본 연구는 맥주제조공장에서 발생하는 주정오니의 영양염류 용출특성 및 폐수중 존재하는 카드뮴(Cd)이온에 대한 흡착특성을 알아보고 이를 통하여 생물흡착제의 적용가능성을 알아보기 위하여 수행하였다. 흡착실험에 사용된 흡착제는 회화를 하지 않은 원시료(M-Raw)와 $300^{\circ}C$, $400^{\circ}C$, $500^{\circ}C$로 회화된 시료를 준비하여 증류수를 이용하여 용출실험을 하였으며 그 결과 원시료(M-Raw)의 경우 수중에 용출된 인 질소의 양은 $400^{\circ}C$로 회화시킨 시료(M-400)에 비해 각각 7배, 11배 이상의 용출량을 나타내었으며 이는 회화로 인하여 시료를 구성하고 있는 관능기가 대기중으로 방출되어 수중에 용출되는 양이 감소한 결과로 생각된다. TGA를 이용한 회화 실험결과 $260^{\circ}C\sim380^{\circ}C$범위에서는 급격한 무게감량이 일어 났으며, $380^{\circ}C$ 이후에는 완만한 무게감량이 일어나는 것을 볼 수 있는데 이는 생물흡착제를 구성하고 있는 성분들(cellulose, hemicellulose, lignin)의 서로 다른 분해온도로 인한 결과 로 생각된다. 또한, 회화 전 후의 표면변화를 관찰한 결과 회화를 거치지 않은 시료는 표면이 거칠고 불순물이 존재하는 반면, 회화를 끝낸 시료의 경우 표면의 불순물이 제거되고, 동시에 표면의 갈라짐을 관찰할 수 있었다. 회화 전 후의 생물흡착제 표면변화 및 특성을 알아보기 위하여 미세영상장비와 FT-IR을 사용한 결과, 회화온도가 올라갈수록 흡착제표면의 갈라짐이 관찰되었으며 관능기의 개수는 점차로 줄어드는 결과를 나타내었다. 회화 전 후 시료의 FT-IR 분석결과 회화전 시료의 경우 3300 $cm^{-1}$ 부근에서 hydroxyl group 이 나타났으며 1080~1730 $cm^{-1}$ 범위에서는 여려종류의 관능기를 관찰할 수 있었다. 회화 전 1600~1080 $cm^{-1}$ 부근에서 관찰된 primary amine, secondary amine, aliphatic nitro compounds, aromatic phosphate 등의 작용기는 회화 온도가 증가할수록 spectrum이 점차로 줄어드는 결과를 나타내었다. 중금속 흡착 실험결과 본 실험에서 사용된 생물흡착제의 카드뮴이온 제거율은 농도위 20 mg/L 이하에서 60~91%로 나타났으며, 흡착 평형을 이루는 시간은 3시간이 소요되었다. 실험결과를 Freundlich 및 Langmuir 모델에 적용시킨 결과 Langmuir 모델에 더 잘 부합되는 결과를 나타내었으며, 최대흡착량($Q_{max}$)은 회화를 시키지 않은 시료(M-Raw)의 경우 28.17 mg/g으로 매우 높은 수준을 나타내었다.
