[논문]화학 흡수를 이용한 KOH 수용액의 이산화탄소 포집 성능에 관한 연구

유미란; 한상준; 신지윤; 위정호

doi:10.4491/ksee.2012.34.1.055

[국내논문] 화학 흡수를 이용한 KOH 수용액의 이산화탄소 포집 성능에 관한 연구
A Study on Carbon Dioxide Capture Performance of KOH Aqueous Solution via Chemical Absorption 원문보기

대한환경공학회지 = Journal of Korean Society of Environmental Engineers, v.34 no.1, 2012년, pp.55 - 62

유미란 (가톨릭대학교 환경공학과) , 한상준 (가톨릭대학교 환경공학과) , 신지윤 (가톨릭대학교 환경공학과) , 위정호 (가톨릭대학교 환경공학과)

초록
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수산화칼륨(KOH) 수용액을 이용한 $CO_2$ 포집에 관한 연구를 수행한 결과 $K_2CO_3$ 생성 및 $KHCO_3$가 생성되는 화학흡수 반응이 순차적으로 일어났고 그 후 $CO_2$ 물리흡수가 일어남으로써 전 반응이 종료되었다. KOH가 한계 반응물인 회분식 흡수에서 $K_2CO_3$의 생성 속도는 $OH^-$ 농도에 관해 1차 반응이며 $KHCO_3$ 생성 속도는 $CO_3^{2-}$ 농도에 0차 반응으로 흡수 속도는 $0.18gCO_2/mi$n으로 계산되었고 이 값은 $K_2CO_3$ 수용액에서의 흡수 속도와 일치한다. 5% KOH 흡수제의 $CO_2$ 포집율의 경우 1구간에서 57%, 2구간에서 12% 이었으며 전체 19%로 측정되었다. KOH 흡수제의 $CO_2$ 포집양은 이론값보다 2~3% 정도 작았는데 그 이유는 $KHCO_3$ 이외 $K_2CO_3{\cdot}KHCO_3{\cdot}1.5H_2O$가 생성되는 부 반응이 동반되기 때문으로 판단된다.

Abstract ▼ AI-Helper

The present paper investigates the performance of the KOH aqueous solution as an absorbent to capture carbon dioxide ($CO_2$). The chemical absorption was carried out according to consecutive reactions that are generated in the order of $K_2CO_3$ and $KHCO_3$. The overall absorption was completed with following the physical absorption. When the absorption was conducted with the KOH as the limiting reactants in batch a reactor, $K_2CO_3$ production rate was the 1st order reaction for $OH^-$. However, $KHCO_3$ generation reaction was independent of the $CO_3^{2-}$ concentration and the rate was calculated to be $0.18gCO_2/min$ for all KOH absorbents, which is the same value of the reaction rate using $K_2CO_3$ aqueous solution as the absorbents. The overall $CO_2$ capture ratio of the 5% KOH absorbent was estimated to be 19% and the individual value in section 1 and 2 was 57 and 12%, respectively. The amount of $CO_2$ absorbed in the solution was very slightly less than the theoretical value, which was ascribed to the side reaction that produces $K_2CO_3{\cdot}KHCO_3{\cdot}1.5H_2O$ during the reaction and the consequent diminish in $CO_2$ absorption in the KOH solution.

주제어

AI 본문요약
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문제 정의

따라서, 본 논문에서는 lab-scale의 실험 장치를 이용하여 다양한 조건에서 KOH 수용액의 CO₂ 흡수 포집 성능에 관해 연구 하였다. 흡수제의 CO₂ 농도 의존성을 배제하기 위해 비교적 CO₂ 농도가 높은 혼합 기체로 흡수를 수행하여 전 흡수 시간에 일어나는 반응 메커니즘을 설명하였고 흡수 속도, 흡수량 및 흡수 효율을 분석하였다.
이와 같이 시간에 따른 배출가스 내 CO₂ 조성과 흡수제의 pH 및 EC 변화를 측정함으로써 (3), (4) 반응의 구체적인 거동과 이들 반응이 일어나는 반응 구간을 분명히 알 수 있다. 또한, 반응 구간이 결정되면 각 구간별 CO₂ 흡수량이 계산되며 이때, 생성 또는 소멸되는 이온들과 그 농도에 대한 예측도 가능한데, 이에 대해서는 다음 절에서 자세히 설명하겠다.
본 연구는 비교적 기존 연구가 많지 않은 KOH 수용액의 정량적인 CO₂ 흡수 성능에 관해 고찰했다는 점에 의의가 있다. 그러나 연구가 lab-scale 규모로 수행된 점과 서론에서 언급했던 흡수제 재생에 관해 확인만 했을 뿐 자세한 결과를 언급하지 못한 부분이 한계이며 이후의 연구에서는 이 부분을 다룰 예정이다.

