[논문]폐리튬이차전지에서 회수된 황산리튬 전구체로부터 침전제 종류별 수산화리튬 제조 거동 연구

주소영; 김대근; 변석현; 김용환; 심현우

doi:10.7844/kirr.2021.30.1.44

폐리튬이차전지에서 회수된 황산리튬 전구체로부터 침전제 종류별 수산화리튬 제조 거동 연구
A Study on the Synthesis Behavior of Lithium Hydroxide by Type of Precipitant for Lithium Sulfate Recovered from Waste LIB 원문보기

Resources recycling = 자원리싸이클링, v.30 no.1, 2021년, pp.44 - 52

주소영 (고등기술연구원 융합소재연구센터) , 김대근 (고등기술연구원 융합소재연구센터) , 변석현 (성일하이텍(주) 부설연구소) , 김용환 (한국생산기술연구원 뿌리산업기술연구소) , 심현우 (고등기술연구원 융합소재연구센터)

초록
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본 연구에서는 알칼리성 침전제 종류 따라 제조되는 수산화리튬 결정화 정도 확인을 위해 폐리튬이차전지로부터 회수된 황산리튬을 원료로 사용하여 수산화리튬 제조 거동을 확인하였다. 황산리튬의 리튬염 전구체에 포함되어 있는 불순물 제거 및 높은 수산화리튬 합성효율을 위해 2차 침전법인 Double replacement reaction(DRR) 공정을 사용하였으며, 결정성 높은 수산화리튬 제조를 위하여 알칼리성 침전제(KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)를 포함하여 전구체 몰비 ([Li]/[OH]) 및 합성온도 조건을 변수로 두어 실험을 진행하였다. 반응 후 생성된 불순물 제거를 위해 2차 고/액 분리를 실시하였고 불순물이 제거된 수산화리튬 수용액은 증발을 통해 수분 제거하여 분말을 수득하였다. 최종적으로 수득한 분말의 결정성 평가 및 제조 거동을 확인하였다.

Abstract ▼ AI-Helper

This study investigated the effect of the type of alkaline precipitant used on the synthesis of lithium hydroxide by examining the behavior of lithium hydroxide produced using lithium sulfate recovered from a waste lithium secondary battery as a raw material. The double-replacement reaction (DRR) process was used to remove the impurities contained in the lithium salt precursor of lithium sulfate and to improve the efficiency of the synthesis of lithium hydroxide. The experiment was conducted by control the molar ratio of the precursor ([Li]/[OH]), the reaction temperature, and the composition of the alkaline precipitant (KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) used for the production of highly-crystalline lithium hydroxide. A secondary solid-liquid separation was performed following the reaction to remove the impurities generated, and the purified aqueous solution of lithium hydroxide was evaporated to remove the moisture and obtain the product as a powder. The crystallinity and synthesis behavior of the product were examined.

주제어

표/그림 (9)

그림 Fig. 1. A representative characteristic of Li₂SO₄·H₂O precursor used as starting materials; (a) XRD pattern and (b) SEM image.
표 Table 1. Summary of ICP analysis of as-synthesized Li₂SO₄ powder
그림 Fig. 2. Schematic diagram of the synthesis of lithium hydroxide from lithium sulfate according to the type of alkali precipitant.
그림 Fig. 3. XRD pattern of prepared lithium hydroxide powder; experimental results with different reaction temperature of (a) 40 ℃, (b) 80 ℃ (alkaline solution: KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂).
그림 Fig. 4. XRD pattern of prepared lithium hydroxide powder; experimental results with different alkaline solution of (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂ (reaction temperature at 40 ℃).
그림 Fig. 5. XRD pattern of prepared lithium hydroxide powder; experimental results with different alkaline solution of (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂ (reaction temperature at 80 ℃).
그림 Fig. 6. FE-SEM image of with the highest crystallinity of lithium hydroxide powder; (a) Li₂SO₄:Ba(OH)₂ = 1:1, 40 ℃ and (b) Li₂SO₄:Ba(OH)₂ = 1:0.5, 80 ℃.
그림 Fig. 7. FE-SEM image of prepared lithium hydroxide powder; (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂ (reaction condition; [Li]/[OH] = 1:1, 40 ℃, 2 hr).
표 Table 2. Synthesized result of LiOH powder prepared according to alkaline hydroxide composition