본 연구는 맥주제조공장에서 발생하는 주정오니의 영양염류 용출특성 및 폐수중 존재하는 카드뮴(Cd)이온에 대한 흡착특성을 알아보고 이를 통하여 생물흡착제의 적용가능성을 알아보기 위하여 수행하였다. 흡착실험에 사용된 흡착제는 회화를 하지 않은 원시료(M-Raw)와 $300^{\circ}C$, $400^{\circ}C$, $500^{\circ}C$로 회화된 시료를 준비하여 증류수를 이용하여 용출실험을 하였으며 그 결과 원시료(M-Raw)의 경우 수중에 용출된 인 질소의 양은 $400^{\circ}C$로 회화시킨 시료(M-400)에 비해 각각 7배, 11배 이상의 용출량을 나타내었으며 이는 회화로 인하여 시료를 구성하고 있는 관능기가 대기중으로 방출되어 수중에 용출되는 양이 감소한 결과로 생각된다. TGA를 이용한 회화 실험결과 $260^{\circ}C\sim380^{\circ}C$범위에서는 급격한 무게감량이 일어 났으며, $380^{\circ}C$ 이후에는 완만한 무게감량이 일어나는 것을 볼 수 있는데 이는 생물흡착제를 구성하고 있는 성분들(cellulose, hemicellulose, lignin)의 서로 다른 분해온도로 인한 결과 로 생각된다. 또한, 회화 전 후의 표면변화를 관찰한 결과 회화를 거치지 않은 시료는 표면이 거칠고 불순물이 존재하는 반면, 회화를 끝낸 시료의 경우 표면의 불순물이 제거되고, 동시에 표면의 갈라짐을 관찰할 수 있었다. 회화 전 후의 생물흡착제 표면변화 및 특성을 알아보기 위하여 미세영상장비와 FT-IR을 사용한 결과, 회화온도가 올라갈수록 흡착제표면의 갈라짐이 관찰되었으며 관능기의 개수는 점차로 줄어드는 결과를 나타내었다. 회화 전 후 시료의 FT-IR 분석결과 회화전 시료의 경우 3300 $cm^{-1}$ 부근에서 hydroxyl group 이 나타났으며 1080~1730 $cm^{-1}$ 범위에서는 여려종류의 관능기를 관찰할 수 있었다. 회화 전 1600~1080 $cm^{-1}$ 부근에서 관찰된 primary amine, secondary amine, aliphatic nitro compounds, aromatic phosphate 등의 작용기는 회화 온도가 증가할수록 spectrum이 점차로 줄어드는 결과를 나타내었다. 중금속 흡착 실험결과 본 실험에서 사용된 생물흡착제의 카드뮴이온 제거율은 농도위 20 mg/L 이하에서 60~91%로 나타났으며, 흡착 평형을 이루는 시간은 3시간이 소요되었다. 실험결과를 Freundlich 및 Langmuir 모델에 적용시킨 결과 Langmuir 모델에 더 잘 부합되는 결과를 나타내었으며, 최대흡착량($Q_{max}$)은 회화를 시키지 않은 시료(M-Raw)의 경우 28.17 mg/g으로 매우 높은 수준을 나타내었다.
Biosorption is considered to be an alternative method to replace the present adsorbent systems for the treatment of metal contaminated wastewater. In this study, by-product which was abandoned from brewing factory was used to remove metal component in aqueous solution. The experimental results showe...
Biosorption is considered to be an alternative method to replace the present adsorbent systems for the treatment of metal contaminated wastewater. In this study, by-product which was abandoned from brewing factory was used to remove metal component in aqueous solution. The experimental results showed that the range of the removal efficiency is 60~91% and adsorption equilibrium was reached in about 3 hr. FT-IR and stereo microscope has been used to observe the surface conditions and changes in functional groups by calcination. At the end of elution, the amount of nitrogen and phosphorus in water was increased 11 and 7 times compare raw sample to calcinated samples. The Langmuir isotherm adequately described the adsorption of waste materials and the maximum adsorption capacity was 28.17 mg/g for Cd. The overall results suggested that waste material might can be used for biosorption of Cd.
Biosorption is considered to be an alternative method to replace the present adsorbent systems for the treatment of metal contaminated wastewater. In this study, by-product which was abandoned from brewing factory was used to remove metal component in aqueous solution. The experimental results showed that the range of the removal efficiency is 60~91% and adsorption equilibrium was reached in about 3 hr. FT-IR and stereo microscope has been used to observe the surface conditions and changes in functional groups by calcination. At the end of elution, the amount of nitrogen and phosphorus in water was increased 11 and 7 times compare raw sample to calcinated samples. The Langmuir isotherm adequately described the adsorption of waste materials and the maximum adsorption capacity was 28.17 mg/g for Cd. The overall results suggested that waste material might can be used for biosorption of Cd.
