[논문]고상법으로 합성된 리튬이온 이차전지용 음극물질로서 전이금속 피로인산화물의 전기화학적 특성

홍민영; 안상조; 류지헌

doi:10.5229/jkes.2020.23.4.105

고상법으로 합성된 리튬이온 이차전지용 음극물질로서 전이금속 피로인산화물의 전기화학적 특성
Electrochemical Characteristics of Transition Metal Pyrophosphate as Negative Electrode Materials through Solid-state Reaction 원문보기

전기화학회지 = Journal of the Korean Electrochemical Society, v.23 no.4, 2020년, pp.105 - 112

홍민영 (한국산업기술대학교 지식기반기술.에너지대학원) , 안상조 (한국산업기술대학교 지식기반기술.에너지대학원) , 류지헌 (한국산업기술대학교 지식기반기술.에너지대학원)

초록
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리튬이온 이차전지용 음극 활물질 중 전환반응을 거치는 전이금속 산화물은 높은 용량을 지니고 있으나, 아직 해결되어야 하는 여러 문제점을 지니고 있다. 본 연구에서는 새로운 음극 활물질로써 망간 피로인산화물(Mn₂P₂O₇) 및 니켈 피로인산화물(Ni₂P₂O₇)과 이를 포함하는 탄소 복합물질을 고상법으로 간단하게 합성하였다. 망간 피로인산화물 및 니켈 피로인산화물의 초기 가역용량은 각각 333 및 340 mAh g^-1의 용량을 나타내었으며, 탄소와 복합재료를 구성하면 각각 433 및 387 mAh g^-1로 가역용량이 증가하였을 뿐만 아니라 초기효율도 약 10% 정도 향상되었다. 망간 피로인산화물과 탄소와의 복합재료로 구성된 활물질이 가장 높은 초기용량과 효율을 지니며, 사이클 성능도 가장 우수하였다. 다중 음이온을 포함하는 망간 피로인산화물은 망간 산화물인 MnO와 비교하였을 때, 음이온의 질량이 크기 때문에 무게당 용량은 낮았지만, 전압곡선이 기울기를 지니는 형태를 나타내면서 충전(lithiation)전압은 0.51에서 0.57 V (vs. Li/Li⁺)로 높아지고, 방전(delithiation)전압은 1.15에서 1.01 V (vs. Li/Li⁺)로 낮아졌다. 따라서, 충전과 방전에서의 전압차이가 0.64 에서 0.44 V로 크게 감소하므로 전지의 전압효율이 개선되며, 방전과정에서 음극전위가 낮아지게 되어 완전지의 작동전압을 높일 수 있다.

Abstract ▼ AI-Helper

Transition metal oxide, which undergoes a conversion reaction in the negative electrode material for a lithium-ion batteries, has a high specific capacity, but still has several critical problems. In this study, manganese pyrophosphate (Mn2P2O7), nickel pyrophosphate (Ni2P2O7), and carbon composite materials with pyrophosphates as novel negative electrode materials instead of transition metal oxide, are synthesized through simple solid-state reaction. The initial reversible capacity of Mn2P2O7 and Ni2P2O7 are 333 and 340 mAh g-1, and when the composite materials are composed with carbon, the reversible capacity increases to 433 and 387 mAh g-1, respectively. The initial Coulombic efficiency is also improved by about 10%. The Mn2P2O7 and carbon composite material has the highest initial capacity and efficiency, and has the best cycle performance. Mn2P2O7 containing polyanion, has a lower specific capacity due to the large mass of polyanion compared to MnO (manganese oxide). However, since Mn2P2O7 shows a voltage curve with a slope, the charging (lithiation) voltage increases from 0.51 to 0.57 V (vs. Li/Li+), and the discharge (delithiation) voltage decreases from 1.15 to 1.01 V (vs. Li/Li+). Therefore, the voltage efficiency of the cell is improved because the voltage difference between charging and discharging is greatly reduced from 0.64 to 0.44 V, and the operating voltage of the full cell increases because the negative electrode potential is lowered during the discharging process.