AI 본문요약
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문제 정의

본 연구에서는 알칼리성 침전제 종류에 따라 제조되는 수산화리튬 결정화 정도를 확인하였다. 폐리튬 이차전지로부터 회수된 황산리튬을 출발 원료로 사용하여 수산화리튬 제조 거동을 확인하였으며, 합성 진행 간 불순물 제거 및 높은 수산화리튬 결정성을 위해 2차 침전법인 DRR 공정을 사용하였다.
본 연구에서는 폐리튬이차전지로부터 황산리튬 형태로 회수된 리튬염 용액을 원료로 사용하였으며, 알칼리성 침전제 종류에 따라 선택적으로 황산이온을 침전을 시키는 공정을 사용하여 제조된 수산화리튬의 제조 거동을 평가하는 연구를 수행하였다. 수산화리튬의 제조 거동 평가를 위한 합성공정의 조건 변수로 침전제 종류, 침전제 농도 제어를 두어 본 연구를 진행하였다.
원료로 사용되는 황산리튬으로부터 DRR 공정을 통해 알칼리성 침전제 종류에 따라 합성되는 수 산화 리튬의 제조 거동을 확인하는 연구로, 개략적인 공정도를 Fig. 2 에 나타내었다. 회수된 리튬염인 황산리튬 원료로부터 알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동을 확인하기 위해서 수산화칼륨(KOH, 95%, SAMCHUN), 수산화칼슘(Ca(OH)₂, 95%, Sigma Aldrich), 수산화바륨 (Ba(OH)₂, 95%, Sigma Aldrich)의 총 3가지의 알칼리성 침전제 종류를 이용하였고, 2차 침전법인 DRR공정으로실험을 실시하였다.