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문제 정의
따라서 본 연구에서는 발생량이 많고, 재료의 확보가 용이한 맥주부산물을 생물소재로 선정하여 수중에 적용시키면서 Cd의 흡착 실험을 수행하였으며, 생물흡착제의 소성가공을 통하여 영양염류(N, P)의 용출특성 및 관능 기의 유·무에 따른 흡착효율 평가에 대한 연구를 수행함으로서 맥주부산물의 생물흡착제로서 적용 가능성을 평가하고자 하였다.
제안 방법
회화 전·후 시료의 중금속 흡착특성을 알아보기 위해 회화전 시료의 흡착실험에 사용된 인공폐수에 흡착제 주입량 0.2%(w/v), 20℃, 150 rpm의 조건으로 3시간 동안 반응시킨후 여과한 시료를 Atomic Absorption Spectrophotometer (AAS, AAnalyst700, America)를 이용하여 분석하였다.
중금속 흡착실험은 단일 중금속 오염원에서의 흡착정도를 알아보기 위하여 GR급 cadmium sulfate hydrate (3CdSO4ㆍ8H2O)를 1000 ppm으로 조제한 인공폐수를 희석하여 0~100 ppm의 범위에서 사용하였다.
인공폐수의 농도와 시료주입량에 따른 제거율을 알아보기 위하여 2 mg/L에서 20 mg/L 범위의 Cd수용액을 제조하여 pH를 5.5로 조절한 다음 각각의 수용액 100 mL를 Erlenmyer flask에 넣은 후 시료를 0.2~2%(w/v)까지 첨가한 후 20℃에서 150 rpm으로 3시간 동안 반응시켰다. 또한 최적 반응시간을 알아보기 위하여 서로 다른 농도의 인공 폐수에 시료 0.
2~2%(w/v)까지 첨가한 후 20℃에서 150 rpm으로 3시간 동안 반응시켰다. 또한 최적 반응시간을 알아보기 위하여 서로 다른 농도의 인공 폐수에 시료 0.5%를 첨가한 후 20℃에서 150 rpm으로 24시간 동안 반응시키면서 시간변화에 따른 중금속 제거율을 측정하였다.
시료에 포함되어 있는 인․질소를 제거하기 위한 방법으로 회화를 선택하였고, 회화온도에 따른 시료의 특성을 알아보기 위하여 Thermo Gravimetric Analyzer(TGA, STA6000, America)를 이용하여 온도변화에 따른 무게감량을 측정하였으며, Fourier Transform Infrared micro-spectroscopy(FT-IR, Spectrum 100, America)을 이용하여 회화 전․후의 구성성분 변화를 관찰하였다. TGA를 이용한 무게감량 특성을 이용하여 중금속 흡착실험에 사용될 시료의 회화 온도를 설정하였다.
시료에 포함되어 있는 인․질소를 제거하기 위한 방법으로 회화를 선택하였고, 회화온도에 따른 시료의 특성을 알아보기 위하여 Thermo Gravimetric Analyzer(TGA, STA6000, America)를 이용하여 온도변화에 따른 무게감량을 측정하였으며, Fourier Transform Infrared micro-spectroscopy(FT-IR, Spectrum 100, America)을 이용하여 회화 전․후의 구성성분 변화를 관찰하였다. TGA를 이용한 무게감량 특성을 이용하여 중금속 흡착실험에 사용될 시료의 회화 온도를 설정하였다. 회화조건은 20 mg의 시료를 넣은 후 상온에서 850℃까지 일정한 속도로 승온을 시키며 실시하였다.