주제어

표/그림 (7)

$Fig. 1. X-ray diffraction patterns of (a) Mn2P2O7 and (b) Ni2P2O7 powders prepared by solid-state synthesis.$ 그림 Fig. 1. X-ray diffraction patterns of (a) Mn₂P₂O₇ and (b) Ni₂P₂O₇ powders prepared by solid-state synthesis.
$Fig. 2. X-ray diffraction patterns of (a) Mn2P2O7-carbon composite and (b) Ni2P2O7-carbon composite powders prepared by solid-state synthesis.$ 그림 Fig. 2. X-ray diffraction patterns of (a) Mn₂P₂O₇-carbon composite and (b) Ni₂P₂O₇-carbon composite powders prepared by solid-state synthesis.
그림 Fig. 3. SEM images of (a) Mn₂P₂O₇, (b) Ni₂P₂O₇, (c) Mn₂P₂O₇-carbon composite, and (d) Ni₂P₂O₇-carbon composite powders.
그림 Fig. 4. The galvanostatic charge/discharge voltage profiles from Li/Mn₂P₂O₇ and Li/Ni₂P₂O₇ half-cells at (a) first cycle and (b) second cycle.
그림 Fig. 5. The galvanostatic charge/discharge voltage profiles from Li/Mn₂P₂O₇-carbon and Li/Ni₂P₂O₇-carbon half-cells at (a) first cycle and (b) second cycle.
그림 Fig. 6. Cycle performances and Coulombic efficiencies from (a) Li/Mn₂P₂O₇, (b) Li/Ni₂P₂O₇, (c) Li/Mn₂P₂O₇-carbon, and (d) Li/Ni₂P₂O₇-carbon half-cells.
그림 Fig. 7. The galvanostatic charge/discharge voltage profiles at second from the Li/Mn₂P₂O₇, Li/Mn₂P₂O₇-carbon, and Li/MnO half-cells.

AI 본문요약
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문제 정의

¹⁰⁾ 본 연구에서는 전이금속이 +2가로 존재하는 망간 피로인 산화물인 Mn₂P₂O₇과 니켈 피로인산화물인 Ni₂P₂O₇을 선정하여, 간단하고 저비용으로 준비가 가능한 고상반응(solid-state reaction)을 적용하여 합성하였다.^18-19) 이와 동시에 피로인산화물의 전자 전도성을 향상시켜서 성능을 향상시키고자 수크로스(sucrose)를 탄소 전구체로 함께 투입하여 탄소 복합재료도 함께 합성하여 리튬이온 이차전지용 음극 활물질로의 가능성을 파악 하고자 하였다. 전이금속 피로인산화물이 전이금속 산화물과 같이 전환반응이 진행된다면 아래와 같은 반응을 겪게 될 것이다.
본 연구에서는 전이금속 산화물에서 음이온을 다중 음이온(polyanion)인 인산화물(phosphate)로 변경하여, 충방전 중의 부피변화를 완화시키는 동시에 전이금속과의 결합력의 차이를 통하여 전압차이도 개선시키고자 하였다.^9-17) 전이금속 인산화물은 결합하는 음이온의 종류에 따라서 PO₄^3- 음이온과 결합하는 인산화물 (phosphate), P₂O₇^4- 음이온과 결합하는 피로인산화물 (pyrophosphate), PO₃^- 음이온과 결합하는 메타인산화물(metaphosphate)의 형성이 가능하다.
^9-17) 전이금속 인산화물은 결합하는 음이온의 종류에 따라서 PO₄^3- 음이온과 결합하는 인산화물 (phosphate), P₂O₇^4- 음이온과 결합하는 피로인산화물 (pyrophosphate), PO₃^- 음이온과 결합하는 메타인산화물(metaphosphate)의 형성이 가능하다. 본 연구에서는 합성이 용이한 피로인산화물을 음극재로 사용하고자 하였다. 이러한 물질 중에서 양극재로 많이 사용되어온 LiFePO₄ 인산화물을 음극으로 적용하고자 하는 연구들이 진행되어 왔고, 피로인산화물 중 Mn₂P₂O₇은 용매열 합성법(solvothermal synthesis)을 통하여 합성되어 사이클 수명이 매우 부족하였지만 리튬이온 이차전지용 음극으로 사용할 수 있음이 보고된 바 있다.