제안 방법

이 흡수제들은 모두 KOH 불포화 상태이므로 맑은 용액이다. 5가지 종류의 KOH 흡수제가 (3) 반응을 종료한 후 생성된 K₂CO₃ 양과 동일한 양의 순수한 K₂CO₃ (OCI, 99%) 시료를 증류수에 녹여 5개의 K₂CO₃ 수용액 500 mL를 제조한 다음, KOH 1~5 wt%에 상응하는 K₂CO₃ 흡수제를 KC-1~KC-5로 명명하였다.
KOH를 완전히 용해시킨 후 생성된 용해열을 식히기 위하여 충분한 시간 동안 밀폐된 상태를 유지한 뒤 이를 흡수제로, Fig. 1에 표시된 실험 장치를 통해 CO₂ 흡수 실험을 수행하였다.
같은 방법으로 반응 (3)이 일어나는 경우 이론적인 CO₂ 흡수량을 하단부 긴점선으로 표시하였고, 실험으로 구한 5가지 KOH 흡수제의 1구간에서 CO₂ 흡수량을 흰 점으로 표시하여 비교하였다. 두 값이 거의 일치함을 알 수 있으므로 KOH 용매제에 CO₂의 흡수가 일어나는 경우 완전히 양론적인 (3) 반응이 일어나는 사실이 확인된다.
흡수제의 CO₂ 농도 의존성을 배제하기 위해 비교적 CO₂ 농도가 높은 혼합 기체로 흡수를 수행하여 전 흡수 시간에 일어나는 반응 메커니즘을 설명하였고 흡수 속도, 흡수량 및 흡수 효율을 분석하였다. 또한, K₂CO₃ 수용액을 이용한 CO₂ 흡수 실험을 병행하여 얻어진 결과들에 관한 자세한 비교 분석을 수행하였다.
흡수량 및 관련 결과 값을 계산하였다. 또한, 실험 중 흡수제 일부에서 sparger내 생긴 침전은 XRD (XRD; D5000, Siemens)와 TGA (TGA N-1000, Scinco)를 이용하여 분석하였다.
3은 3% KOH 흡수제를 이용한 실험 결과로 배출가스중 CO₂ 조성, 흡수 중 흡수제의 pH, EC 변화 및 이때 CO₂ 흡수에 관여하는 이온들의 증감과 CO₂의 흡수 누적량을 나타냈다. 반응이 일어나는 동안 이온들의 농도 변화는 CO₂를 이상기체라 가정하고, 매 초마다 흡수되는 CO₂ 양을 측정, 계산한 뒤 이를 바탕으로 (3)과 (4) 반응에 따라 KOH의 OH^- ,K₂CO₃의 #, KHCO₃의 #의 양을 양론적으로 계산하였다. 이때 흡수제 부피는 일정하므로 반응 시간동안 각 이온들의 농도 변화를 계산할 수 있다.
두 값이 거의 일치함을 알 수 있으므로 KOH 용매제에 CO₂의 흡수가 일어나는 경우 완전히 양론적인 (3) 반응이 일어나는 사실이 확인된다. 이후 (4) 반응이 일어나고 물리흡수가 종료되었을 때 이론적인 CO₂ 흡수량을 짧은 점선으로 표시하였고, 이 구간에서 일어나는 5가지 KOH 용매제의 CO₂ 흡수량을 네모 점으로 표시하였다. 여기서 실험값이 이론값보다 약간 작은데 이 차이는 앞서 언급한 2~3% 값으로 (4) 반응이 일어날 때 OH를 통해 형성된 CO₃^2-존재로 부 반응이 동반되어 CO₂ 흡수량이 미량 감소되는 것으로 판단된다.
전체 흡수 반응 구간은 CO₂ 흡수량과 pH 변화를 고려하여 세부분으로 나누었는데 (3)과 (4) 반응이 일어날 것으로 예상되는 두개 구간과 이후 주로 물리 흡수가 일어나는 한개 구간으로, 각 구간의 시작과 끝의 pH를 표시하였다. CO₂ 공급이 시작되면, 즉시 흡수가 일어나 배출가스의 CO₂ 농도가 급격히 하락하여 시작 17초 후에 최대 흡수 지점이 나타나 CO₂ 배출 조성이 최저값 9.
흡수 반응 후 배출가스 중 CO₂ 농도는 가스 분석기(maMos200, Madur electronics)를 이용하여 1초마다 측정하고, 반응기 내 용액의 pH와 전기전도도(electrical conductivity; EC)는 5초마다 실시간으로 측정(Orion 4 Star, Thermo Scientific)하였다.
흡수 반응의 종말점은 배출가스 중 CO₂ 조성이 초기 조성으로 완전히 회복하는 순간으로 정하였고 이를 바탕으로 CO₂흡수량 및 관련 결과 값을 계산하였다. 또한, 실험 중 흡수제 일부에서 sparger내 생긴 침전은 XRD (XRD; D5000, Siemens)와 TGA (TGA N-1000, Scinco)를 이용하여 분석하였다.
흡수 포집 성능에 관해 연구 하였다. 흡수제의 CO₂ 농도 의존성을 배제하기 위해 비교적 CO₂ 농도가 높은 혼합 기체로 흡수를 수행하여 전 흡수 시간에 일어나는 반응 메커니즘을 설명하였고 흡수 속도, 흡수량 및 흡수 효율을 분석하였다. 또한, K₂CO₃ 수용액을 이용한 CO₂ 흡수 실험을 병행하여 얻어진 결과들에 관한 자세한 비교 분석을 수행하였다.