2%(w/v), 20℃, 150 rpm의 조건으로 3시간 동안 반응시킨후 여과한 시료를 Atomic Absorption Spectrophotometer (AAS, AAnalyst700, America)를 이용하여 분석하였다. 또한 수용액상에 용출되는 영양염류(N, P)의 농도를 측정하기 위하여 시료 0.2 g을 50 ml의 증류수와 혼합하여 20℃에서 150 rpm으로 3시간 반응시킨 후 적정배율로 희석한 후 UV spectrophotometer (shimadzu, UV-1650pc)를 이용하여 총질소와 총인의 농도를 측정하였다.
등온흡착실험은 인공폐수에 흡착제 주입량을 0.2%(w/v) 로 설정하여 실험을 수행하였으며, 항온수조에서 20℃, 150 rpm의 조건으로 3시간 동안 반응시켰다. 반응이 끝난 시료는 유리섬유여과지로 여과하였으며, 여과한 시료를 적정 배율로 희석하여 AAS를 이용하여 각각의 중금속 농도를 측정 하였다.
2%(w/v) 로 설정하여 실험을 수행하였으며, 항온수조에서 20℃, 150 rpm의 조건으로 3시간 동안 반응시켰다. 반응이 끝난 시료는 유리섬유여과지로 여과하였으며, 여과한 시료를 적정 배율로 희석하여 AAS를 이용하여 각각의 중금속 농도를 측정 하였다. 중금속 흡착량(q)은 초기농도를 C0로, 평형 후의 농도를 Ct로 정의 한 후 식(1)에 의해 산출하였다.
수중에 포함되어 있는 중금속의 제거율을 알아보기 위하여 원 시료(Raw material)와 회화된 시료에 대한 흡착실험을 수행하였다. 흡착실험을 수행하기에 앞서 원 시료에 포함 되어 있는 인․질소를 제거하기 위한 방법으로 회화를 선택하였고, 온도에 따른 시료의 열분해 반응을 알아보기 위하여 TGA를 사용하여 850℃까지 시료를 회화하였다.
수중에 포함되어 있는 중금속의 제거율을 알아보기 위하여 원 시료(Raw material)와 회화된 시료에 대한 흡착실험을 수행하였다. 흡착실험을 수행하기에 앞서 원 시료에 포함 되어 있는 인․질소를 제거하기 위한 방법으로 회화를 선택하였고, 온도에 따른 시료의 열분해 반응을 알아보기 위하여 TGA를 사용하여 850℃까지 시료를 회화하였다. Fig.
생물흡착제의 중금속 제거능력을 알아보기 위하여 회분식 흡착실험을 수행하였으며, 이를 통하여 주입량, 주입농도, 반응시간에 따른 중금속농도의 변화를 측정하였다.
흡착반응에 있어서 반응시간은 오염수의 처리량 및 흡착 평형과 관계가 있기 때문에 흡착제와 인공폐수의 접촉시간에 따른 제거율을 알아보기 위하여 실험을 수행하였으며 그 결과를 Fig. 6에 나타내었다. 모든 중금속 수용액(1.
회화 전ㆍ후의 시료의 중금속 흡착량을 알아보기 위하여 초기 중금속 농도를 10~100 mg/L까지 변화시키면서 등온 흡착실험을 수행하였다. 흡착실험결과 회화 전․후의 시료에서 모두 중금속 농도가 증가할수록 흡착량이 증가하는 반면 일정 농도 이상이 되면 점차 평형상태로 변하는 것을 알 수 있 었다(Fig.
회화 전ㆍ후에 따른 시료 표면의 변화 및 성분변화를 알아보기 위하여 Furnace를 이용하여 300℃~600℃범위에서 단계적으로 온도를 설정하여 시료를 회화시켰으며, 원시료와 회화시료의 표면변화는 미세영상처리장비(알파시스텍, ASTICS305)를 이용하여 관찰하였고 시료의 성분변화는 FT-IR 분석결과로 얻은 spectrum을 이용하여 살펴보았다.
