싸 대규모 처리에 있어서 높은 운영비용이 요구되기 때문에 오염물질제거에 있어서 경제적이고 현실적인 방법으로서 경제적 가치가 낮아 폐기되고 있는 농업 부산물이나 폐기물 자원을 이용한 활성탄 제조에 관심이 크게 높아지고 있다[1].
작용기의 합이 큰 값을 갖는 활성탄일수록 커지는 값은?
고정층 흡착반응기에서 3가지 대상가스에 대한 흡착실험으로부터 얻어진 파과곡선은 Yoon과 Nelson에 의해 제안된 경험식에 의해 잘 모사되었다. 작용기의 합이 큰 값을 갖는 활성탄일수록 아세톤, 벤젠 및 MM에 대한 흡착능이 더 컸다. 비표면적 및 세공부피가 크고 세공크기가 작은 활성탄일수록 흡착성능이 우수하였으며, 특히 본 연구에서 사용된 활성탄들의 흡착성능을 가장 잘 나타내는 기준은 비표면적이었다.
폐감귤박으로부터 제조한 활성탄의 표면 화학적 특성을 검토한 결과 C1의 주요 표면 작용기는 무엇인가?
활성화제 KOH, NaOH 및 $ZnCl_2$를 사용하여 폐감귤박으로부터 제조한 활성탄인 WCK-AC, WCN-AC, WCZ-AC의 표면 화학적 특성을 검토하고, 대상가스인 아세톤, 벤젠 및 메틸메르캅탄(MM)에 대한 흡착량과 활성탄의 비표면적, 세공부피 및 세공크기와의 상관관계를 살펴보았다. 이들 활성탄에 대한 XPS 분석결과에 의하면 graphite 및 phenolic이 C1의 주요 표면 작용기였으며, 작용기인 phenol, carbonyl 및 carboxyl의 합은 WCK-AC > WCN-AC > WCZ-AC의 순서로 증가하였다. 고정층 흡착반응기에서 3가지 대상가스에 대한 흡착실험으로부터 얻어진 파과곡선은 Yoon과 Nelson에 의해 제안된 경험식에 의해 잘 모사되었다.
참고문헌 (30)
M. Kazemipour, M. Ansari, S. Tajrobehkar, M. Majdzadeh, and H. R. Kermani, Removal of lead, cadmium, zinc, and copper from industrial wastewater by carbon developed from walnut, hazelnut, almond, pistachio shell, and apricot stone, J. Hazard. Mater., 150, 322-327 (2008).
M. M. Mohamed, Acid dye removal: Comparison of surfactant modified mesoporous FSM-16 with activated carbon derived from rice husk, J. Colloid Int. Sci., 272, 28-34 (2004).
M. A. Ahmad, W. M. A. Wan Daud, and M. K. Aroua, Adsorption kinetics of various gases in carbon molecular sieves (CMS) produced from palm shell, Colloids Surf. A, 312, 131-135 (2008).
M. Valix, W. H. Cheung, and G. McKay, Preparation of activated carbon using low temperature carbonisation and physical activation of high ash raw bagasse for acid dye adsorption, Chemosphere, 56, 493-501 (2004).
R. L. Tseng, S. K. Tseng, and F. C. Wu, Preparation of high surface area carbons from corncob using KOH combined with $CO_2$ gasification for the adsorption of dyes and phenols from water, Colloids Surf. A, 279, 69-78 (2006).
A. Ahmad and B. Hameed, Reduction of COD and color of dyeing effluent from a cotton textile mill by adsorption onto bamboo-based activated carbon, J. Hazard. Mater., 172, 1538-1543 (2009).
A. Khaled, A. E. Nemr, A. El-Sikaily, and O. Abdelwahab, Removal of Direct N Blue-106 from artificial textile dye effluent using activated carbon from orange peel: Adsorption isotherm and kinetic studies, J. Hazard. Mater., 165, 100-110 (2009).
N. Kannan and M. M. Sundaram, 2001, Kinetics and mechanism of removal of methylene blue by adsorption on various carbons - A comparative study, Dyes Pigm., 51, 25-40 (2001).
K. H. Kang, S. K. Kam, and M. G. Lee, Preparation of activated carbon from waste citrus peels by $ZnCl_2$ , J. Environ. Sci. Int., 16, 1091-1098 (2007).
K. H. Kang, S. K. Kam, and M. G. Lee, Adsorption characteristics of activated carbon prepared from waste citrus peels by NaOH activation, J. Environ. Sci. Int., 16, 1279-1285 (2007).