대상 데이터

편상의 KOH powder (OCI, 99%)를 증류수에 용해시켜 1~5 wt%의 조성을 갖는 5개의 KOH 수용액 500 mL를 각각 준비하였다. 이 흡수제들은 모두 KOH 불포화 상태이므로 맑은 용액이다.

데이터처리

5H₂O가 혼합되어있는 것을 알 수 있었다. 이를 확인하기 위해 TGA 분석을 수행하였고 그 결과를 Fig. 11에 나타냈다.

성능/효과

2~5% KOH 흡수제를 이용한 실험 결과도 1% KOH 용액과 동일한 경향을 보이나 OH농도가 증가함에 따라 1, 2차 변곡점에서의 pH 값과 이때 EC 값이 높았다. 이와 같이 시간에 따른 배출가스 내 CO₂ 조성과 흡수제의 pH 및 EC 변화를 측정함으로써 (3), (4) 반응의 구체적인 거동과 이들 반응이 일어나는 반응 구간을 분명히 알 수 있다.
5% KOH 흡수제를 이용한 실험 결과에서는 반응 (3)과 (4)가 순차적으로 일어나고 그 구간이 pH 변곡점을 기준으로 나뉜다는 것을 분명히 보여준다. 또한, 5% KOH 흡수제의 2구간에서의 CO₂ 배출농도, pH 및 전도도 변화 경향과 그들의 절대값이 KC-5 흡수제 결과 값과 거의 일치함을 알 수 있어 KOH 흡수제의 2구간에서는 (4) 반응이 일어남이 확인된다.
5% KOH 흡수제의 CO₂ 포집율은 1구간에서 57%, 2구간에서 12%, 전 구간에서는 19%로 측정되었다.
각 선들의 안쪽 면적은 흡수제가 흡수한 총 CO₂ 양으로 유 한차 법으로 면적을 계산하였고 KOH의 농도가 증가함에 따라 면적이 증가하였다. 5가지 흡수제의 총 흡수량 및 세 구간에서의 CO₂ 흡수량을 계산하였고 이 값들을 이론적인 값과 비교하여 Fig.
5% KOH 흡수제를 이용한 실험 결과에서는 반응 (3)과 (4)가 순차적으로 일어나고 그 구간이 pH 변곡점을 기준으로 나뉜다는 것을 분명히 보여준다. 또한, 5% KOH 흡수제의 2구간에서의 CO₂ 배출농도, pH 및 전도도 변화 경향과 그들의 절대값이 KC-5 흡수제 결과 값과 거의 일치함을 알 수 있어 KOH 흡수제의 2구간에서는 (4) 반응이 일어남이 확인된다.
실험으로 구한 KOH 흡수제의 CO₂ 포집양은 총괄반응에 의한 양론적인 이론값보다 2~3% 정도 작았다. 이 이유는 K₂CO₃가 KHCO₃로 전환될 때 일부 OH^- 존재로 K₂CO₃·KHCO₃·1.
52 g³⁷⁾이 포함되었다. 여기에 5가지 KOH 용매제의 CO₂ 흡수량 실험 결과를 비교한 결과 이론값과 거의 일치되나 실험값이 2~3% 정도 작다. 이러한 이유는 (5) 반응 이외 다른 부 반응을 통해 미량의 CO₂ 흡수가 일어났기 때문으로 판단되며 이를 후반부에 설명하였다.