대상 데이터
실험에 사용한 시료는 강원도 홍천군에 위치한 A 주류공장에서 수집하였고, 맥주를 만들고 난 후 최종 방출되는 찌꺼기를 수거하여 실험에 사용하였다. 수거된 시료는 맥주의주원료인 보리(barley)와 홉(hope)의 혼합물로서 실험재료로 활용하기 위하여 시료를 건조기를 이용하여 60℃에서 2일간 건조시킨 후 분쇄기를 이용하여 파쇄하였으며 sieve를 이용하여 0.
실험에 사용한 시료는 강원도 홍천군에 위치한 A 주류공장에서 수집하였고, 맥주를 만들고 난 후 최종 방출되는 찌꺼기를 수거하여 실험에 사용하였다. 수거된 시료는 맥주의주원료인 보리(barley)와 홉(hope)의 혼합물로서 실험재료로 활용하기 위하여 시료를 건조기를 이용하여 60℃에서 2일간 건조시킨 후 분쇄기를 이용하여 파쇄하였으며 sieve를 이용하여 0.85 mm이하의 시료만을 선별한 후 실험에 사용 하였다.
이론/모형
는 시간 t에서 수용액에 존재하는 잔존농도(mg/L), V는 수용액의 용량(L), 그리고 m은 첨가한 시료의 양(g) 이다. 또한 동일조건에서 흡착평형을 평가하기 위하여 Langmuir 모델과 Freundlich 모델을 사용하였다. Freundlich 모델은 불균일한 흡착점과 다층(multilayer)흡착을 가정하고 있으며 다음 식(2)로 표현된다.
(2003)은 등온흡착선이 비선형으로 나타나는 이유는 수용액상의 용질과 흡착제 표면의 용질 사이의 정전기적 반발력 때문인 것으로 보고하였다. 흡착반응의 메카니즘을 규명하기 위하여 Fig. 7에 제시된 Cd의 흡착평형에 대해 Freundlich 및 Langmuir Isotherm을 적용하여 검토하였다.
성능/효과
이들의 분해온도는 150~500℃ 정도의 범위로 알려져 있으며, 헤미셀룰로오스는 150~350℃, cellulose는 275~350℃, lignin은 250~500℃의 온도에서 분해된다고 하였다(Bridgwater, 2000; Demirbas, 2000; Shafizadeh and McGinnis, 1970 ). 실험에 나타난 결과를 보면 260~380℃에서의 급격한 무게감량은 cellulose와 hemicellulose가 동시에 분해되면서 급격한 무게변화를 보이는 것으로 생각되며 380℃이후의 완만한 무게감량은 lignin이 서서히 분해되면서 나타나는 결과로 판단된다.
, 2007), 본 연구에서 사용한 원 시료의 중금속 제거는 동일한 반응에 의한 결과로 생각된다. 또한 회화를 거치지 않은 원 시료의 경우 1600~1080 cm-1부근에서 primary amine, secondary amine, aliphatic nitro compounds, aromatic phosphate 등이 관찰되었으나, 300℃, 500℃로 회화시킨 시료의 spectrum 에서는 원 시료에서 나타났던 spectrum이 점차 줄어드는 것을 관찰할 수 있었고 이로 인해 중금속과 반응할 수 있는 관능기의 수도 줄어들었을 것으로 생각된다. 또한 회화를 통한 시료의 물리적 변화를 알아보기 위하여 회화 전ㆍ후의 표면변화를 관찰한결과(Fig.
또한 회화를 거치지 않은 원 시료의 경우 1600~1080 cm-1부근에서 primary amine, secondary amine, aliphatic nitro compounds, aromatic phosphate 등이 관찰되었으나, 300℃, 500℃로 회화시킨 시료의 spectrum 에서는 원 시료에서 나타났던 spectrum이 점차 줄어드는 것을 관찰할 수 있었고 이로 인해 중금속과 반응할 수 있는 관능기의 수도 줄어들었을 것으로 생각된다. 또한 회화를 통한 시료의 물리적 변화를 알아보기 위하여 회화 전ㆍ후의 표면변화를 관찰한결과(Fig. 3.) 회화를 거치지 않은 시료는 표면이 거칠고 불순물이 존재하는 반면, 회화를 끝낸 시료의 경우 표면의 불순물이 제거되고, 동시에 표면의 갈라짐을 관찰할 수 있었다. 이러한 표면의 변화는 활성탄 제조공정에서 탄화(Carboni-zation) 공정과 활성화 공정을 거친 시료의 표면과 비슷한 모양을 나타내는데, 이는 탈수, 탈산 등의 분해 작용으로 산소결합이 끊어지고 이렇게 발생한 산소가 물, 일산화탄소, 이산화탄소 등의 형태로 방출되고, 탄소의 산화반응으로 탄화물의 표면을 침식시킴으로서 탄화물의 미세세공이 발달되는 결과로 볼 수 있다.