제안 방법

이후 잔사가 제거된 용액을 증발시켜 수분을 제거하여 합성된 분말을 수득하였다. 1차 침전공정에서 수득한 합성분말의 순도를 높이기 위해 같은 조건으로 DRR 공정을 실시하였으며, 앞서 실시했던 불순물 제거 및 수분 제거 공정까지 실시하여 최종적으로 결정화된 수산화리튬 분말을 회수하였다.
또한 2차 침전법의 합성온도에 따른 침전제 종류별 수산화리튬의 제조 거동을 비교하기 위해 합성온도를 조건 변수로 두어 연구를 진행하였다. 고순도 수산화리튬 제조를 위해 2차 침전법인 DRR 공정을 이용하였으며, 최종적으로 제조된 분말 의결 정성 확인을 통해 설정 조건에 따른 수산화리튬의 제조¹⁸⁾거동을 평가하고자 하였다
수산화리튬의 제조 거동 평가를 위한 합성공정의 조건 변수로 침전제 종류, 침전제 농도 제어를 두어 본 연구를 진행하였다. 또한 2차 침전법의 합성온도에 따른 침전제 종류별 수산화리튬의 제조 거동을 비교하기 위해 합성온도를 조건 변수로 두어 연구를 진행하였다. 고순도 수산화리튬 제조를 위해 2차 침전법인 DRR 공정을 이용하였으며, 최종적으로 제조된 분말 의결 정성 확인을 통해 설정 조건에 따른 수산화리튬의 제조¹⁸⁾거동을 평가하고자 하였다
. 수산화리튬 분말의 제조 거동평가를 위해 각 조건에서의 합성시간은 2 hr로 고정하였으며 알칼리 종류(KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂), 합성온도 (40 ℃, 80 ℃), 리튬 전구체와 침전제와의 몰비([Li]/[OH]= 1:0.5~4)의 조건을 두어 실험을 수행하였다. 우선 황산리튬 분말 0.
연구를 수행하였다. 수산화리튬의 제조 거동 평가를 위한 합성공정의 조건 변수로 침전제 종류, 침전제 농도 제어를 두어 본 연구를 진행하였다. 또한 2차 침전법의 합성온도에 따른 침전제 종류별 수산화리튬의 제조 거동을 비교하기 위해 합성온도를 조건 변수로 두어 연구를 진행하였다.
합성온도에 따른 실험을 우선적으로 실행한 후, 전구체 몰비 변수 조절을 통하여 제조되는 수산화리튬의 제조 거동을 평가하였다. 알칼리성 수산화물과의 몰비에 따른 수산화리튬 제조 거동 및 전구체 농도가 수산화리튬 합성이 미치는 영향을 파악하기 위하여 [Li]/[OH]의 몰비를 1:0.5, 1:1, 1:2, 1:4로 두어 침전제 농도에 따른 분말의 제조 거동을 확인하였다. 수산화물 농도에 따른 농도 의존성 확인을 위해 합성온도는 선행연구와 같이 40 ℃, 80 ℃에서 합성시간 2 hr, DRR 공정을 이용하여 수산화리튬을 합성하였다.
알칼리성 침전제 종류별 합성온도에 따라 합성된 분말의 결정성을 확인하기 위해 X-선 회절 분석을 진행하였다. 합성된 분말의 회절패턴에서 불순물을 제외하고 크게 수산화리튬과 수산화리튬 제일수화물이 동시에 분석되었으며 이에 따라 두 합성물이 혼재되어 있다고 판단하였다(LiOH, JCPDS no.
알칼리성 침전제 종류에 따라 제조한 분말의 미세조직을 확인하기 위하여 제조한 수산화리튬 분말의 SEM 분석을 진행하였다. 모든 합성조건(합성온도, 침전제와의 농도비)에서 알칼리성 침전제가 Ba(OH)₂일 때, 상대적으로 높은 수산화리튬 결정성을 나타냈으며 해당 조건에서의 미세조직 확인 및 비교분석을 위해 SEM 결과를 Fig.
폐리튬 이차전지로부터 회수된 황산리튬을 출발 원료로 사용하여 수산화리튬 제조 거동을 확인하였으며, 합성 진행 간 불순물 제거 및 높은 수산화리튬 결정성을 위해 2차 침전법인 DRR 공정을 사용하였다. 알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동 평가를 위해 알칼리성 침전제 종류(KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)를 포함하여 전구체 몰비 및 합성온도 조건 설정을 두어 실험을 진행하였다. 합성온도 조건에서는 합성온도가 높을수록 LiOH∙H₂O보다 수화물이 제거된 LiOH 분말의 결정성을 확인할 수 있었으며, 알칼리금속 수산화물 조성에 따라 제조한 수산화리튬은 특히 Ba(OH)₂ 일 때 온도에 상관없이 가장 균일한 LiOH∙H₂O 혹은 LiOH 분말을 합성하였다.
알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동을 확인하기 위하여 이전에 수행하였던 황산리튬을 이용한 수산화리튬 합성 최적 조건(DRR 공정, 합성온도 40 ℃, 합성시간 2 hr, [Li]/[OH]=1:1)을 포함한 합성 조건을 두고서 실험을 수행하였다 ¹⁹⁾. 수산화리튬 분말의 제조 거동평가를 위해 각 조건에서의 합성시간은 2 hr로 고정하였으며 알칼리 종류(KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂), 합성온도 (40 ℃, 80 ℃), 리튬 전구체와 침전제와의 몰비([Li]/[OH]= 1:0.
02 mol을 200 ml의 초순수에 투입하여 300 rpm 에서 충분히 용해될 때까지 녹여 액상의 리튬 전구체를 준비하였으며 균일한 온도 조절을 위하여 액상의 리튬 전구체 가열 속도는 5 ℃/분으로 반응 용액을 단계별로 승온시켰다. 정해진 합성온도 조건에 도달하면 알칼리성 침전제 종류에 따라 투입하여 침전반응을 실시하였다. 침전반응종료 후 잔사-용액의 분리를 위해 필터페이퍼를 이용한 1차고/액 분리와 불순물 최소화를 위해 분리된 용액을 200 nm 크기 기공을 가진 마이크로필터가 장착된 실린지를 이용하여 최종적으로 불순물을 제거하였다.
Ca(OH)₂의 경우에는 물에 대한 용해도가 낮아 수산화이온이 용액 상에 적게 존재하기 때문에 리튬이온과의 반응이 어려워 수산화리튬 합성이 어렵다고 판단하였다. 최종적으로는 회수된 리튬염인 황산리튬 분말을 이용하여 침전제로 알칼리금속 수산화물 Ba(OH)₂ 를 사용했을 때, 합성시간 2 hr, 전구체 몰비가 [Li]/[OH]= 1:1의 합성조건에서 가장 최적으로 수산화리튬 분말을 합성하였다. 또한, 합성온도 40 ℃일 때는 LiOH∙H₂O(s)를, 합성온도 80 ℃일 때는 수화물이 제거된 LiOH(s)를 합성하였음을 확인할 수 있었다.
정해진 합성온도 조건에 도달하면 알칼리성 침전제 종류에 따라 투입하여 침전반응을 실시하였다. 침전반응종료 후 잔사-용액의 분리를 위해 필터페이퍼를 이용한 1차고/액 분리와 불순물 최소화를 위해 분리된 용액을 200 nm 크기 기공을 가진 마이크로필터가 장착된 실린지를 이용하여 최종적으로 불순물을 제거하였다. 이후 잔사가 제거된 용액을 증발시켜 수분을 제거하여 합성된 분말을 수득하였다.
O의 결정상을 나타내었다. 합성온도에 따른 실험을 우선적으로 실행한 후, 전구체 몰비 변수 조절을 통하여 제조되는 수산화리튬의 제조 거동을 평가하였다. 알칼리성 수산화물과의 몰비에 따른 수산화리튬 제조 거동 및 전구체 농도가 수산화리튬 합성이 미치는 영향을 파악하기 위하여 [Li]/[OH]의 몰비를 1:0.
2 에 나타내었다. 회수된 리튬염인 황산리튬 원료로부터 알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동을 확인하기 위해서 수산화칼륨(KOH, 95%, SAMCHUN), 수산화칼슘(Ca(OH)₂, 95%, Sigma Aldrich), 수산화바륨 (Ba(OH)₂, 95%, Sigma Aldrich)의 총 3가지의 알칼리성 침전제 종류를 이용하였고, 2차 침전법인 DRR공정으로실험을 실시하였다.