후속연구

흡수 성능에 관해 고찰했다는 점에 의의가 있다. 그러나 연구가 lab-scale 규모로 수행된 점과 서론에서 언급했던 흡수제 재생에 관해 확인만 했을 뿐 자세한 결과를 언급하지 못한 부분이 한계이며 이후의 연구에서는 이 부분을 다룰 예정이다. 또한, K₂CO₃가 KHCO₃로 전환될 때 부반응이 일어나 생성물 중 KHCO₃와 다른 물질이 공존하는 이유 및 정량적인 구성 비율에 대해서도 향후 연구를 계획하고 있다.
그러나 연구가 lab-scale 규모로 수행된 점과 서론에서 언급했던 흡수제 재생에 관해 확인만 했을 뿐 자세한 결과를 언급하지 못한 부분이 한계이며 이후의 연구에서는 이 부분을 다룰 예정이다. 또한, K₂CO₃가 KHCO₃로 전환될 때 부반응이 일어나 생성물 중 KHCO₃와 다른 물질이 공존하는 이유 및 정량적인 구성 비율에 대해서도 향후 연구를 계획하고 있다.

질의응답

핵심어	질문	논문에서 추출한 답변
	CCS 기술로 기대할 수 있는 효과는?	이산화탄소(CO2) 포집 및 저장(Carbon capture and sequestration, CCS) 기술은 화석연료 사용으로 배출되는 CO2를 포집 저장하는 기술이다. 따라서, CCS 기술로 대기 중으로 방출되는 CO2 양을 줄일 수 있고, 최소한의 CO2 배출로 화석연료의 사용을 지속할 수 있다.
	K2CO3를 이용한 습식 흡수법으로 대표적인 공정법은 무엇인가?	9~16) 그러나 K2CO3를 이용한 습식 흡수법은 오래전부터 개발되어 사용되어 왔다. 대표적인 기술인 Benfield 또는 Catacarb와 같은 Hot potassium 공정에서는 K2CO3 수용액으로 CO2를 흡수, 포집하는데 MEA에 비해 흡수 속도는 느리나 고온에서는 흡수액의 농도가 높아져 흡수 속도와 흡수능이 증가된다.17) 또한, KHCO3가 주성분인 흡수 후 용액의 재생은 비교적 저온인 약 130℃에서 가능하며5,18~21) 1 kg의 CO2를 회수하고 K2CO3로 재생하는데 1030 kJ이 소요되어22) 같은 양의 MEA 재생 에너지 4545 kJ의 25% 정도에 불과하다.
	K2CO3를 KOH로 재생하는 것이 에너지 소비 측면에서 좋은 방법이 아닌 이유는?	하지만 K2CO3에서 KOH로의 재생은 상당한 어려움이 있다. 기본적으로K2CO3는 900℃에서 CO2와 K2O로 열분해 되는데31) 이때 상당한 열이 필요하기 때문에 이는 에너지 소비 측면에서 경제성이 낮아 좋은 방법이 아니다. 하지만 K2CO3 수용액에 Ca(OH)2를 반응 시키면 재배열 반응(Metathesis reaction)에 의해 KOH 수용액이 재생되고 CaCO3 형태로 CO2를 고정화 할 수 있기 때문에32,33) KOH 수용액을 이용한 CO2 흡수 포집 연구는 상당한 의미가 있다 하겠다.