4에 나타냈다. 회화온도를 다르게 하여 제조한 시료 0.2%를 수중에 적용한 결과 각각의 시료에서 모두 인과 질소가 용출되는 것을 볼 수 있었다. 특히 원시료(M-Raw)의 경우 수중에 용출된 인·질소의 양은 0.
6에 나타내었다. 모든 중금속 수용액(1.80~17.98 ppm)에서 시간에 따른 제거율은 반응시작 10분 동안 급격히 증가하고 20분 이후에는 제거율의 증가폭이 점점 감소하는 양상을 나타내었다. 수용액과의 반응시간이 30분에 도달하면 전체 흡착반응의 80% 이상이 완료되고 180분 이후에는 모든 시료에서 농도변화가 거의 일어나지 않았다.
회화 전ㆍ후의 시료의 중금속 흡착량을 알아보기 위하여 초기 중금속 농도를 10~100 mg/L까지 변화시키면서 등온 흡착실험을 수행하였다. 흡착실험결과 회화 전․후의 시료에서 모두 중금속 농도가 증가할수록 흡착량이 증가하는 반면 일정 농도 이상이 되면 점차 평형상태로 변하는 것을 알 수 있 었다(Fig. 7). 이러한 결과는 흡착제의 표면이 피 흡착물질에 의해 덮혀져 흡착이 가능한 면적이 줄어들기 때문이라고 판단되며(Jeon et al.
Table 1은 Cd의 흡착실험 결과를 Freundlich 및 Langmuir 모델에 적용시켜 나타낸 것이다. 모든 시료의 Cd 흡착특성은 두 가지 등온식에 의해 잘 표현이 되었으며, 특히 M-Raw와 M-300의 경우는 Langmuir 모델식에 더잘 부합되었다. Langmuir 모델식에 의해 계산된 Qmax의 값은 회화를 시키지 않은 시료(M-Raw)의 경우 28.
폐수중에 함유되어 있는 Cd을 제거하기 위한 목적으로 생물흡착 실험을 하여 보고된 다른 연구결과는 Table 2와 같다. Table 2에서 생물 흡착제의 최대흡착량을 살펴보면, Cd의 최대흡착량이 Rice husk의 경우 8.58 mg/g, Sawdust(walnut) 4.51 mg/g, Chestnut shell 6.85 mg/g으로 보고되어, 본 연구 결과와 비교하였을때 맥주부산물 원시료는 기존에 보고되어진 생물흡착제의 최대 흡착량에 비해 3.3~6.2배 높은 결과를 나타내었으며 회화시료의 경우는 다소 낮은 흡착량을 나타내었다.
질의응답
핵심어
질문
논문에서 추출한 답변
수계에 존재하는 중금속을 처리하는 방법은 무엇이 있는가?
산업의 발달로 인하여 지속적으로 증가하는 산업폐수에 함유되어 있는 중금속은 여러 경로를 통하여 생태계에 축적이 되어 지하수 및 토양을 오염시키는 등 자연생태계에 커다란 피해를 끼치고 있다. 수계에 존재하는 중금속을 처리하는 방법으로는 침전법, 이온교환법, 흡착법 및 역삼투압법 등이 있다. 이중 가장 많이 이용하는 침전법은 주로 석회석을 이용 하여 중금속을 침전, 제거시키는 방법으로서 원료의 가격이 저렴하여 경제적인 이점은 있으나 좁은 범위의 pH로 인한 공정의 어려움이 있다.