대상 데이터

특히 KOH를 침전제로 사용하여 제조된 분말의 입자의 경우에는 입자 형상과 크기 또한 불균일하고, 다른 침전제를 사용했을 때에 비해 입자 크기가 크게 제조되었음을 확인하였다. 또한 제조된 수산화리튬의 입자 크기는 합성온도 40 ℃, 합성 시간 2 hr, [Li]/[OH]=1:1 조건일 때, (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂로 갈수록 입자 크기가 작게 형성되었으며, Ba(OH)₂일 때 가장 균일하고 결정성 높은 수산화리튬을 제조하였다. 이를 통하여, 알칼리성 침전제 종류에 따라 수산화리튬 분말 결정성을 포함하여 입자의 크기에도 영향을 미침을 알 수 있었다.
1의 (a)X-선 회절(XRD; X-ray diffraction spectroscopy, XRD- 6100, Shimadzu)과 (b)주사전자현미경(SEM; Scanning Electron Microscope, Mira3, TESCAN)을 통해 회절 패턴과 표면을 확인하였다. DRR 공정에 사용된 리튬 원료 분말은 마이크로 이하 크기의 입자로 구성된 단일상의 황산리튬(Li₂SO₄∙H₂O, JCPDS no.15-0873)임을 확인하였다. 또한, 회수된 황산리튬 원소 함량을 확인하기 위해 유도결합플라즈마분광기(ICP-OES; Inductively Coupled Plasma Optical Emission Spectroscopy, Perkin Elmer 5300DV)를 통해 성분 분석을 진행하였으며, Table 1과 같이 분석 결과를 통해 99.
수산화리튬 분말을 DRR 공정으로 제조하기 위한 출발물질로는 리튬 이온이 함유되어 있는 폐리튬 이차전지로부터 회수되어 얻어진 황산리튬(Li₂SO₄·H₂O)을 본 연구의 원료로 사용하여 진행하였다.
알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동을 알아보기 위해 (KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂) 총 3 가지의 침전제를 사용하였으며, 연구 원료에는 폐리튬 이차전지에서 회수된 황산리튬을 사용하였다. 또한 각 조건에서의 균일하고 순도 높은 수산화리튬 분말의 합성을 위하여 이전의 연구와 같이 2차 침전법인 DRR공정을 통해 수산화리튬을 제조하였다.

