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NTIS 바로가기한국재료학회지 = Korean journal of materials research, v.24 no.9, 2014년, pp.469 - 473
김정대 (녹색융합기술센터, 신라대학교 신소재공학과) , 조신호 (녹색융합기술센터, 신라대학교 신소재공학과)
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핵심어 | 질문 | 논문에서 추출한 답변 |
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Gd1-xPO4:xEu3+ 형광체에서 주황색 발광이 적색 발광보다 강한 이유는? | 특히, 적색 발광의 경우에 희토류 원소 중에서 유로퓸(europium, Eu)과 사 마륨(samarium, Sm) 원소가 서로 경쟁하고 있는데, 두 Eu3+와 Sm3+ 이온은 많은 에너지 구조로 구성되어 있고 강한 발광 센터로 작용하는 장점이 있지만 모체 격자 내에 위치하는 희토류 이온의 자리 대칭성(site symmetry)에 따라 적색과 주황색 발광 세기의 크기가 달라지는 것으로 보고되고 있다.4,5) Cho6)는 Eu3+ 이온의 농도 변화에 따라 합성한 Gd1-xPO4:xEu3+ 형광체 시료에서 주황색 발광(~594 nm)이 적색 발광(~613 nm) 보다 훨씬 강하였고, 이러한 현상은 Eu3+ 이온이 반전 대칭(inversion symmetry)의 자리에 위치하기 때문이라고 제시하였다. Li 등7)은 고상반응법으로 합성한 Eu3+ 도핑된 SrMoO4 형광체에서 모체 결정 내에 있는 Eu3+ 이온들의 비반전 대칭으로 인하여 적색 발광(624 nm)의 세기가 주황색 발광의 세기보다 더 강한 발광 스펙트럼을 얻었다. | |
녹색 발광의 최적 활성제는? | Li 등7)은 고상반응법으로 합성한 Eu3+ 도핑된 SrMoO4 형광체에서 모체 결정 내에 있는 Eu3+ 이온들의 비반전 대칭으로 인하여 적색 발광(624 nm)의 세기가 주황색 발광의 세기보다 더 강한 발광 스펙트럼을 얻었다. 녹색 발광의 경우에는 전이 금속인 망가니즈(manganese, Mn)와 테르븀(terbium, Tb) 원소가 최적의 활성제로 알려져 있다.8) 일반적으로 Mn2+ 이온에 의한 녹색 발광은 높은 에너지 상태인 4T1에서 바닥 상태인 6A1으로 전자가 전이하면서 발생하는 스핀 금지 발광(spin-forbidden emission)에 의해 일어나는데 이 경우에 소멸 시간(decay time)이 길어서 발광 소자의 이미지가 지연되는 효과를 유발하여 새로운 대체 활성제 원소의 개발이 요구되고 있다. | |
활성제 이온인 Eu3+와 Tb3+ 이온이 도핑된 형광체의 주회절 피크는 어떤 면에서 발생하였는가? | 75xSnO3: xTb3+ 녹색 형광체를 합성하였다. Eu3+와 Tb3+ 이온이 도핑된 모든 형광체의 주 회절 피크는 (110)면에서 발생하였으며, 결정 구조는 입방정계이었다. 결정 입자의 크기와 표면 형상은 SEM으로 측정하였으며, Eu3+와 Tb3+ 이온의 몰 비에 관계없이 전반적으로 결정 입자는 둥근 조약돌 모양을 나타내었다. |
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오픈액세스 학술지에 출판된 논문
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