가설 설정

1. X-ray diffraction patterns of (a) Mn₂P₂O₇ and (b) Ni₂P₂O₇ powders prepared by solid-state synthesis.

제안 방법

이러한 물질 중에서 양극재로 많이 사용되어온 LiFePO₄ 인산화물을 음극으로 적용하고자 하는 연구들이 진행되어 왔고, 피로인산화물 중 Mn₂P₂O₇은 용매열 합성법(solvothermal synthesis)을 통하여 합성되어 사이클 수명이 매우 부족하였지만 리튬이온 이차전지용 음극으로 사용할 수 있음이 보고된 바 있다.¹⁰⁾ 본 연구에서는 전이금속이 +2가로 존재하는 망간 피로인 산화물인 Mn₂P₂O₇과 니켈 피로인산화물인 Ni₂P₂O₇을 선정하여, 간단하고 저비용으로 준비가 가능한 고상반응(solid-state reaction)을 적용하여 합성하였다.^18-19) 이와 동시에 피로인산화물의 전자 전도성을 향상시켜서 성능을 향상시키고자 수크로스(sucrose)를 탄소 전구체로 함께 투입하여 탄소 복합재료도 함께 합성하여 리튬이온 이차전지용 음극 활물질로의 가능성을 파악 하고자 하였다.
각각의 원료의 혼합 시에 수크로스를 최종 M₂P₂O₇ (M은 Mn 또는 Ni)질량에 대하여 30질량%에 해당하는 양을 투입하였다. 각 원료와 수크로스를 함께 앞과 동일한 조건에서 볼밀링한 후에 혼합된 시료는 탄소 복합재료로 합성하기 위하여 비활성 분위기인 Ar 분위기에서 700℃에서 12시간 동안 열처리하였으며 승온 및 감온속도는 5℃/min 로 동일하게 적용하였다.
그리고 전이금속 피로인산화물과 탄소의 복합재료를 합성하기 위하여 탄소의 전구체로 수크로스 (sucrose)를 사용하였다. 각각의 원료의 혼합 시에 수크로스를 최종 M₂P₂O₇ (M은 Mn 또는 Ni)질량에 대하여 30질량%에 해당하는 양을 투입하였다. 각 원료와 수크로스를 함께 앞과 동일한 조건에서 볼밀링한 후에 혼합된 시료는 탄소 복합재료로 합성하기 위하여 비활성 분위기인 Ar 분위기에서 700℃에서 12시간 동안 열처리하였으며 승온 및 감온속도는 5℃/min 로 동일하게 적용하였다.
전극제조 과정은 합성한 Mn₂P₂O₇ 및 Ni₂P₂O₇ 분말, 또는 탄소 복합재료인 활물질을 도전재인 carbon black (Super P), 바인더인 PVdF (polyvinylidene fluoride, KF1100)와 8:1:1의 무게비로 칭량한 후에 용매인 NMP (N-methyl pyrrolidinone)와 함께 믹서에 넣고 혼합하여 슬러리를 제조하였다. 만들어진 슬러리를 집전체인 Cu foil 위에 위치시킨 후에 baker blade를 이용하여 코팅하고 이를 120℃에서 약 10분간 건조시킨 후 롤프레스를 사용하여 압착하여 전극을 제조하였다.
전지의 평가는 전지조립 후에 상온에서 10시간 안정화 과정을 거친 후 원아테크 사의 WBCS3000 충방전기(cycler)를 진행하였다. 사이클 수명평가는 25℃에서 25 mA g^-1의 전류로 0~2.
합성된 각각의 원료는 입자형상을 확인하기 위하여 Field-emission scanning electron microscope (FESEM) 분석을 JEOL사 JSM-6700F 장비를 통하여 수행하였으며, 합성된 시료의 구조를 확인하기 위하여 X-ray diffraction (XRD)을 Bruker사의 D8 Advance 장비를 이용하여 측정하였다.

대상 데이터

그리고 전이금속 피로인산화물과 탄소의 복합재료를 합성하기 위하여 탄소의 전구체로 수크로스 (sucrose)를 사용하였다. 각각의 원료의 혼합 시에 수크로스를 최종 M₂P₂O₇ (M은 Mn 또는 Ni)질량에 대하여 30질량%에 해당하는 양을 투입하였다.
3 mm 두께의 리튬 포일(Li foil) 을 사용하였다. 분리막은 polypropylene (PP)으로 제조된 Celgard사의 C2400을 사용하였으며, 전해액은 1.3 M LiPF₆를 EC (ethylene carbonate)와 EMC (ethylmethyl carbonate)를 3:7의 부피비로 혼합한 용매에 녹여서 구성하였다.
이를 직경 11 mm의 펀치를 사용하여 절단한 후에 120℃에서 8시간 이상 진공건조한 후에 글러브박스에 넣어서 전지를 조립하였다. 전기화학 테스트를 위하여 2032 형태의 코인셀(coin cell, Hoshen Co. Japan)을 이용하여 반쪽전지를 제작 하였고, 상대전극으로는 0.3 mm 두께의 리튬 포일(Li foil) 을 사용하였다. 분리막은 polypropylene (PP)으로 제조된 Celgard사의 C2400을 사용하였으며, 전해액은 1.