이론/모형

회수된 황산리튬을 사용하였다. 또한 각 조건에서의 균일하고 순도 높은 수산화리튬 분말의 합성을 위하여 이전의 연구와 같이 2차 침전법인 DRR공정을 통해 수산화리튬을 제조하였다. Fig.
폐리튬 이차전지로부터 회수된 황산리튬을 출발 원료로 사용하여 수산화리튬 제조 거동을 확인하였으며, 합성 진행 간 불순물 제거 및 높은 수산화리튬 결정성을 위해 2차 침전법인 DRR 공정을 사용하였다. 알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동 평가를 위해 알칼리성 침전제 종류(KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)를 포함하여 전구체 몰비 및 합성온도 조건 설정을 두어 실험을 진행하였다.

성능/효과

4(a) 에서 확인할 수 있었다. Ca(OH)₂를 침전제로 사용하여 합성을 진행한 결과, KOH보다는 LiOH∙H₂O 상의 형성이 상대적으로 잘 되었음을 알 수 있었다. 또한 [Li]/[OH]= 1:0.
Ca(OH)₂로 수산화리튬 합성률이 낮다고 판단하였다). Ca(OH)2를 투입하였을 때의 합성 분말은 합성온도 40 ℃, 80 ℃에서 모두 LiOH∙H₂O 상을 확인할 수 있었으며, 합성온도 80 ℃일 때 보다 40 ℃일 때의 LiOH∙H₂O 결정상이 더 강하게 나타남을 확인하였다. 불순물로는 CaSO₄·H₂O 상을 확인할 수 있었으며 이는 KOH와 마찬가지로 Ca 복합 염이 형성되었다고 판단하였다.
6에 나타냈다. 가장 높은 LiOH과 LiOH∙H₂O의 결정상을 보인 두 합성조건에서의 수산화리튬 입자 분석을 진행한 결과, 대체로 100 nm의 입자 크기를 가진 둥근 형태의 입자를 형성했음을 확인할 수 있었다((a): 합성온도 40 ℃, [Li]/[OH]=1:1, (b): 합성온도 80 ℃, [Li]/[OH]=1:0.5).
불순물로는 CaSO₄·H₂O 상을 확인할 수 있었으며 이는 KOH와 마찬가지로 Ca 복합 염이 형성되었다고 판단하였다. 또한, 원료로 사용된 황산리튬 피크가 강하게 나타남을 보아 황산리튬이 미반응 물로써 수산화리튬과 혼재하여 존재하고 있음을 확인하였다.
15-0873)임을 확인하였다. 또한, 회수된 황산리튬 원소 함량을 확인하기 위해 유도결합플라즈마분광기(ICP-OES; Inductively Coupled Plasma Optical Emission Spectroscopy, Perkin Elmer 5300DV)를 통해 성분 분석을 진행하였으며, Table 1과 같이 분석 결과를 통해 99.92%의 황산리튬임을 확인하였다.
세 종류의 알칼리성 수산화물 중에서 Ba(OH)₂ 사용하여 수산화리튬 합성을 진행하였을 때가 가장 수산화리튬 결정성이 높음을 확인할 수 있었으며, Ca(OH)₂를 투입하였을 때와 마찬가지로 합성온도 40 ℃일 때 강하고 균일한 LiOH∙H₂O의 결정상을 나타내었다. 합성온도에 따른 실험을 우선적으로 실행한 후, 전구체 몰비 변수 조절을 통하여 제조되는 수산화리튬의 제조 거동을 평가하였다.
알칼리성 수산화물 조성에 따라 합성된 분말은 결과적으로 LiOH∙H₂O와 LiOH의 두 가지 수산화리튬 분말 합성이 가능하기는 하지만, Ba(OH)₂를 침전제로 사용하였을 때가 가장 결정성 높은 분말을 합성할 수 있음을 확인하였다.
또한 제조된 수산화리튬의 입자 크기는 합성온도 40 ℃, 합성 시간 2 hr, [Li]/[OH]=1:1 조건일 때, (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂로 갈수록 입자 크기가 작게 형성되었으며, Ba(OH)₂일 때 가장 균일하고 결정성 높은 수산화리튬을 제조하였다. 이를 통하여, 알칼리성 침전제 종류에 따라 수산화리튬 분말 결정성을 포함하여 입자의 크기에도 영향을 미침을 알 수 있었다.
7은 같은 조건에서의 알칼리성 침전제 종류에 따라 합성된 분말의 미세조직을 비교하기 위해 분석한 결과이다(전구체 몰비 [Li]/[OH]=1:1 합성온도 40 ℃, 합성시간 2 hr). 제조된 수산화리튬 분말의 입자는 각 조성에 따라서 모양과 크기가 다르게 형성되었으며, 침전제의 조성마다 입자 크기는 상이했지만 대체로 1 μm 이하의 입자들로 구성되어 있는 것을 확인할 수 있었다. 특히 KOH를 침전제로 사용하여 제조된 분말의 입자의 경우에는 입자 형상과 크기 또한 불균일하고, 다른 침전제를 사용했을 때에 비해 입자 크기가 크게 제조되었음을 확인하였다.
