[논문]산-염기 반응

이만승

doi:10.7844/kirr.2018.27.5.3

산-염기 반응
Acid-base Reaction 원문보기

資源리싸이클링 = Journal of the Korean Institute of Resources Recycling, v.27 no.5, 2018년, pp.3 - 8

초록
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산-염기반응은 산화-환반응과 함께 수용액에서 일어나는 중요한 반응이다. 산과 염기에 대한 여러 정의 가운데 Lewis 정의가 포괄적이다. 그러나 산과 염기내에서 반응성의 차이를 설명하기 위해 HSAB가 도입되었다. 본 논문에서는 다양한 산-염기의 정의와 반응해석을 설명하였다. 또한 HSAB의 도입배경과 응용을 설명하였다.

Acid-base reaction together with oxidation-reduction reaction is an important reaction occurring in the aqueous phase. The definition by Lewis on the acid and base is more comprehensive than several definitions. HSAB theory has been introduced to consider the difference in the reactivity among the acids/bases. In this paper, several acid-base reactions were analyzed by applying the definition of acid and base. Moreover, the background of the introduction of HSAB and its application was explained.

주제어

표/그림 (7)

표 Table 1. Several definitions of acid and base
표 Table 2. Effect of the electronegativity of the X on the acid strength of halogen oxyanion
표 Table 3. Structure and acid dissociation constants of chlorine oxyanion
표 Table 4. Classification of Lewis acids
표 Table 5. Classification of Lewis bases
표 Table 6. Characteristics of hard and soft acids/bases
표 Table 7. Standard enthalpy change for the formation of binary metal oxides and sulfides (Unit : kcal/mol)

AI 본문요약
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문제 정의

본 논문에서는 수용액에서 일어나는 산-염기 반응특성을 설명하였다. 또한 HSAB의 도입 배경을 설명하고, HSAB를 적용하여 산과 염기내에서 반응성 차이를 해석하였다.
또한 HSAB의 도입 배경을 설명하고, HSAB를 적용하여 산과 염기내에서 반응성 차이를 해석하였다. 산소산(옥소산, Oxyanion)에서 분자구조 및 중심원자의 전기음성도가 산의 세기에 미치는 영향을 설명하였다.

제안 방법

본 논문에서는 수용액에서 일어나는 산-염기 반응특성을 설명하였다. 또한 HSAB의 도입 배경을 설명하고, HSAB를 적용하여 산과 염기내에서 반응성 차이를 해석하였다. 산소산(옥소산, Oxyanion)에서 분자구조 및 중심원자의 전기음성도가 산의 세기에 미치는 영향을 설명하였다.

성능/효과

즉 상기 교환반응의 엔탈피변화가 음이므로 CaS와 CuO로 존재하는 것 보다는 CaO와 CuS로 존재하는 것 이 더욱 안정하다는 것을 알 수 있다. 이와 같은 반응성은 HSAB로 설명이 가능하다.

질의응답

핵심어	질문	논문에서 추출한 답변
	산-염기반응은?	산-염기반응은 산화-환반응과 함께 수용액에서 일어나는 중요한 반응이다. 산과 염기에 대한 여러 정의 가운데 Lewis 정의가 포괄적이다.
	Lewis 의 산-염기 정의에 의한 암모니아는?	Lewis 의 산-염기 정의는 Brønsted-Lowry보다 포괄적이며, 비공유전자쌍의 받개(Acceptor)와 주개(Donor)로 산과 염기를 정의한다. 암모니아에서 질소가 비공유전자쌍을 지니고 있는데 물분자와 반응시 비공유전자쌍을 물분자의 수소에 제공하여 공유결합을 형성하므로 Lewis 정의에 의해 염기로 분류된다. 알루미늄이온과 같이 전하수가 큰 이온은 물분자와 이온-극성 결합에 의해 수화되며 이를 다음에 나타냈다.
	Arrhenius의 정의에 의한 염기란?	Table 1을 보면 Arrhenius와 Brønsted-Lowry의 산의 정의는 동일하다. 그러나 염기의 경우 Arrhenius의 정의에 의 하면 NaOH나 KOH와 같이 수산화이온을 함유한 물질은 염기로 분류되나, 암모니아처럼 수산화이온을 함유 하지 않은 물질은 염기로 분류되지 않는다. 암모니아는 물분자로부터 수소이온을 받아 암모늄이온이 되므로 Brønsted-Lowry의 정의에 의해 염기로 분류된다.

참고문헌 (5)

Zumdahl, S. S. and Zumdahl, S. S., 2014 : Chemsitry, Cengage Learning, UK.
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Nivaldo, J. Tro., 2015 : Chemistry Structure and Properties, Pearson, NY.
Oxtoby, D. W., Gillis, H. P., and Campion, A., 2012 : Principles of modern chemistry, Brooks/Cole, UK.
Habashi, F., 1999 : Textbook of Hydrometallurgy, Metallurgie Extracive Quebec, Canada..

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