참고문헌 (37)

박상도, "이산화탄소 포집 기술," News & Information for Chemical Engineers, 27(2), 143(2009).
박정훈, 백일현, "기획특집 : 이산화탄소 포집기술 ; 연소전 $CO_{2}$ 포집기술 현황 및 전망," 공업화학전망, 12(1), 3-14 (2009).

상세보기
위정호, 김정인, 송인승, 송보윤, 최경식, "국내 전력 발전 및 산업부문에서 탄소 포집 및 저장(CCS) 기술을 이용한 이산화탄소 배출 저감," 대한환경공학회지, 30(12), 961-971 (2008).
심재구, 김준한, 장경룡, 엄희문, "Pilot Plant를 이용한 화력 발전소 배기가스 중 $CO_{2}$ 와 MEA의 흡수 특성," 대한환경공학회지, 25(12), 1557-1563(2003).

상세보기
김영은, 남성찬, 이용택, 윤여일, " $K_{2}CO_{3}$ /homopiperazine 수 용액의 이산화탄소 흡수 특성 연구," 공업화학, 21(3), 284-290(2010).

원문보기 상세보기
Zhao, B., Sun, Y., Yuan, Y., Gao, J., Wang, S., Zhuo, Y. and Chen, C., "Study on corrosion in $CO_{2}$ chemical absorption process using amine solution," Energy Procedia, 4, 93-100 (2011).

상세보기
Qin, F., Wang, S., Hartono, A., Svendsen, H. F. and Chen, C., "Kinetics of $CO_{2}$ absorption in aqueous ammonia solution," Int. J. Greenh. Gas Con., 4(5), 729-738(2010).

상세보기
오광중, 이상섭, 최원준, 이재정, 손병현, "MEA/AMP 혼합 흡수제를 이용한 이산화탄소 흡수 및 재생 특성, "대한환경공학회지, 25(5), 609-615(2003).

상세보기
이창근, "건식흡수제 이용 연소배가스 이산화탄소 포집기술," 화학공학, 48(2), 140-146(2010).
김기찬, 김광렬, 박영철, 조성호, 류호정, 이창근, "두 개의 기포유동층으로 구성된 연속장치에서 $CO_{2}$ 회수를 위한 K- 계열 고체흡수제의 수력학적 특성 및 반응특성," 화학공학, 48(4), 499-505(2010).
Hoffman, J. S. and Pennline, H. W., "Investgation of $CO_{2}$ capture using regenerable sorbents," The Proceedings of 17 th Annual International Pittsburgh Coal Conference(2000).
Metz, B., Davidson, O., de Coninck, H., Loos, M. and Meyer, L., "IPCC special report on carbon dioxide capture and storage," Cambridge University Press, New York(2005).
Lee, S. C., Choi, B. Y., Ryu, C. K., Ahn, Y. S., Lee, T. J. and Kim, J. C., "The Effect of water on the activation and the $CO_{2}$ capture capacities of alkali metal-based sorbents," 화학공학, 23(3), 374-379(2006).
이창근, 홍선욱, 조성호, 손재익, 최정후, "분체공학, 유동층, 고분자, 재료(무기, 유기): 유동층 $CO_{2}$ 회수공정을 위한 흡수제의 흡수 및 재생특성," 화학공학, 43(2), 294-298(2005).
민병무, "연소 후 이산화탄소 포집기술 현황," 공업화학 전망, 12(1), 15-29(2009).

상세보기
박근우, 박영성, 박영철, 조성호, 이창근, "회분식 기포유동 층 반응기에서 K-계열 건식흡수제의 주입수분농도 및 재생 반응온도에 따른 $CO_{2}$ 흡수-재생 반응특성 연구," 화학공학, 47(3), 349-354(2009).
Sanyal, D., Vasishtha, D. and Saraf, D. N., "Modeling of carbon dioxide absorber using hot carbonate process," Ind. Eng. Chem. Res., 27, 2149-2156(1988).