수계에 존재하는 중금속을 처리하는 방법 중 침전법은 무엇인가?
수계에 존재하는 중금속을 처리하는 방법으로는 침전법, 이온교환법, 흡착법 및 역삼투압법 등이 있다. 이중 가장 많이 이용하는 침전법은 주로 석회석을 이용 하여 중금속을 침전, 제거시키는 방법으로서 원료의 가격이 저렴하여 경제적인 이점은 있으나 좁은 범위의 pH로 인한 공정의 어려움이 있다. 이에 반해 활성탄 흡착법은 오염물을 제거하기 위한 물리, 화학적인 방법으로서 공정운영이 비교적 간단할 뿐만 아니라 폐수의 전후처리 또한 용이하게 수행될 수 있는 장점이 있다.
수계에 존재하는 중금속을 처리하는 방법 중 활성탄 흡착법의 장점은 무엇인가?
이중 가장 많이 이용하는 침전법은 주로 석회석을 이용 하여 중금속을 침전, 제거시키는 방법으로서 원료의 가격이 저렴하여 경제적인 이점은 있으나 좁은 범위의 pH로 인한 공정의 어려움이 있다. 이에 반해 활성탄 흡착법은 오염물을 제거하기 위한 물리, 화학적인 방법으로서 공정운영이 비교적 간단할 뿐만 아니라 폐수의 전후처리 또한 용이하게 수행될 수 있는 장점이 있다. 그러나 활성탄의 경우 제조 및 재생과정에서 많은 경비가 소요되기 때문에 경제적이고 효과적인 흡착제의 개발을 위하여 다양한 연구가 활발히 수행되어져왔다(Lee et al.
참고문헌 (19)
Al-Asheh, S. Duvnjak, Z., 1997. Sorption of Cadmium and other Heavy Metals by Pine Bark, J. Hazard. Mater. 56(1), 35-51.
Bae, J.S., Park, C.K., Sung, K.C., Lee, S.W. and Hwang, Y.H., 2003. A study on the adsorption of heavy metals in waste water using domestic clays, J. of Korean Oil Chemists' Soc. 21, 124-131.
Bridgwater, A.V., 2000. Renewable fuels and chemicals by thermal processing of biomass, Chem. Eng. J. 4056, 1-16.
Coates, J., 2000. Encyclopedia of Analytical Chemistry, pp.10815-10837, John Wiley & Sons , New York.
Demirbas, A., 2000. Gaseous products from biomass by pyrolysis and gasification: Effects of catalyst on hydrogen yield, Energy Conversion and Management, 43, 897-909.
Freundlich, H., 1907. Ueber die adsorption in loesungen, Z. Phys. Chem. 57, 385-470.
Jeon, D.Y., Lee, K.S., Shin, H.M. and Oh, K.J., 2006. Adsorption characteristics of heavy metals for waste sludge and oyster shell, KENSS. 15, 1053-1059.
Lee, H.Y., Hong, K.C., Lim, J.E., Joo, J.H., Yang, J.E., Ok, Y.S., 2009. Adsorption of Heavy Metal Ions from Aqueous Solution by Chestnut Shell, Kor. J. Environ. Agric. 28, 69-74.
Park, S.K., Kim, H.N., Kim, Y.K., 2007. Efficacy of Cu(II) Adsorption by Chemical Modification of Pine Bark, J. of KSEE. 29, 930-937.
Shafizadeh, F. and McGinnis, G.D., 1970. Chemical composition and thermal analysis of cottonwood, Carbohydrate Research, 16, 273-282.
Shin, E.W. and Rowell, R.M., 2005. Cadmium ion sorption onto lignocellulosic biosorbent modified by sulfonation: the origin of sorption capacity improvement, Chemosphere. 60(8), 1054-1061.
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