이론/모형

피로인산화물을 합성하기 위하여 고상법을 사용하였다. 먼저 MnO₂ , NiO, NH₄H₂PO₄를 화학식량에 맞추어 각각 칭량한 후 알루미나로 구성된 용기에 알루미나 볼 및 에탄올과 함께 담은 후에 350 rpm으로 1 시간 동안 고속 볼밀러를 이용하여 분쇄 및 혼합을 진행하였다.

성능/효과

^2,3) 이러한 새로운 비탄소계의 음극 활물질 중에서 고용량의 구현이 가능한 재료 중 하나가 전환반응을 기반으로 하는 전이금속 산화물이라 할수 있다.^4,5) 전이금속으로 구성된 산화물인 MO_x는 리튬과 반응하여 나노크기의 금속 클러스터와 Li₂O를 형성하면서 리튬이온과 전하를 저장하게 되며, 매우 큰 용량을 발현할 수 있게 된다.^4,5)
Mn₂P₂O₇ 및 Ni₂P₂O₇의 초기 가역용량은 각각 333및 340 mAh g^-1의 용량을 나타내었으며, 탄소와 복합 재료를 구성한 경우 각각 433 및 387 mAh g^-1로 증가된 용량을 발현하였을 뿐만 아니라 초기효율도 약 10% 정도 향상되었다. Mn₂P₂O₇와 탄소의 복합재료로 구성된 활물질이 가장 높은 초기용량 및 효율을 지니며, 사이클에 따른 용량 유지율도 가장 우수한 특성을 나타내었다.
로 증가된 용량을 발현하였을 뿐만 아니라 초기효율도 약 10% 정도 향상되었다. Mn₂P₂O₇와 탄소의 복합재료로 구성된 활물질이 가장 높은 초기용량 및 효율을 지니며, 사이클에 따른 용량 유지율도 가장 우수한 특성을 나타내었다.
MnO의 경우에는 화학식량이 작기 때문에 피로인산화물 보다 높은 570 mAh g^-1 의 방전용량을 나타내는 장점이 있지만, 그림에서 볼 수 있듯이 두 번째 사이클임에도 불구하고 충전과 방전에서 평탄부를 나타내면서 반응이 진행되기 때문에 충전과 방전 사이의 전압 차이가 큰 단점을 지니고 있다. MnO의 경우 충전과정의 평균전압은 0.51 V (vs. Li/Li⁺)이며, 방전과정의 평균전압은 1.15 V (vs. Li/Li⁺)으로 나타나게 되어 0.64 V의 전압차이를 가지고 있었으나, Mn₂P₂O₇는 충전과정의 평균전압은 0.57 V (vs. Li/Li⁺)로 먼저 반응이 진행되며, 방전과정의 평균전압은 1.01 V (vs. Li/Li⁺)으로 낮게 나타나게 되어 셀 전압을 높일 수있을 뿐만 아니라, 전압차이도 0.44 V로 MnO의 경우 보다 0.2 V의 향상을 가져올 수 있었다. Mn₂P₂O₇-carbon는 저온소성 탄소의 효과로 인하여 반응전압이 조금씩 높아지게 되어 충전과정의 평균전압은 0.
비활성인 Ar 분위기 하에서 탄소와 함께 열처리되는 과정에서 Mn₂P₂O₇-carbon의 경우에는 특별한 불순물의 피크는 관찰되지 않았으나, Ni₂P₂O₇-carbon의 경우에는 Ni₁₂P₅ (JCPDS 22-1190)가 일부 불순물로 포함되었다. 결과를 함께 나타내지 않았으나 열처리 온도를 800℃ 이상으로 높이면 Ni₂P₂O₇는 모두 사라지고 Ni₂P로 환원되기 때문에 700℃가 열처리 가능한 최대 온도로 판단되었다. Fig.
고상법을 통하여 전이금속 피로인산화물인 Mn2P2O7 및 Ni2P2O7을 공기 중에서 손쉽게 합성할 수 있었다.
2%로 Mn₂P₂O₇ 보다 10%가 향상되었으나 여전히 낮은 수치를 나타내었다. 그리고 Ni₂P₂O₇-carbon는 첫 사이클에서 755 mAh g^-1의 충전용량 및 387 mAh g^-1의 개선된 방전용량을 나타내었으며, 초기 쿨롱효율은 51.3%로 9.2%가 향상되었다. 전압곡선의 형태는 Fig.
3%로 매우 낮았다. 그리고 Ni₂P₂O₇는 첫 사이클에서 806 mAh g^-1의 충전용량 및 340 mAh g^-1의 방전 용량을 나타내어 이론용량의 92%를 나타내었으며, 초기 쿨롱효율은 마찬가지로 42.1%의 매우 낮은 값을 나타내었다. 첫 충전에서 Mn₂P₂O₇는 0.