상세보기
Kamps, A. P. -S., Meyer, E., Rumpf, B. and Maurer, G., "Solubility of $CO_{2}$ in aqueous solutions of KCl and in aqueous solutions of $K_{2}CO_{3}$ ," J. Chem. Eng. Data, 52, 817-832(2007).

상세보기
Benson, H. E., Field, J. H. and Jimeson, R. M., " $CO_{2}$ absorption employing hot potassium carbonate solutions," Chem. Eng. Prog., 50(7), 356-364(1954).
Benson, H. E., Field, J. H. and Haynes, W. P., "Improved process for $CO_{2}$ absorption uses hot carbonate solutions," Chem. Eng. Prog., 52, 433-438(1956).
Tosh, J. S., Field, J. H., Benson, H. E. and Haynes, W. P., "Equilibrium study of the system potassiumcarbonate, potassium bicarbonate, carbon dioxide, and water," United States Bureau of Mines, 5484, 23(1959).
Bartoo, R. K., "Removing Acid Gas by the Benfield Process," Chem. Eng. Prog., 80(10), 35-39(1984).
Erga, O., Juliussen, O. and Lidal, H., "Carbon dioxide recovery by means of aqueous amines," Energy Convers. Manage., 36(6-9), 387-392(1995).

상세보기
Danckwerts, P. V., "Gas liquid reaction," McGrow-Hill, New York, USA, pp. 264-267(1967).
Danckwerts, P. V. and McNeil, K. M., "The absorption on carbon dioxide into aqueous amine solution and effects of catalysis," Trans. Inst. Chem. Engrs., 45, 32-39(1967).
Mahajani, V. V. and Danckwerts, P. V., "The stripping of $CO_{2}$ from amine-promoted potash solutions at $100^{\circ}C$ ," Chem. Eng. Sci., 38, 321-327(1983).

상세보기
Pohorecki, R. and Kucharski, E., "Desorption with chemical reaction in the system $CO_{2}$ aqueous solution of potasium carbonate," Chem. Eng. J., 46, 1-7(1991).

상세보기
Nii, S., Iwata. Y., Kato, M. and Takahashi, K., "Regeneration of $CO_{2}$ absorbent, DEA-Carbonate solution by $NaHCO_{3}$ precipitation with $Na_{2}CO_{3}$ addition," J. Chem. Eng. Jpn., 30(4), 766-769(1997).

상세보기
Nii, S., Iwata. Y., Takahashi, K. and Takeuchi, H., "Regeneration of $CO_{2}$ -loaded carbonate solution by reducing pressure," J. Chem. Eng. Jpn., 28(2), 148-153(1995).

상세보기
송호준, 이승문, 이준호, 박진원, 장경룡, 심재구, 김준한, "Serine 칼륨염 수용액의 이산화탄소 흡수특성," 대한환경공학회지, 31(7), 505-514(2009).

원문보기 상세보기
Milic, S., Colovic, N., Antonijevi, M. and Gaal, F., "A Thermoanalytical Study of the Solid State Reactions in the $K_{2}CO_{2}-M_{x}O_{y}$ Systems. Evidence for a kinetic compensation effect," J. Therm. Anal. Calorim., 61(1), 229-238(2000).
http://powerenergycenter.com/potassium-hydroxide.php
http://www.udmercy.edu/crna/agm/07.htm
Darmana, D., Henket, R. L. B. and Kuipers, J. A. M., "Detailed modeling of hydrodynamics, mass transfer and chemical reactions in a bubble column using a discrete bubble model: Chemisorption of $CO_{2}$ into NaOH solution, numerical and experimental study," Chem. Eng. Sci., 62(24), 2256-2575 (2007).
Fleischer, C., Becker, S. and Eigenberger, G., "Detailed modeling of the chemisorption of $CO_{2}$ into NaOH in a bubble column," Chem. Eng. Sci., 51(10), 1715-1724(1996).

상세보기
Perry, R. H. and Green, D. W., "Perry's Chemical Engineer's Handbook," McGrow-Hill, New York, USA, pp. 2-126-128 (2007).
Han, S.-J., Yoo, M., Kim, D. W. and Wee, J.-H., "Carbon dioxide capture using calcium hydroxide aqueous solution as the absorbent," Energy Fuel., 25, 3825-3834(2011).

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표제어: PCR

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용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

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