S. K. Kam, K. H. Kang, and M. G. Lee, Characterisitics of activated carbon prepared from waste citrus peel by KOH activation, Appl. Chem. Eng., 28(6), 649-654 (2017).
T. Cheng, Y. Jiang, Y. Zhang, and S. Liu, Prediction of breakthrough curves for adsorption on activated carbon fibers in a fixed bed, Carbon, 42, 3081-3085 (2004).
Z. Huang, F. Kang, K. Liang, and J. Hao, Breakthrough of methylketone and benzene vapors in activated carbon fiber beds, J. Hazard. Mater., B98, 107-115 (2003).
Y. C. Chiang, P. C. Chiang, and C. P. Huang, Effect of pore structure and temperature on VOC adsorption on activated carbon, Carbon, 39, 523-534 (2001).
R. Harikrishnan, M. P. Srinivasan, and C. B. Ching, Adsorption of ethyl benzene on activated carbon from supercritical $CO_2$ , AIChE J., 44, 2620-2627 (1998).
L. Li, S. Liu, and J. Liu, Surface modification of coconut shell based activated carbon for the improvement of hydrophobic VOC removal, J. Hazard. Mater., 192, 683-690 (2011).
J. K. Lim, S. W. Lee, S. K. Kam, D. W. Lee, and M. G. Lee, Adsorption characteristics of toluene vapor in fixed-bed activated carbon column, J. Environ. Sci. Int., 14, 61-69 (2005).
S. W. Lee, S. K. Bae, J. H. Kwon, Y. S. Na, C. D. An, Y. S. Yoon, and S. K. Song, Correlations between pore structure of activated carbon and adsorption characteristics of acetone vapor, J. Korean Soc. Environ. Eng., 27, 620-625 (2005).
M. G. Lee, S. W. Lee, and S. H. Lee, Comparison of vapor adsorption characteristics of acetone and toluene based on polarity in activated carbon fixed-bed reactor, Korean J. Chem. Eng., 23, 773-778 (2006).
M. A. Ahmad, W. M. A. Wan Daud, and M. K. Aroua, Adsorption kinetics of various gases in carbon molecular sieves (CMS) produced from palm shell, Colloids Surf. A, 312, 131-135 (2008).
M. K. Hafshejani, A. Langari, and M. Khazaei, Adsorption of acetone from polluted air by activated carbon derived from low cost materials, Life Sci. J., 10, 3658-3661 (2013).
J.-H. Tsai, H.-M. Chiang, G.-Y. Huang, and H.-L. Chiang, Adsorption characteristics of acetone, chloroform and acetonitrile on sludge-derived adsorbent, commercial granular activated carbon and activated carbon fibers, J. Hazard. Mater., 154, 1183-1191 (2008).
R. R. Bansode, J. N. Losso, W. E. Marshall, R. M. Rao, and R. J. Portier, Adsorption of volatile organic compounds by pecan shell and almond shell-based granular activated carbons, Bioresour. Technol., 90, 175-184 (2003).
S. K. Kam, K. H. Kang, and M. G. Lee, Adsorption characteristics of acetone, benzene, and metyl mercaptan by activated carbon prepared from waste citrus peel, Appl. Chem. Eng., 28(6), 663-669 (2017).
S. K. Kam, K. H. Kang, and M. G. Lee, Adsorption characteristics of acetone, benzene, and metyl mercaptan in the fixed bed reactor packed with activated carbon prepared from waste citrus peel, Appl. Chem. Eng., 29(1), 28-36 (2018).
Z. H. Huang, F. Kang, Y. P. Zheng, J. B. Yang, and K. M. Liang, Adsorption of trace polar methyl-ethyl-ketone and non-polar benzene vapors on viscose rayon-based activated carbon fibers, Carbon, 40, 1363-1367 (2002).
J. M. Thomas, E. L. Evans, M. Barber, and P. Swift, Determination of the occupancy of valence bands in graphite, diamond and less-ordered carbons by X-ray photo-electron spectroscopy, Trans. Faraday Soc., 67, 1875-1886 (1971).
C. Moreno-Castilla, M. V. Lopez-Ramon, and F. Carrasco-Marin, Changes in surface chemistry of activated carbons by wet oxidation, Carbon, 38, 1995-2001 (2000).
J. H. Yoon and G. O. Nelson, Application of gas adsorption kinetics: I. A theoretical model for respirator cartridge service life, AIHA J., 45, 509-516 (1984).
※ AI-Helper는 부적절한 답변을 할 수 있습니다.