보다 반응전압이 낮은 장점뿐만 아니라 사이클 수명에서도 상대적으로 양호하였으며, 탄소와의 복합재료를 형성하는 것이 두 경우에서 모두 초기용량의 향상 및 사이클 성능에서도 소폭 개선을 얻을 수 있었다. 그리고 앞서 언급한 바와 같이 전환 반응 기반의 음극물질이기 때문에 초기효율이 40% 초반으로 매우 낮은 단점을 지니고 있으며, 탄소 복합재료의 경우에는 초기효율이 50% 초반으로 10% 정도의 개선을 가져올 수 있었다. 이후 사이클에서도 탄소 복합재료가 전반적으로 높은 효율을 나타내었다.
또한, 다중 음이온 화합물인 피로인산화 물은 산화물 보다 전이금속과 음이온 사이의 결합의 세기가 약화되므로 충전과 방전 시에 발생하는 전압 차이가 감소하여 전압효율을 향상시킬 수 있을 것으로 예상된다. 그리고, 방전 중의 충전 후의 부피팽창을 비교하면 Mn과 Li₂O를 형성하는 MnO는 계산상으로 69.2%의 부피가 증가하지만, Mn과 Li₄P₂O₇을 형성하는 Mn₂P₂O₇는 계산상으로 32.8%가 증가하므로 MnO보다 장점을 기대해 볼 수 있을 것이다.
대비 60%와 50%의 용량을 유지하고 있었으며, Ni₂P₂O₇-carbon는 58%의 용량을 유지하고 있어 Mn₂P₂O₇가 Ni₂P₂O₇ 보다 반응전압이 낮은 장점뿐만 아니라 사이클 수명에서도 상대적으로 양호하였으며, 탄소와의 복합재료를 형성하는 것이 두 경우에서 모두 초기용량의 향상 및 사이클 성능에서도 소폭 개선을 얻을 수 있었다. 그리고 앞서 언급한 바와 같이 전환 반응 기반의 음극물질이기 때문에 초기효율이 40% 초반으로 매우 낮은 단점을 지니고 있으며, 탄소 복합재료의 경우에는 초기효율이 50% 초반으로 10% 정도의 개선을 가져올 수 있었다.
을 공기 중에서 손쉽게 합성할 수 있었다. 또한, 수크로스를 함께 사용하여 비활성 분위기에서 열처리를 진행함으로써 전이금속 피로인산화물과 탄소와의 복합재료도 합성할 수 있었다.
이는 탄소로 인하여 전자의 전달이 용이하게 되며, 피로인산화물의 입자성장이 감소하게 된 부분도 있으며, 동시에 저온에서 탄화된 비정질 탄소의 용량도 기여하기 때문으로 판단된다. 망간 피로인산화물과 탄소의 복합재료인 Mn₂P₂O₇-carbon는 813 mAh g^-1의 충전용량 및 433 mAh g^-1의 방전용량을 나타내었으며, 초기 쿨롱효율은 53.2%로 Mn₂P₂O₇ 보다 10%가 향상되었으나 여전히 낮은 수치를 나타내었다. 그리고 Ni₂P₂O₇-carbon는 첫 사이클에서 755 mAh g^-1의 충전용량 및 387 mAh g^-1의 개선된 방전용량을 나타내었으며, 초기 쿨롱효율은 51.
첫번째 충전에서 M₂P₂O₇은 4개의 Li⁺ 및 전자와 반응 하여 금속 M과 Li₄P₂O₇으로 전환반응을 거치는 것으로 가정하게 되면, 이론적으로는 Mn₂P₂O₇와 Ni₂P₂O₇은 각각 378 및 368 mAh g^-1 의 용량을 나타낼 수 있다. 반쪽전지 실험결과에 의하면 첫 사이클에서 Mn₂P₂O₇는 767 mAh g^-1 의 충전용량 및 333 mAh g^-1의 방전용량을 나타내어 이론용량의 88%로 이론용량에 근접하는 값을 나타내었으나, 초기 쿨롱효율은 43.3%로 매우 낮았다. 그리고 Ni₂P₂O₇는 첫 사이클에서 806 mAh g^-1의 충전용량 및 340 mAh g^-1의 방전 용량을 나타내어 이론용량의 92%를 나타내었으며, 초기 쿨롱효율은 마찬가지로 42.
Mn과 Ni을 사용하는 피로인산화물은 모두 공기중 700℃에서 고상법으로 간단히 합성되었다. 전이금속 피로인산화물은 X선 회절분석결과로 Mn₂P₂O₇ (JCPDS 29-0891)및 Ni₂P₂O₇ (JCPDS 74-1604)로 피크가 잘 일치하며 모두 잘 합성된 것을 확인하였다. 동시에 고상법을 이용하여 합성한 피로인산화물/탄소 복합재료인 Mn₂P₂O₇-carbon 및 Ni₂P₂O₇-carbon 분말에 대한 X선 회절분석 결과를 Fig.
1%의 매우 낮은 값을 나타내었다. 첫 충전에서 Mn₂P₂O₇는 0.5 V (vs. Li/ Li⁺) 이하의 전압에서 평탄부(plateau)를 나타내며 반응이 진행되었으나, Ni₂P₂O₇는 이 보다 크게 높은 1.4 V (vs. Li/Li⁺) 부근에서 평탄부를 나타내며 반응이 진행되다가 감소하는 형태를 나타내었다. 반면에 방전과정에서는 평탄부가 없이 기울기를 지니며 완만한 형태의 전압곡선을 나타내었다.