5~4로 침전제의 농도를 달리하여 합성한 분말의 회절패턴을 분석한 결과를 나타냈다. 침전제 종류로 KOH를 선택하여 수산화리튬 합성공정을 진행하였을 때는 LiOH을 포함하여 LiOH∙H₂O의 결정상 또한 거의 나타나지 않음을 확인할 수 있었으나 KOH의 투입 농도가 높을수록 LiOH∙H₂O 상이 낮을 때보다는 강하게 나타남을 확인할 수 있다. 마찬가지로 [Li]/[OH]=1:0.
제조된 수산화리튬 분말의 입자는 각 조성에 따라서 모양과 크기가 다르게 형성되었으며, 침전제의 조성마다 입자 크기는 상이했지만 대체로 1 μm 이하의 입자들로 구성되어 있는 것을 확인할 수 있었다. 특히 KOH를 침전제로 사용하여 제조된 분말의 입자의 경우에는 입자 형상과 크기 또한 불균일하고, 다른 침전제를 사용했을 때에 비해 입자 크기가 크게 제조되었음을 확인하였다. 또한 제조된 수산화리튬의 입자 크기는 합성온도 40 ℃, 합성 시간 2 hr, [Li]/[OH]=1:1 조건일 때, (a) KOH, (b) Ca(OH)₂, (c) Ba(OH)₂로 갈수록 입자 크기가 작게 형성되었으며, Ba(OH)₂일 때 가장 균일하고 결정성 높은 수산화리튬을 제조하였다.
5~4로 침전제의 농도를 달리하여 합성한 분말의 회절패턴을 분석한 결과를 나타냈다. 특히, 앞서 합성온도가 40 ℃일 때 가장 균일하고 결정성 높았던 Ba(OH)₂의 경우에 [Li]/[OH]= 1:0.5으로 전구체 몰비를 두어 진행한 결과가 상대적으로 가장 높은 수산화리튬 결정성을 갖는 것을 확인하였다. 또한, 합성온도가 높아짐에 따라 LiOH∙H₂O의 결정상 보다는 일수화물이 붙지 않은 LiOH의 결정상을 나타내었다.
알칼리성 침전제 종류에 따른 수산화리튬 제조 거동 평가를 위해 알칼리성 침전제 종류(KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)를 포함하여 전구체 몰비 및 합성온도 조건 설정을 두어 실험을 진행하였다. 합성온도 조건에서는 합성온도가 높을수록 LiOH∙H₂O보다 수화물이 제거된 LiOH 분말의 결정성을 확인할 수 있었으며, 알칼리금속 수산화물 조성에 따라 제조한 수산화리튬은 특히 Ba(OH)₂ 일 때 온도에 상관없이 가장 균일한 LiOH∙H₂O 혹은 LiOH 분말을 합성하였다. Ca(OH)₂의 경우에는 물에 대한 용해도가 낮아 수산화이온이 용액 상에 적게 존재하기 때문에 리튬이온과의 반응이 어려워 수산화리튬 합성이 어렵다고 판단하였다.

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Joo, S. Y., Kang, Y. B., Shim, H. W., et al., 2019 : Study on Preparation of High Purity Lithium Hydroxide Powder with 2-step Precipitation Process Using Lithium Carbonate Recovered from Waste LIB Battery. Journal of the Korean Institute of Resources Recycling, 28, pp.60-67.
Joo, S. Y., Shim, H. W., Choi, J. J., et al., 2020 : A Method of Synthesizing Lithium Hydroxide Nanoparticles Using Lithium Sulfate from Spent Batteries by 2-Step Precipitation Method, Korean Journal of Metals and Materials, 58, pp.286-291.

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Kang, D. J., Jeong, B. G., Yoon, M. H., et al., 2012 : KR. 1011585270000.

저자의 다른 논문 :

표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

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