후속연구

^12-17) Mn²⁺를 포함하는 화합물을 기준으로 MnO 와 Mn₂P₂O₇과 비교하여 보면, MnO는 756 mAh g^-1 (4,051 mAh cm^-3)의 이론용량을 가지는데 비하여 Mn₂P₂O₇는 378 mAh g^-1 (1,408 mAh cm^-3)으로 MnO의 절반 정도의 용량으로 기존 흑연과 유사한 무게당 용량을 지니고 있으나, 기존의 흑연소재와 비교하여 이론상의 부피당 용량은 818 mAh cm^-3 보다 70% 이상 높은 용량이 가능하기 때문에 그 가능성은 기대할 수있을 것이다. 또한, 다중 음이온 화합물인 피로인산화 물은 산화물 보다 전이금속과 음이온 사이의 결합의 세기가 약화되므로 충전과 방전 시에 발생하는 전압 차이가 감소하여 전압효율을 향상시킬 수 있을 것으로 예상된다. 그리고, 방전 중의 충전 후의 부피팽창을 비교하면 Mn과 Li₂O를 형성하는 MnO는 계산상으로 69.
Mn₂P₂O₇-carbon는 가장 높은 초기용량을 가지고 있었으나 지속적으로 용량이 감소하여 40사이클에서 267 mAh g^-1 의 용량으로 초기용량의 62% 정도를 유지하고 있었다. 사이클 수명의 개선을 위해 서는 전극설계 및 탄소가 균일하게 배치된 복합재료 등을 구현할 수 있도록 추가적인 개발이 필요할 것이다. Mn₂P₂O₇와 Ni₂P₂O₇는 40 사이클에서 초기용량

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Z.W. Xiao, G.R. Hu, Z.D. Peng, K. Du, and X.G. Gao, 'Solid state synthesis and characterization of iron(II) pyrophosphate Fe 2 P 2 O 7 ', Chin. Chem. Lett., 18, 1523 (2007).
M. Sutapun, R. Muanghlua, S. Niemcharoen, W.C. Vittayakorn, P. Seeharaj, and N. Vittayakorn, 'Synthesis, Characterization and Dielectric Properties of Mn (2-x) Zn x P 2 O 7 Ceramics', Adv. Mat. Res., 802, 12 (2013).

표제어: PCR

동의어: Packet Collision Rate

용어 설명 출처 목록 (6)

용어 설명: PCR은 세균 특이성이 있는 primer를 이용하여 적은 수의 세균이 있을지라도 쉽게 검출할 수 있는 유용한 방법이며, 이를 이용하여 구강 내 치면세균막이나 타액에서 직접 세균을 검출할 수 있게 되었다[8].

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